【文章內(nèi)容簡介】 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子核外有26個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：3d64s2；(2)①SO42中心原子的價電子對數(shù)為，S無孤電子對，立體構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；②[Ni(NH3)6]2+為配離子，Ni2+與NH3之間為配位鍵。配體NH3中提供孤電子對的為N，故答案為：配位鍵；N；③NH3分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)比PH3高，NH3中N有一個孤電子對，立體構(gòu)型為三角錐形，因此NH3為極性分子，N的雜化軌道數(shù)為3+1=4，雜化類型為sp3，故答案為：NH3分子間可形成氫鍵；sp3；(3)(SCN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—S—S—C≡N，則1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，故答案為：4NA；(4)圖(b)為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖(a)中一個SiO44四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個氧原子的貢獻(xiàn)率為，多硅酸根結(jié)構(gòu)單元中含有2+4=4個硅，氧原子數(shù)目=2+4+6+4=11，則該多硅酸鹽的化學(xué)式為，故答案為：；(5)根據(jù)均攤法可知，每個晶胞中含有8=1個錳離子，2個碘離子，該化合物的化學(xué)式是MnI2，晶胞密度，故答案為：MnI2；。3．4s 3d7 HF能與水分子形成氫鍵 離子鍵、共價鍵和氫鍵 CO2或N2O或CS2等 正四面體 sp3 LaNi5 【解析】【分析】(1解析：4s 3d7 HF能與水分子形成氫鍵 離子鍵、共價鍵和氫鍵 CO2或N2O或CS2等 正四面體 sp3 LaNi5 【解析】【分析】(1)Ni為28號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，據(jù)此分析解答；(2)①HF能與水分子形成氫鍵；②KHF2為離子晶體，結(jié)合陰離子HF2的結(jié)構(gòu)和等電子體的概念分析解答；(3)根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+(axb)計算解答；(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖可知，La位于晶胞的頂點(diǎn)和棱上，Ni位于內(nèi)部和面上，利用均攤法計算判斷化學(xué)式；該儲氫合金晶胞底邊長為a=，高為c=，則晶胞的體積為aasin60176。c，圖示晶體結(jié)構(gòu)含有2個晶胞，計算晶胞的質(zhì)量，根據(jù)晶體的密度=計算?！驹斀狻?1)Ni為28號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，成為陽離子時首先失去4s軌道電子，Ni3+的價層電子排布式為3d7，故答案為：4s；3d7；(2)①HF能與水分子形成氫鍵，因此HF與水能按任何比例互溶，故答案為：HF能與水分子形成氫鍵；②KHF2為離子晶體，含有離子鍵，HF2中存在氫鍵和共價鍵；等電子體是含有相同的原子數(shù)和價電子數(shù)，HF2含有3個原子，16個價電子，與HF2互為等電子體的分子為CO2或N2O或CS2等，故答案為：離子鍵、共價鍵和氫鍵；CO2或N2O或CS2等；(3)KBH4中陰離子中B的價層電子對數(shù)=4+=4，沒有孤電子對，空間構(gòu)型是正四面體，NaH2PO4中陰離子中心原子P的價層電子對數(shù)=4+=4，雜化類型是sp3，故答案為：正四面體；sp3；(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖可知，La位于晶胞的頂點(diǎn)和棱上，個數(shù)=4+4+2+2=2，Ni位于內(nèi)部和面上，個數(shù)=12+4=10，因此化學(xué)式為LaNi5；該儲氫合金晶胞底邊長為a=，高為c=，則晶胞的體積為aasin60176。c=a2c=(107)2107cm3，圖示晶體結(jié)構(gòu)含有2個晶胞，晶胞的質(zhì)量為g=g，則晶體的密度== gcm?3，故答案為：LaNi5；?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(4)的計算，要注意該晶胞的底面不是矩形，同時晶體結(jié)構(gòu)不是晶胞，是2個晶胞的組合的結(jié)構(gòu)。4．[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A解析：[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C的2p軌道中有三個未成對的單電子，則C原子核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，則F原子核外電子數(shù)為9+7=16，則F為S元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D與B可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中F原子數(shù)目為8，D原子數(shù)目為，故化學(xué)式為DF2，D為+2價，D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，則D為Ca元素，據(jù)此解答。判斷碳原子的雜化類型可根據(jù)其成鍵情況來判斷，碳原子若成四個單鍵，其雜化類型必為sp3，若成一個雙鍵，兩個單鍵，其雜化類型必為sp2，若成一個單鍵，一個三鍵，其雜化類型必為sp．在每個C60分子中，由于碳原子都采取sp2雜化，故參與形成σ鍵的電子只有3個，所以形成σ鍵的電子共有603=180個，而每個σ鍵需要2個電子，所以σ鍵的數(shù)目為90個，故1molC60中σ鍵的數(shù)目為90NA；①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但注意第VA族元素大于相鄰元素的第一電離能；②與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為硫離子的配位數(shù)，根據(jù)均攤法計算晶胞中Zn、S原子數(shù)目，用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，再結(jié)合m=ρV計算與S距離最近且等距離的S之間的距離；③計算Se原子價層電子對、孤電子對，確定其空間構(gòu)型；【詳解】（1）E為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；（2）H2S分子中S原子的價層電子對數(shù)=，S原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；（3）NH3極易溶于水，其原因主要是NH3與水分子間形成氫鍵，由于一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根，故NH3?H2O中N原子與水中的H原子之間存在氫鍵，應(yīng)為b結(jié)構(gòu)，故答案為：與水分子間形成氫鍵；（4）每個碳原子形成3個σ鍵個數(shù)且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)為32，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目==90NA，故答案為：sp2；90NA；(5)①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，As原子4p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Se，故答案為：；②根據(jù)圖片知,每個S離子連接4個Zn離子,所其配位數(shù)是4；晶胞中Zn原子數(shù)為4，S原子數(shù)為，晶胞質(zhì)量，則，與S距離最近且等距離的S之間的距離為，故答案為：4；；③二氧化硒分子中Se原子孤電子對數(shù)，價層電子對=2+1=3，所以其空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：V形。5．3d642 9 BC O＞N＞C＞H＞Fe spsp3 異硫氰酸中 HN 鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe為26解析：3d642 9 BC O＞N＞C＞H＞Fe spsp3 異硫氰酸中 HN 鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe為26號元素，所以其價電子排布式為3d642；其最外層電子排布為4s2；與鐵同周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素的3d軌道電子數(shù)可以為10，共7種，主族元素還有Ca，包括Fe共9種；(2)A．3p能級有3個軌道，最多容納6個電子，選項(xiàng)中排列違反了泡利原理，故A正確；B．鐵在元素周期表中屬于d區(qū)，故B錯誤；C．鐵的焰色反應(yīng)發(fā)出的光為無色不影響其它金屬火焰顏色，所以鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故C錯誤；D．CO分子中碳氧之間有一個有氧原子問提供的配位鍵，使碳周圍的電子云密度增加，容易給出電子，所以碳提供電子做配原子，故D正確；綜上所述答案為BC；(3)①非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H＞Fe；②化合物中形成C=N雙鍵的N原子形成2個σ鍵，含有1對孤電子對，而形成單鍵的N原子，形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目分別為4，N原子采取spsp3雜化；③C=N雙鍵的N原子有1對孤對電子與亞鐵離子之間形成配位鍵，另外的N原子帶1個單位負(fù)電荷，與亞鐵離子之間形成離子鍵，如圖；(4)異硫氰酸中 HN 鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點(diǎn)高于硫氰酸。6．鈷原子失去4個電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此更容易失去第4個電子，表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2