高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境。專題1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘（緒言）。了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的，所取得的成果在科學(xué)發(fā)展。和社會(huì)進(jìn)步中的積極作用，激發(fā)對(duì)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”學(xué)。習(xí)的自主性和積極性。為什么物質(zhì)會(huì)發(fā)生變化？為什么不同的物質(zhì)具有不同的性。如何才能獲得優(yōu)異性能的新。原子分子論元素周期律。碳的價(jià)鍵量子力學(xué)。假說(shuō)法經(jīng)驗(yàn)歸納法。了解研究成果的作。1803年道爾頓原子學(xué)說(shuō)1811年分子概念。1860年確立原子分子論1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律。1913玻爾分層排布模型。19世紀(jì)末20世紀(jì)初微觀粒子的波粒二象性量子。2．研究化學(xué)反應(yīng)的量子力學(xué)理論。3．研究生命現(xiàn)象的化學(xué)機(jī)。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，樹(shù)立從事化學(xué)化工研究。變，主族元素核外。非金屬性、主要化合。期性變化—具體表現(xiàn)。性質(zhì)周期性變化的本。質(zhì)；主族元素原子結(jié)。主要化合價(jià)、成鍵類。形成條件與類型、徑與電荷數(shù)，共價(jià)。價(jià)鍵類型、強(qiáng)弱對(duì)物。間作用力大小對(duì)分子。根據(jù)核對(duì)電子的靜電引力計(jì)。子晶體晶格能與其物理性質(zhì)的關(guān)系）（拓
【正文】 的熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律為例認(rèn)識(shí)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響） 2． 氫鍵 的形成 (分子間、分子內(nèi)氫鍵 ) 交流與討論：以氨、氟化氫、鄰（對(duì)）羥基苯甲酸、羥基苯甲酸的性質(zhì)為例討論氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 3．分子晶體 整理與歸納：比較 四種類型晶體 理解 并能描述三種化學(xué)鍵的形成與三類晶體的特點(diǎn)，能說(shuō)明晶體中 化學(xué)鍵類型對(duì)晶體性質(zhì)的決定 作用； 認(rèn)識(shí)說(shuō)明 金屬晶體的密堆積 ，了解 晶胞與晶體 的關(guān)系 ； 了解什么是離子晶體 晶格能 ，了解它與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系，能應(yīng)用 晶格能說(shuō)明物質(zhì)的某些性質(zhì)，了解怎樣 運(yùn)用晶胞結(jié)構(gòu)模型說(shuō)明晶體的組成 ； 認(rèn)識(shí) 共價(jià)鍵的類型 （ ?、 ?鍵、極性鍵、非極性鍵） 能從成鍵原子核外電子排布特點(diǎn)分析 共價(jià)鍵的 方向性、飽和性、共價(jià)分子的組成與鍵型， 能 運(yùn)用共價(jià)鍵的參數(shù)說(shuō)明 共價(jià)鍵的穩(wěn)定性 ； 了解原子晶體熔點(diǎn)、硬度與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系；系統(tǒng)認(rèn)識(shí) 三種化學(xué)鍵本質(zhì)、影響鍵強(qiáng)弱的因素、 是否有方向性、飽和性 ； 了解兩種常見(jiàn)分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響； 比較四類晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn) 。 中心內(nèi)容：微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 編寫(xiě)思路 金屬 金屬鍵、金屬鍵的強(qiáng)弱 金屬晶體 金屬原子在晶體中的堆積方式 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（金屬原子化熱） 離子化合物 離子鍵的形成、特點(diǎn) 離子晶體 離子晶體的晶格能、晶胞 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（晶格能） 共價(jià)化合物、共價(jià)分子 共價(jià)健的形成共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的鍵能鍵長(zhǎng) 原子晶體 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn) （共價(jià)化合物的穩(wěn) 定性與反應(yīng)熱） 分子 分子間作用力（ 范德華力、氫鍵的形成） 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響） 學(xué)習(xí)情景 作用力 物質(zhì)性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu) 認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的類型 ?鍵與 ?鍵 雜化 鍵 極性鍵與非極性鍵（含義、判斷與推測(cè)方法） 拓展視野：三種分子間作用力 幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)分子間作用力存在的原因和普遍性 + + + + + + + + + 取向力 誘導(dǎo)力 色散力 范德華力 聯(lián)系實(shí)例認(rèn)識(shí)存在的意義、與化學(xué)鍵的區(qū)別、作用大小對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 共價(jià)分子為什么可以以凝聚態(tài)存在？ NaCl HCl的熔點(diǎn)（ 80 112）為什么差別大？鹵素單質(zhì)常溫下存在狀態(tài)差異的原因。干冰融化與 CO2分解的難易。為什么氡在水中溶解度（ 230cm3L1）比其他稀有氣體大？ 氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響 氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響 氫鍵對(duì)酸性的影響 水的獨(dú)特性質(zhì) 沸點(diǎn)反常升高、冰密度小于水、水密度在 4 0C最大 DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中的氫鍵 認(rèn)識(shí)氫鍵的存在，了解氫鍵的形成，從具體事例認(rèn)識(shí)氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)影響 氫鍵的形成 當(dāng)分子中的 H和電負(fù)性大、半徑小的有孤對(duì)電子的元素 (F,O,N)結(jié)合時(shí)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向電負(fù)性大的原子一側(cè)，幾乎裸露的 H原子核可以與分子中另一個(gè)電負(fù)性大、半徑小的原子產(chǎn)生吸引作用，形成氫鍵。因此，在這種情況下，一個(gè)氫原子是被兩個(gè)原子強(qiáng)有力地吸引著，可以把氫鍵看作是在兩個(gè)原子之間的鍵，可表示為 XH… Y 。 氫鍵是一種弱鍵，鍵能在 210kcal/mol范圍，因?yàn)殒I能小，它在形成和分離時(shí)所需的活化能也很小，特別適合在常溫下的反應(yīng) . 氫鍵能使蛋白質(zhì)分子限制在它的天然構(gòu)型上。 在氫鍵中，氫原子總是比較靠近兩個(gè)原子中的一個(gè)，例如冰的晶體中，質(zhì)子離一個(gè)氧原子的距離為100pm，離另一個(gè)氧原子為 176pm。形成氫鍵的物質(zhì)的物理性質(zhì)，如沸點(diǎn)、熔點(diǎn)會(huì)發(fā)生明顯的變化 由此得出結(jié)論， HF、 NH H2O晶體中的氫鍵在熔化時(shí)一部分被破壞，還有一部分（超過(guò)半數(shù)）還留在液體中，最后汽化時(shí)才破壞。只有 HF中的氫鍵特別強(qiáng)，在蒸汽中仍有部分聚合體。 有些液態(tài)物質(zhì)如 NH H2O，觀察到反常的高介電常數(shù)，可歸結(jié)為氫鍵產(chǎn)生的連續(xù)聚合作用。 氫鍵的特點(diǎn) ? 鍵長(zhǎng)特殊 297pm ? 鍵能小 E 28kJ/mol) ? 具有飽和性和方向性 不僅同種分子間可形成氫鍵，不同種分子間也可以形成氫鍵。如 NH3和H2O間的氫鍵。 除了 HF、 H2O、 NH3 有 分子間氫鍵 外，在有機(jī)羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白質(zhì)中也有氫鍵的存在。例如：甲酸、乙酸靠氫鍵形成二聚體。 H C O O H H O O H C 除了分子間氫鍵外，還有 分子內(nèi)氫鍵 。例如， 鄰硝基苯酚、鄰羥基苯甲酸、 NaHCO3晶體、 硝酸等。硝酸的分子內(nèi)氫鍵 使其熔、沸點(diǎn)較低。 尿素的氫鍵 尿素 CO(NH2)2有兩個(gè) N和一個(gè)羰基氧原子 , 每個(gè) N與另一個(gè)尿素分子的氫形成一個(gè)氫鍵 ,氧也可形成一個(gè)氫鍵 ,共可形成三個(gè)氫鍵。 這使得它的熔點(diǎn)比分子量相近的醋酸、硝酸高。
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