高二化學(xué)原子核外電子排布的周期性(專業(yè)版)
【正文】 課堂小結(jié) : 1. 原子的電子排布與周期的劃分 2. 原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族次 =（ n1)d+ns的 電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 3. 原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) 周期序數(shù) =能層數(shù) 5個(gè)區(qū)： s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)。 最低負(fù)價(jià) :4→ 1 金屬性減弱非金屬性增強(qiáng) 同周期從左到右半徑逐漸減小 周期 元素 數(shù)目 外圍電子排布 最多可容納的外圍電子數(shù) ⅠA 族 0族 1 2 1s1 1s2 2 2 3 4 5 6 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 18 5s1 5s25p6 32 6s1 6s26p6 8 2s1 2s22p6 8 8 8 8 8 隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性
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