高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境-全文預(yù)覽
【正文】 則） 1s22s22p63s23p6 4s11s22s22p63s23p6 3d104s23p6 Cr 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 Cu 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1 Fe原子的軌道能級(jí)和核外電子排布 1s22s22p63s23p6 3d64s2 電子在原子軌道上的填充和排布 知道應(yīng)用排布原則（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）和基態(tài)原子的原子軌道能級(jí)高低書寫電子排布式。 價(jià)電子在外層分布時(shí)存在能級(jí)交錯(cuò)。 量子力學(xué)用 原子軌道 描述原子中單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 2。 了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的，所取得的成果在科學(xué)發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步中的積極 作用 ，激發(fā)對(duì) “ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ” 學(xué)習(xí)的自主性和積極性。 尿素的氫鍵 尿素 CO(NH2)2有兩個(gè) N和一個(gè)羰基氧原子 , 每個(gè) N與另一個(gè)尿素分子的氫形成一個(gè)氫鍵 ,氧也可形成一個(gè)氫鍵 ,共可形成三個(gè)氫鍵。例如：甲酸、乙酸靠氫鍵形成二聚體。 有些液態(tài)物質(zhì)如 NH H2O，觀察到反常的高介電常數(shù)，可歸結(jié)為氫鍵產(chǎn)生的連續(xù)聚合作用。 氫鍵是一種弱鍵，鍵能在 210kcal/mol范圍，因?yàn)殒I能小，它在形成和分離時(shí)所需的活化能也很小，特別適合在常溫下的反應(yīng) . 氫鍵能使蛋白質(zhì)分子限制在它的天然構(gòu)型上。干冰融化與 CO2分解的難易。 結(jié)合其它鍵參數(shù)判別化學(xué)鍵型 電負(fù)性相差較大（△ x≥) 的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物， 通常形成離子鍵。 元素的電負(fù)性呈周期性變化 。（注意區(qū)別氣態(tài)原子的金屬性與金屬活動(dòng)性 固體金屬單質(zhì)的金屬性） 第一電離能呈周期性變化。 4s3d4p 5S4d4p 6s4f5d6p 136號(hào)元素的電子填充 118號(hào)（各電子層可填充最多電子數(shù) 2n2； 各能級(jí)可填充最多電子數(shù) 2(2l+1)） 1s11s22s22p63s23p6 1936號(hào)（能級(jí)交錯(cuò)與洪特規(guī)則） 1s22s22p63s23p6 4s11s22s22p63s23p6 3d104s23p6 Cr 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 Cu 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1 Fe原子的軌道能級(jí)和核外電子排布 1s22s22p63s23p6 3d64s2 電子在原子軌道上的填充和排布 知道應(yīng)用排布原則（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）和基態(tài)原子的原子軌道能級(jí)高低書寫電子排布式。 價(jià)電子在外層分布時(shí)存在能級(jí)交錯(cuò)。 量子力學(xué)用 原子軌道 描述原子中單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 2。 了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的，所取得的成果在科學(xué)發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步中的積極 作用 ，激發(fā)對(duì) “ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ” 學(xué)習(xí)的自主性和積極性。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索歷程與研究?jī)r(jià)值 (專題 1與 5) 專題 1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 （ 緒言 ） 從人類探索性質(zhì)結(jié)構(gòu)的 歷程 中了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用 方法（ 理論研究、實(shí)驗(yàn)研究、假說、模型等）、取得進(jìn)展的緣由。 進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣 ， 樹立從事化學(xué)化工研究的志向 。 認(rèn)識(shí)并能說明描述 不同元素（ 136號(hào)元素，周期表中各分區(qū)元素）原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律（核外電子排布的周期性、第 1電離能的周期性） 認(rèn)識(shí)并能描述 元素電負(fù)性的周期性 能 認(rèn)識(shí)并能運(yùn)用 上述知識(shí)說明、解釋元素的金屬性、非金屬性差異、形成化學(xué)鍵的類型、對(duì)成鍵電子的吸引力 （ 1） 從原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)為什么元素組成是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素 編寫思路 原子結(jié)構(gòu) 從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)建構(gòu)知識(shí)幫助學(xué)生了解知識(shí)的應(yīng)用 原子模型：行星模型 玻爾模型 量子力學(xué)模型（統(tǒng)計(jì)方法、測(cè)不準(zhǔn)原理、互補(bǔ)原理） 電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與排布： 原子軌道 電子在核外的填充與排布 原子核外電子排布 原子半徑 第一電離能 化合價(jià) 電負(fù)性 金屬性和非金屬性 元素性質(zhì) （周期性變化） 決定 原子軌道 玻爾認(rèn)為，原子核外電子在原子核外一系列穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)。 1s（ 1個(gè)軌道） 3p（ 3px 3py 3pz 3個(gè)軌道 4d （ 5個(gè)軌道） n=1， l=0 ，m=0 n=3， l=1， m=0、 +1 n= l=2 m=0、 + + 2 原子軌道的描述（舉例） 原子軌道示意圖 能級(jí)交錯(cuò) ns (n2)f (n1)d np 原子核外電子排布是以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)。 電子填充的順序與原子失去電子的順序不同。值越小，元素的金屬性越強(qiáng)。 判別元素的金屬性 、 非金屬性強(qiáng)弱 一般說 ， 金屬元素的電負(fù)性在 ,非金屬元素的電負(fù)性在 。如，除鮑林提出的標(biāo)度外，還有以元素的電離能和電子親合能的平均值來度量的，根據(jù)核對(duì)電子的靜電引力計(jì)算電負(fù)性的等。 中心內(nèi)容：微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 編寫思路 金屬 金屬鍵、金屬鍵的強(qiáng)弱 金屬晶體 金屬原子在晶體中的堆積方式 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（金屬原子化熱） 離子化合物 離子鍵的形成、特點(diǎn) 離子晶體 離子晶體的晶格能、晶胞 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（晶格能）
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