【導(dǎo)讀】適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。gC所含有的原子個(gè)數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，即1mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。molH+，而不能說1mol氫。單位為1，所以二者不能等同。變的，它決定于氣體所處的和。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是L。阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的“熱點(diǎn)”問題，主要以選擇題的形式呈現(xiàn)。命題者往往有意設(shè)。置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度。主要有以下幾個(gè)方面。用到L/mol時(shí)，必須注意。準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)為5~16的烷烴是液態(tài)?？疾橐恍┪镔|(zhì)中的化。學(xué)鍵的數(shù)目，如：Si、CH4、P4、CO2等。算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如：Na2O2和H2O，Cl2和。弱電解質(zhì)的電離或鹽。及鹽類水解平衡。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，2NA；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，C不正確；1molCH4含有4mol共價(jià)鍵，因此D正確。阿伏加德羅定律可表示為同溫同壓下,比等于其摩爾質(zhì)量或密度之比,即。

　　

【正文】 析 由 知 3X2+Y2 2XmYn, ∴ m=3, n=1。 2121nnVV ?C A、 B、 C三種化合物，各取 40 g相混合， 完全反應(yīng)后 ,得 18 g B、 49 g C,還有 D生成。 已知 D的相對(duì)分子質(zhì)量為 106?，F(xiàn)將 22 g A和 11 g B反應(yīng)，能生成 D ( ) mol mol mol mol D ( ) ① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L己烯含有的分子數(shù)為 1023 ② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 1023 ③ g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 1023 a④ 1 mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為 7 1023 ⑤ 500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為 1023 A.①④ B.② ⑤ C.③ ④ D.② ④ 解析 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烯為液體；③ g Cl2為 mol,與 NaOH反應(yīng)時(shí)只有全部變?yōu)?Cl時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)才為 1023,而 Cl2與 NaOH反應(yīng)時(shí)不可能全部變?yōu)?Cl。④ 乙醇的結(jié)構(gòu)式為 H— C— C— O— H，應(yīng)含有 8 1023個(gè)共價(jià) 鍵；② ⑤ 正確。 答案 B H H | | | | H H 二、非選擇題 （本題包括 4小題，共 40分） 13.(8分 )（ 1）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測得 CO、 N2和 O2三種氣體的混合氣體的密度是 H2的 倍，其中 O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中 CO 和 N2的物質(zhì)的量之比為 1∶1 ，則混合氣體中氧 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （ 2）相同條件下，某 Cl2與 O2混合氣體 100 mL恰 好與 150 mL H2化合生成 HCl和 H2O,則混合氣 體中 Cl2與 O2的體積比為 ，混合氣體的平 均相對(duì)分子質(zhì)量為 。 解析 （ 1）三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 2=29,因 CO與 N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，求算平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)可一并考慮，設(shè) O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x，則 CO和 N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 （ 1x)，因此有： 32x+28(1x)=29,解得 x=。 O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=%。 若 CO和 N2的物質(zhì)的量之比為 1∶1 ，設(shè)混合氣體為1 mol，則混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量為： mol 2+( mol247。 2) 1= mol，氧 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=%。 29 ?29 6?（ 2）設(shè) Cl2的體積為 x mL，則 O2的體積為 （ 100x) mL。 根據(jù)反應(yīng) H2+Cl2 2HCl、 2H2+O2 2H2O知，反應(yīng)中消耗的 H2為 :x mL+2(100x) mL=150 mL,解得 x=50 mL。因此 n(Cl2)∶ n(O2)=1∶1 。體積百分含量各占 50%?；旌蠚怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為：71 50%+32 50%=。 答案 （ 1） % % （ 2） 1∶1 14.（ 8分）將 4 mol O2和 3 mol NxHy(yx)的混合 氣體在 150℃ 和 105 Pa下點(diǎn)燃，完全反 應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測得反 應(yīng)后 N O H2O（ g）的混合氣體比原混合 氣體的密度減少 3/10。 （ 1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用 NxHy表示） 。 （ 2）推算 NxHy化學(xué)式的根據(jù)是 。 （ 3） x與 y的關(guān)系式為 。 4NxHy+yO2 2xN2+2yH2O(g) 質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律 2x+y=8 15.(12分 )某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測定”的實(shí)驗(yàn)。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見表（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）。 氣體 A B C 燒瓶和 氣體的 總質(zhì)量 (g) 2 2 2 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是 2 g?？諝獾钠骄鄬?duì)分子質(zhì)量為 29。 A、 B、 C、 D、 E、 F是中學(xué)常見的氣體。 氣體 D E F 燒瓶和 氣體的 總質(zhì)量 (g) 2 2 2 （ 1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學(xué)式） 。 （ 2） E的相對(duì)分子質(zhì)量是 。 （ 3）實(shí)驗(yàn)室制取少量 D的化學(xué)方程式是 。 （ 4） A、 B、 C可能的化學(xué)式是 。 解析 根據(jù)阿伏加德羅定律： 2 2 g=［ 29Mr(A)］ g/mol 解得： Mr(A)=28 則 Mr(B)=Mr(C)=Mr(A)=28 同理可求得 Mr(D)=26,Mr(E)=30,Mr(F)=64 相對(duì)分子質(zhì)量為 28的氣體可能有 C2H CO、 N2等。相對(duì)分子質(zhì)量為 26的氣體為 C2H2，相對(duì)分子質(zhì)量為 64的氣體為 SO2。 答案 （ 1） SO2（ 2） 30 （ 3） CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ （ 4） C2H CO、 N2 L/m olL16.（ 12分） （創(chuàng)新探究） 已知?dú)怏w X2和氣體 Y2在一定條件下能化合生成氣體 C，并知 C的化學(xué)式只有三種可能：分別為 XY、 X2Y或 X3Y。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置任選）來確定 C的化學(xué)式，簡述實(shí)驗(yàn)過程，分析說明結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)過程： 。 結(jié)論及分析： ①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是 ，則生成物 C的化學(xué)式為 XY。判斷的依據(jù)是 。 ②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是 ，則生成物 C的化學(xué)式為 X2Y。判斷的依據(jù)是 。 解析 該題為通過實(shí)驗(yàn)確定生成物化學(xué)式。因?yàn)榻M成元素未知，所以不能定性分析，而需轉(zhuǎn)化成可測控的量進(jìn)行定量分析。根據(jù)反應(yīng)物和生成物均為氣體的特點(diǎn)，運(yùn)用阿伏加德羅定律，可通過反應(yīng)過程中體積變化或壓強(qiáng)的變化值來確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再由原子守恒得出生成物的化學(xué)式。 答案 方法一 實(shí)驗(yàn)及操作：（測定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項(xiàng)全對(duì)才可） 分別取同溫、同壓、等體積（ V1）的 X2和 Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測定容器的體積（ V2） ② V2= V1 2X2+Y2 2X2Y,反應(yīng)前后分子數(shù)之比是 4∶3 ，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論 23結(jié)論及分析： ① V2=2V1 X2+Y2 2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是 1∶1, 根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論 方法二 實(shí)驗(yàn)及操作： 分別取同溫、同壓、等體積的 X2和 Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強(qiáng) (p1),在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測定容器的壓強(qiáng)（ p2） 結(jié)論及分析： ① p2=p1 X2+Y2 2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比 是 1∶1, 根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論 ② p2= p1 2X2+Y2 2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù) 之比是 4∶3 ，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié) 論 43返回