高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-資料下載頁
2024-11-12 17:07本頁面
【導(dǎo)讀】第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3). 1．了解原子核外電子的能級分布，能用。2．了解元素電離能的含義，并能用以說。生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。與電負(fù)性的關(guān)系。5．理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合。物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。6．了解共價鍵的形成，能用鍵能、鍵長、8．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論。9．了解雜化軌道理論與常見的雜化軌道。10．能用價層電子對互斥理論或者雜化軌。11．了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。12．了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，13．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、近五年來，新課標(biāo)地區(qū)對原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查6. 查10次，如2020安徽7題，2020課標(biāo)37題，該部分在高考中常與必修中所學(xué)有關(guān)知識聯(lián)合考查，其。作用力也是理解分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的重要內(nèi)容。預(yù)測2020年高考仍將以元素周期表為基礎(chǔ)，延續(xù)填空題的形式。行加深，應(yīng)予以關(guān)注。彰他們在石墨烯材料方面的卓越研究。
【正文】 結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi) 4個氮原子分別位于正四面體的 4個頂點(diǎn) (見圖 2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成 4個氫鍵予以識別。 ? 下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是 ________(填標(biāo)號 )。 ? a． CF4 B． CH4 ? c． NH4＋ D． H2O ? 解析： (1)基態(tài)氮原子價電子排布為： 2s22p3，注意是價電子，不要答成所有電子的排布式。 ? (2)C、 N、 O的第一電離能由大到小的順序為： ? NOC，注意 N元素第一電離能要比 O元素的大。 ? (3)① NH3分子空間構(gòu)型為三角形， N原子 sp3雜化，根據(jù)題干中給出的信息可知 N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型也是 sp3。 ? ②反應(yīng)中有 4 molN—H鍵斷裂，即有 1 mol N2H4反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知， 1 mol N2H4參加反應(yīng)有 mol N2生成，而每摩爾 N2中有 2 mol π鍵。則答案為 3 mol。 ? ③ 該題為信息題，知道 (NH4)2SO4分子中存在的化學(xué)鍵 (離子鍵、共價鍵、配位鍵 )即可解答，所以答案選 d，范德華力只存在于分子晶體中。 ? (4)四個選項中能形成氫鍵的是 NH H2O、HF，但只有 NH4＋ 空間構(gòu)型為正四面體， 4個 H原子位于四個頂點(diǎn)，恰好對應(yīng)該有機(jī)化合物的 4個 N原子，形成 4個氫鍵，故選C。 ? 答案： (1)2s22p3 (2)NOC (3)① 三角錐形 sp3 ② 3 ③ d (4)c [ 例 2] ( 201 1 山東理綜 )[ 化學(xué) —— 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] 氧是地殼中含量最多的元素。 ( 1) 氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 ______ __ 個． ( 2) H2O 分子內(nèi)的 O — H 鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 ________ ________________ 。 的沸點(diǎn)比 高，原因是______ _ _____________ 。 ? (3)H＋ 可與 H2O形成 H3O＋ ， H3O＋ 中 O原子采用 ________雜化。 H3O＋ 中 H—O—H鍵角比 H2O中 H—O—H鍵角大，原因為_______________________________________。 ? (4)CaO與 NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知 CaO晶體密度為 a gcm－ 3， NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則 CaO晶胞體積為________cm3。 解析： ( 1) 依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則可畫出氧元素基態(tài)原子的軌道表示式： ，所以未成對電子數(shù)為 2 。 ( 2) 沸點(diǎn)高說明分子間作用力大，因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出 形成分子間氫鍵，而形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。 ( 4) 依據(jù) Na Cl 晶胞的結(jié)構(gòu)可知，每個 Ca O 晶胞中 “ 實際 ” 擁有 4 個 Ca O 微粒，則 1 m ol Ca O 微?？尚纬蒒 A4個晶胞，設(shè)每個晶胞的體積為 V c m3，則N A4 V a ＝ 56 ，解得 V＝224aN A。 答案： (1) 2 (2) O — H 鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵，而 形成分子間氫鍵，分子 間氫鍵使分子間作用力增大 (3) sp3 H2O 中 O 原子有 2 對孤對電子， H3O＋中 O 原子只有 1 對孤對電子，排斥力較小 (4)224aNA ? [例 3]氮是地球上極為豐富的元素。 ? (1)Li3N晶體中氮以 N3－ 存在，基態(tài) N3－ 的電子排布式為 ______________。 ? (2)N≡N的鍵能為 942 kJmol－ 1， N—N單鍵的鍵能為 247 kJmol－ 1，計算說明 N2中的 ______鍵比 ________鍵穩(wěn)定 (填 “ σ”或 “ π” )。 ? (3)(CH3)3NH＋ 和 AlCl4－ 可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃ ，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )，可用作________(填代號 )。 ? a．助燃劑 b． “ 綠色 ” 溶劑 ? c．復(fù)合材料 d．絕熱材料 ? (4)X＋ 中所有電子正好充滿 K、 L、 M三個電子層，它與 N3－ 形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。X的元素符號是 ________，與同一個 N3－ 相連的 X＋ 有 ________個。 ? 解析： 利用 “ 位、構(gòu)、性 ” 之間的關(guān)系，結(jié)合題給性質(zhì)綜合解答。 ? (1)基態(tài) N3－ 的最外層有 8個電子，其電子排布與 Ne原子的相同， ? (2)氮氮三鍵 (一個 σ鍵和兩個 π鍵 )的鍵能比單鍵 (σ鍵 )的三倍要大，因此 π鍵比 σ鍵要穩(wěn)定。 ? (3)離子液體中的離子鍵比分子間作用力要大，因此不易揮發(fā)，可作為 “ 綠色 ” 溶劑。 ( 4 ) 由能級排布， X＋的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d10，則 X 的原子序數(shù)為 29 ，即銅元素；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計算出黑球數(shù)目為 12 14＝ 3 ，白球數(shù)目為 8 18＝ 1 ，由電荷守恒知該化合物為 Cu3N ，因此圖中黑球為亞銅離子。圖示中每個 Cu＋連接兩個 N3 －，則每個 N3 －相連 6 個 Cu＋或者根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)的均攤法：每個頂點(diǎn)上的 N3 －上下左右前后各連接一個 Cu＋共 6 個。 ? 答案： (1)1s22s22p6 (2)π σ (3)小 b ? (4)Cu 6
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