高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(存儲(chǔ)版)
【正文】 451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9543 10540 11575 (3)金屬活動(dòng)性順序與相應(yīng)的電離能的大小順序不一致 金屬活動(dòng)性順序表表示自左向右，在水溶液中金屬原子失去電子越來(lái)越困難。mol－ 1，由此可知，氣態(tài)鋰原子最不易失去電子。 特別提醒： 由電離能的遞變規(guī)律可知：同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但 Ⅱ A族的 Be、 Mg、 Ca的第一電離能較同周期 Ⅲ A族的 B、 Al、 Ga的第一電離能要大； Ⅴ A族的 N、 P、 As的第一電離能較同周期 Ⅵ A族的 O、 S、 Se的第一電離能要大。 (4)10號(hào)元素 E值較大的原因是___________________________________。 該元素原子最外層電子排布已達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【 誤區(qū)警示 】 同一周期的主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，原因是核電荷數(shù)增多，而電子層數(shù)不變，原子核對(duì)核外電子的吸引力增大；由于第一電離能與原子核外電子排布有關(guān)，所以在解答此類題目時(shí)注意第一電離能的總體變化趨勢(shì)與個(gè)別元素的反?，F(xiàn)象。 (3)Mg元素的原子去掉 11個(gè)電子后 ， 還有 1個(gè)電子 。 特別提醒： (1)元素電負(fù)性的值是個(gè)相對(duì)的量 ，沒(méi)有單位 。 (3)由電負(fù)性判斷，以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是________，非金屬性最強(qiáng)的是 ________。當(dāng)形成化合物時(shí)，兩元素電負(fù)性差值小于 ，兩元素電負(fù)性差值大于 。 (2)由于元素電負(fù)性越大 ， 吸引電子能力越強(qiáng) ，根據(jù)電子對(duì)偏向情況得 C、 Si、 H的電負(fù)性大小為： CHSi。 C最外層有 3個(gè)電子 。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將 Na～ Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象。 (2)第 3周期， Ⅴ A族 (3)Rb (4)3s23p5 【 答案 】 (1) 。所以 X是 Mg， Y是 Al，其金屬性 XY， A錯(cuò)誤； W是 O元素， Z是 N元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成 NO， B錯(cuò)誤； Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水， C錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓?D正確。 ____________________________________； ___________________________________。 (2)CH4中共用電子對(duì)偏向 C， SiH4中共用電子對(duì)偏向 H，則 C、 Si、 H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________________。 【 解析 】 A、 E均為 Ⅰ A族元素且 E為金屬元素，則 A為 H，由于 B、 D為同族且最外層的 p能級(jí)電子數(shù)為 s能級(jí)電子數(shù)的 2倍，則 B、 D的價(jià)電子排布為ns2np4，為 Ⅵ A族元素，則 B為 O， D為 S， E為 K，C為 3s23p1，為 Al。A、 B、 C、 D、 E五種元素的電負(fù)性分別為, ， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 例 2 (1)A是 (用化學(xué)符號(hào)填空，下同 )________， B是________， C是 ________， D是 ________， E是________。 3．判斷化學(xué)鍵的類型 一般認(rèn)為： (1)如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于，它們之間通常形成離子鍵。 解析： (1)電子離核越遠(yuǎn) ， 能量越高 ， 受原子核的引力越小 ， 失去電子越容易 ， 則電離能越 ??；陽(yáng)離子核電荷數(shù)越高 ， 離子半徑越小 ， 原子核對(duì)核外電子的引力越大 ， 失電子越難 ， 則電離能越大 。 (4)10號(hào)元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是 ________(填寫編號(hào) )。 (2)判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易。mol－ 403 kJ ② 當(dāng)電離能突然變大時(shí)說(shuō)明電子的主量子數(shù)發(fā)生了變化，即同一電子層中電離能相近，不同電子層中電離能有很大的差距。C中電負(fù)性規(guī)定 F元素為 ，其他與之比較的結(jié)果，所以沒(méi)單位。 1 ．同周期元素性質(zhì)的遞變性 ―― →取決于元素原子價(jià)電子數(shù)的遞增 3 ．主族元素是金屬還是非金屬 ―― →取決于價(jià)電子的多少 思考感悟 4． 元素的性質(zhì)通常指的是什么 ？ 【 提示 】 元素的原子半徑；元素的化合價(jià)；元素的金屬性、非金屬性；元素的電離能；電負(fù)性；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸、堿性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。 越強(qiáng) 越強(qiáng) ② 判斷元素化合價(jià)的正負(fù)。 易 ＋ 1 思考感悟 2． 同周期元素從左到右第一電離能大體增大 。常用符號(hào) ___表示，單位為 _________。 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 第 3節(jié)
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