高二化學物質(zhì)結構與性質(zhì)(編輯修改稿)
2024-12-18 17:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 態(tài)原子失去一個最外層電子而形成＋ 1價離子時所需的最低能量。電離能越小，電子越容易失去。同一周期元素從左到右，電離能逐漸增大 (Ⅱ A和 Ⅴ A元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能 )；同一主族元素從上往下，電離能逐漸減小。 ? ③ 電負性：同一周期元素從左到右，電負性逐漸增大；同一主族元素從上到下，電負性逐漸減小。 ? ④元素的金屬性和非金屬性：同一周期元素，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族元素，從上到下，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 ? 2．化學鍵、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) ? (1)共價鍵 ? ①共價鍵的類型 ? 由成鍵條件的不同，可將共價鍵分為極性鍵、非極性鍵和配位鍵。 NH4Cl中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵。 ? ② σ鍵和 π鍵的比較 鍵類型 σ鍵 π鍵 原子軌道重疊方式 沿鍵軸方向相對重疊 沿鍵軸方向平行重疊 原子軌道重疊部位 兩原子核之間，在鍵軸上 鍵軸上方和下方，鍵軸處為零 原子軌道重疊程度 大 小 鍵的強度 較大 較小 化學活潑性 不活潑 活潑 成鍵規(guī)律 共價單鍵是 σ鍵，雙鍵中有一個 σ鍵，一個 π鍵，叁鍵中有一個 σ鍵，兩個π鍵 ? ③ 鍵參數(shù) (鍵能、鍵長、鍵角 ) ? 鍵能是指在 kPa,298 K條件下，斷開 1 mol AB(g)分子中的化學鍵，使其分別生成氣態(tài) A原子和氣態(tài) B原子所吸收的能量；鍵能越大，意味著化學鍵越牢固，鍵長是指成鍵兩原子原子核間的距離，鍵長越短，表明共價鍵越強。鍵角是指兩個化學鍵之間的夾角，它是描述分子空間結構的重要參數(shù)。 ? (2)分子的立體結構與性質(zhì) ? ①中心原子的雜化軌道數(shù)＝ σ鍵數(shù)＋孤對電子數(shù) 物質(zhì) 雜化類型 分子空間構型 NH3 sp3 三角錐形 H2O sp3 V形 CH4 sp3 正四面體形 CO2 sp 直線形 NH4＋ sp3 正四面體形 H3O＋ sp3 三角錐形 ? ② 極性分子和非極性分子 ? 分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性 (δ＋ )，另一部分呈負電性 (δ－ )；非極性分子的正電中心和負電中心重合。 ? ③ 分子間作用力 ? a．范德華力 ? 分子與分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又叫范德華力。 ? 影響范德華力的因素主要包括：分子的大小，分子的空間構型以及分子中電荷分布是否均勻等。對組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨相對分子質(zhì)量的增大而增大。 ? b．氫鍵 ? 氫鍵是一種既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力。它比化學鍵弱，比范德華力強。當氫原子與電負性大的原子 X以共價鍵結合時， H原子能夠跟另一個電負性大的原子 Y之間形成氫鍵。 ? 氫鍵基本上還是屬于靜電作用，它既有方向性又有飽和性。 ? ④ 氫鍵的形成條件 ? 化合物中有氫原子，即氫原子處于 X—H? Y其間。 ? 氫只有跟電負性很大且原子半徑較小的元素化合后，才有較純的氫鍵，如 N、 O、 F等。 ? (3)晶體的基本類型與性質(zhì) 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 舉例 NaCl、CsCl CO HCl SiO 金剛石 Na、 Fe 組成晶體粒子 陰、陽離子 分子 原子 金屬陽離子和自由電子 粒子間的相互作用 離子鍵 分子間 作用力 共價鍵 金屬鍵 物理性質(zhì) 熔沸點 較高 較低 高 較高 硬度 較大 較小 大 較大 其他 在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠導電 固態(tài)、熔融狀態(tài)均不導電，溶于水可能導電 一般不導電，個別為半導體 導電、導熱，有延展性，有金屬光澤 ? (4)雜化軌道類型與分子空間構型的關系及常見分子 雜化類型 雜化軌道 幾何構型 常見分子 sp 直線形 BeCl HgCl CH≡ CH等 sp2 平面三角形 BF BCl CH2===CH2 sp3 四面體形 CH CCl NH3(三角錐形 )、H2O(V形 ) ? 一般來說，一個分子有幾個軌道參與雜化就會形成幾個能量相同的雜化軌道，就形成幾個共價鍵，形成對應的分子構型，但如果分子中存在孤對電子或在一定場效應作用下，分子構成會發(fā)生變化，如 NHH2O等。另外，具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征。 ? (5)用價層電子對互斥理論判斷共價分子結構的一般規(guī)則 ? ①中心原子的價電子都用于形成共價鍵，分子的立體結構可用中心原子周圍原子個數(shù) n來判斷。 ? ②如果價層電子對中有未成鍵的孤對電子，則幾何構型發(fā)生相應的變化，用價層電子互斥理論解釋。 n 2 3 4 幾何構型 直線形 平面三角形 四面體形 范例 CO2 CH2O CH4 ? 方法歸納 拓展思維 活學活用 ? 1． 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 ? (1)電子排布式 ? ①用數(shù)字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如 K： 1s22s22p63s23p64s1。 ? ②為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體元素原子結構的部分以相應稀有氣體的元素符號號外加方括號表示，例如 K： [Ar]4s1。 ? (2)軌道表示式 ? 每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子。如第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下所示： ? (3)特殊性 ?
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