高二化學物質的分離和性質-資料下載頁
2024-11-12 17:07本頁面
【導讀】專題二物質的分離和性質檢測。實驗的設計與評價。操作混合物類型分離簡要原理實例。洗氣氣體混合物利用氣體的溶解性或化學性質。過濾固—液混合物利用分子或離子可透過濾紙的特點除去NaCl溶液中的CaCO. 蒸發(fā)結晶固體溶質形成的溶液加熱使溶劑汽化使溶質結晶析出海水曬鹽。重結晶可溶性固體混合物利用兩種物質溶解度不同NaCl和KNO3混合物分離。蒸餾液—液混合物利用各組分沸點不同乙醇和乙酸的分離。利用溶質在互不相溶的。用CCl4提取碘水中的。經固定相，而使混合物中。利用雜質受熱分解轉化為。改變，“量”不能減少。例1粗食鹽常含有少量K. 互促進反應，除去硫酸根選用氯化鋇，過量的氯。同現(xiàn)象進行檢測。計方案，用適當?shù)脑噭┌驯粰z測物質分成若干。通過相應的計算，求得待測物的含量，如酸。異通常是利用組成物質的陰、陽離子的特征性質進行檢測通常是利用有機物中官能團的特性進行檢測。同都可利用物理法、化學法、儀器
【正文】 探究來確定。某同學探究過程如下： (1)提出假設 假設 1：黑色粉末是炭粉； 假設 2： __________________________； 假設 3： __________________________。 (2)設計實驗方案： 他對實驗做了如下設想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸。則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結論如下表，請你完成下表。 實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結論 ① 假設 1成立 ② ③ 假設 3成立 (3)進行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質為炭粉和氧化銅的混合物。 (4)拓展：為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質，他又利用這種混合物補充做了如下實驗，將此黑色粉末隔絕空氣加熱 (若炭完全反應 )，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請完成下列各題： ①燒杯中 ________(填“有”或“無” )不溶物； ②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質是________(寫化學式 )； ③若靜置后溶液呈藍色，該反應的化學方程式為______________________________。 解析： ( 1 ) 一定要聯(lián)系題中給出的黑色物質的可能性，由此提出你的猜想或假設：兩種物質的三種組合。解答( 2) ( 4) ，即設計實驗方案驗證你的三個假設，必須要了解炭粉、氧化銅、稀硫酸的性質及相互反應的規(guī)律和反應呈現(xiàn)出的不同現(xiàn)象。炭粉與稀硫酸不反應，黑色的炭粉不會溶解消失； C u O ＋ H2SO4== =C u S O4＋ H2O 反應發(fā)生，使溶液由無色變?yōu)樗{色；由上述知識不難對 ( 2) 做出 解答。解答 ( 4) 時，一定要理解它的意義和探究實驗的基本方法。還應注意到題中關鍵處的說明，如“ 隔絕空氣加熱 ( 若炭完全反應 ) ” ，應該認識到此處有2C u O ＋ C ==== =高溫 2C u ＋ CO2↑ 反應發(fā)生，此反應中，炭粉完全反應，故最后固體一定沒有炭粉，一定有銅，氧化銅則不能確定，可能有也可能無。 答案： (1)黑色粉末是氧化銅 黑色粉末是炭粉和氧化銅的混合物 (2)① 無變化 ② 溶液變藍色，黑色粉末完全溶解 假設 2成立 ③ 溶液變藍色，仍有部分黑色不溶物 (4)① 有 ② H2SO4 ③ CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O 達標突破訓練 本部分內容講解結束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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