高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境-全文預(yù)覽
【正文】 則） 1s22s22p63s23p6 4s11s22s22p63s23p6 3d104s23p6 Cr 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 Cu 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1 Fe原子的軌道能級和核外電子排布 1s22s22p63s23p6 3d64s2 電子在原子軌道上的填充和排布 知道應(yīng)用排布原則（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）和基態(tài)原子的原子軌道能級高低書寫電子排布式。 價電子在外層分布時存在能級交錯。 量子力學(xué)用 原子軌道 描述原子中單個電子的空間運動狀態(tài)。 2。 了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的，所取得的成果在科學(xué)發(fā)展和社會進步中的積極 作用 ，激發(fā)對 “ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ” 學(xué)習的自主性和積極性。 尿素的氫鍵 尿素 CO(NH2)2有兩個 N和一個羰基氧原子 , 每個 N與另一個尿素分子的氫形成一個氫鍵 ,氧也可形成一個氫鍵 ,共可形成三個氫鍵。例如：甲酸、乙酸靠氫鍵形成二聚體。 有些液態(tài)物質(zhì)如 NH H2O，觀察到反常的高介電常數(shù)，可歸結(jié)為氫鍵產(chǎn)生的連續(xù)聚合作用。 氫鍵是一種弱鍵，鍵能在 210kcal/mol范圍，因為鍵能小，它在形成和分離時所需的活化能也很小，特別適合在常溫下的反應(yīng) . 氫鍵能使蛋白質(zhì)分子限制在它的天然構(gòu)型上。干冰融化與 CO2分解的難易。 結(jié)合其它鍵參數(shù)判別化學(xué)鍵型 電負性相差較大（△ x≥) 的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物， 通常形成離子鍵。 元素的電負性呈周期性變化 。（注意區(qū)別氣態(tài)原子的金屬性與金屬活動性 固體金屬單質(zhì)的金屬性） 第一電離能呈周期性變化。 4s3d4p 5S4d4p 6s4f5d6p 136號元素的電子填充 118號（各電子層可填充最多電子數(shù) 2n2； 各能級可填充最多電子數(shù) 2(2l+1)） 1s11s22s22p63s23p6 1936號（能級交錯與洪特規(guī)則） 1s22s22p63s23p6 4s11s22s22p63s23p6 3d104s23p6 Cr 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 Cu 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1 Fe原子的軌道能級和核外電子排布 1s22s22p63s23p6 3d64s2 電子在原子軌道上的填充和排布 知道應(yīng)用排布原則（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）和基態(tài)原子的原子軌道能級高低書寫電子排布式。 價電子在外層分布時存在能級交錯。 量子力學(xué)用 原子軌道 描述原子中單個電子的空間運動狀態(tài)。 2。 了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的，所取得的成果在科學(xué)發(fā)展和社會進步中的積極 作用 ，激發(fā)對 “ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ” 學(xué)習的自主性和積極性。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索歷程與研究價值 (專題 1與 5) 專題 1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 （ 緒言 ） 從人類探索性質(zhì)結(jié)構(gòu)的 歷程 中了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用 方法（ 理論研究、實驗研究、假說、模型等）、取得進展的緣由。 進一步激發(fā)學(xué)習化學(xué)興趣 ， 樹立從事化學(xué)化工研究的志向 。 認識并能說明描述 不同元素（ 136號元素，周期表中各分區(qū)元素）原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律（核外電子排布的周期性、第 1電離能的周期性） 認識并能描述 元素電負性的周期性 能 認識并能運用 上述知識說明、解釋元素的金屬性、非金屬性差異、形成化學(xué)鍵的類型、對成鍵電子的吸引力 （ 1） 從原子結(jié)構(gòu)知識認識為什么元素組成是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素 編寫思路 原子結(jié)構(gòu) 從學(xué)生已有經(jīng)驗出發(fā)讓學(xué)生通過學(xué)習活動建構(gòu)知識幫助學(xué)生了解知識的應(yīng)用 原子模型：行星模型 玻爾模型 量子力學(xué)模型（統(tǒng)計方法、測不準原理、互補原理） 電子運動狀態(tài)與排布： 原子軌道 電子在核外的填充與排布 原子核外電子排布 原子半徑 第一電離能 化合價 電負性 金屬性和非金屬性 元素性質(zhì) （周期性變化） 決定 原子軌道 玻爾認為，原子核外電子在原子核外一系列穩(wěn)定軌道上運動。 1s（ 1個軌道） 3p（ 3px 3py 3pz 3個軌道 4d （ 5個軌道） n=1， l=0 ，m=0 n=3， l=1， m=0、 +1 n= l=2 m=0、 + + 2 原子軌道的描述（舉例） 原子軌道示意圖 能級交錯 ns (n2)f (n1)d np 原子核外電子排布是以實驗事實為依據(jù)。 電子填充的順序與原子失去電子的順序不同。值越小，元素的金屬性越強。 判別元素的金屬性 、 非金屬性強弱 一般說 ， 金屬元素的電負性在 ,非金屬元素的電負性在 。如，除鮑林提出的標度外，還有以元素的電離能和電子親合能的平均值來度量的，根據(jù)核對電子的靜電引力計算電負性的等。 中心內(nèi)容：微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 編寫思路 金屬 金屬鍵、金屬鍵的強弱 金屬晶體 金屬原子在晶體中的堆積方式 晶體物理性質(zhì)特點（金屬原子化熱） 離子化合物 離子鍵的形成、特點 離子晶體 離子晶體的晶格能、晶胞 晶體物理性質(zhì)特點（晶格能）
研究報告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1