高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(存儲(chǔ)版)
【正文】 的沸點(diǎn)比 高，原因是______ _ _____________ 。 答案： (1) 2 (2) O — H 鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵，而 形成分子間氫鍵，分子 間氫鍵使分子間作用力增大 (3) sp3 H2O 中 O 原子有 2 對(duì)孤對(duì)電子， H3O＋中 O 原子只有 1 對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小 (4)224aNA ? [例 3]氮是地球上極為豐富的元素。X的元素符號(hào)是 ________，與同一個(gè) N3－ 相連的 X＋ 有 ________個(gè)。 ? 答案： (1)1s22s22p6 (2)π σ (3)小 b ? (4)Cu 6 。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃ ，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )，可用作________(填代號(hào) )。 ( 2) 沸點(diǎn)高說明分子間作用力大，因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出 形成分子間氫鍵，而形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。山東理綜 )[ 化學(xué) —— 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] 氧是地殼中含量最多的元素。 ? a． CF4 B． CH4 ? c． NH4＋ D． H2O ? 解析： (1)基態(tài)氮原子價(jià)電子排布為： 2s22p3，注意是價(jià)電子，不要答成所有電子的排布式。 ? (3)肼 (N2H4)分子可視為 NH3分子中的一個(gè)氫原子被 —NH2(氨基 )取代形成的另一種氮的氫化物。 ( 1) 求立方晶體中粒子個(gè)數(shù)比的方法是： ① 處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為 8 個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有18屬于該晶胞； ② 處于棱上的粒子，同時(shí)為 4 個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有14屬于該晶胞； ③ 處于面上的粒子，同時(shí)為 2 個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有12屬于該晶胞； ④ 處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。 ? ⑤ 相同碳原子數(shù)的有機(jī)物，分子中官能團(tuán)不同，一般隨著分子量的增大，熔沸點(diǎn)升高；官能團(tuán)相同時(shí)，官能團(tuán)數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。如 ????? Cr ： 1s22s22p63s23p63d44s2? ?Cr ： 1s22s22p63s23p63d54s1? √ ? ????? Cu ： 1s22s22p63s23p63d94s2? ?Cu ： 1s22s22p63s23p63d104s1? √ ? ? 2．物質(zhì)溶沸點(diǎn)的判斷方法 ? (1)原子晶體中原子間鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，反之越低。另外，具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。 ? 2．化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) ? (1)共價(jià)鍵 ? ①共價(jià)鍵的類型 ? 由成鍵條件的不同，可將共價(jià)鍵分為極性鍵、非極性鍵和配位鍵。 ? ②泡利不相容原理，內(nèi)容是： 1個(gè)原子軌道里最多只能容納 2個(gè)電子，而且自旋方向相反。 ? 網(wǎng)控全局 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 優(yōu)化記憶 ? 1． 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu) ? 2．晶體類型與電解質(zhì)的關(guān)系 ? 考點(diǎn)整合 高效提升 觸類旁通 ? 1． 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ? (1)能層與能級(jí) ? 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成不同能級(jí)。由晶胞圖可知與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。 ? (2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子 (白色球 )個(gè)數(shù)為________，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ________________。石墨烯是由石墨剝離而成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料 (結(jié)構(gòu)如圖 )，性質(zhì)穩(wěn)定、導(dǎo)電性好，有望代替硅引發(fā)電子工業(yè)革命。 Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 2倍，可推知 Y是 C；由 X是形成化合物種類最多的元素知 X是 H；根據(jù)信息可寫出 Z的價(jià)電子排布式，知 Z是 N； 29號(hào)元素 W是 Cu。 ，可知分子中四個(gè)氮原子不在同一平面上，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤； C項(xiàng)，分子中頂角上的 N原子為 0價(jià)， —NO2原子團(tuán)中 N原子為＋ 4價(jià)，故該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故 C項(xiàng)正確； D項(xiàng)， g該物質(zhì)為 mol，每分子含 10個(gè)原子，故應(yīng)為 1023個(gè)原子。 ? 預(yù)測 2020年高考仍將以元素周期表為基礎(chǔ)，延續(xù)填空題的形式。對(duì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查 10次，如 2020安徽 7題， 2020課標(biāo) 37題，2020寧夏 38題，對(duì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查 12次，如 2020江蘇單科 21A,2020山東 32題， 2020福建30題。 ? 8．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。?第 2講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (選修 3) ? 考綱解讀 ? 1．了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素 (1～ 36號(hào) )原子核外電子的排布。 ? 7．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 ? 近五年來，新課標(biāo)地區(qū)對(duì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查 6次，如： 2020安徽 25題。它是原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵知識(shí)的延伸和提高，其中對(duì)四大晶體做了闡述，結(jié)合立體幾何的知識(shí)，充分認(rèn)識(shí)和挖掘典型晶胞的結(jié)構(gòu)，形象、直觀地認(rèn)識(shí)四種晶體，在 2020年高考中這些知識(shí)均有出現(xiàn)。 ，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是 ( ) ? A．分子中 N、 O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 ? B．
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