【正文】 、冰密度小于水、水密度在 4 0C最大 DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中的氫鍵 認識氫鍵的存在，了解氫鍵的形成，從具體事例認識氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)影響 氫鍵的形成 當分子中的 H和電負性大、半徑小的有孤對電子的元素 (F,O,N)結(jié)合時，共用電子對強烈偏向電負性大的原子一側(cè)，幾乎裸露的 H原子核可以與分子中另一個電負性大、半徑小的原子產(chǎn)生吸引作用，形成氫鍵。第一電離能可衡量元素原子失去 1個電子的難易程度。 認識在分子等層次研究物質(zhì)的意義 。每個原子軌道由 3個量子數(shù)（ n、 l、 m）來描述。 電負性及其應(yīng)用 電負性的周期性變化 鮑林首先用電負性衡量元素在化合物中吸引電子的能力。 氫鍵的特點 ? 鍵長特殊 297pm ? 鍵能小 E 28kJ/mol) ? 具有飽和性和方向性 不僅同種分子間可形成氫鍵，不同種分子間也可以形成氫鍵。從三個層次認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系 (專題 24) 內(nèi)容 結(jié)構(gòu)知識 性質(zhì)知識 結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)模型的演變，主族元素核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)示意圖 元素性質(zhì)（金屬性、非金屬性、主要化合價、成鍵類型）的周期性變化 — 具體表現(xiàn)與規(guī)律 性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)；主族元素原子結(jié)構(gòu)、（非）金屬性、 主要化合價、成鍵類型的判斷 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 三種化學鍵的本質(zhì)、形成條件與類型、鍵的強弱，離子半徑與電荷數(shù)，共價分子空間結(jié)構(gòu)及其表示，分子間作用力的特征 共價分子的熱穩(wěn)定性、分子空間構(gòu)型、分子的極性， 價鍵類型、強弱對物質(zhì)熱穩(wěn)定性、分子空間結(jié)構(gòu)的影響；分子間作用力大小對分子晶體對性質(zhì)的影響 晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 四種晶體結(jié)構(gòu)的構(gòu)成微粒、作用力類型 四種晶體結(jié)構(gòu)的性質(zhì)特點 晶體結(jié)構(gòu)對物質(zhì)導(dǎo)電性、熔沸點、硬度等物理性質(zhì)的影響 了解并能描述 元素原子核外電子的運動 狀態(tài) （電子云、原子軌道） 、排布規(guī)律 了解原子核外電子的 運動 。是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 在氫鍵中，氫原子總是比較靠近兩個原子中的一個，例如冰的晶體中，質(zhì)子離一個氧原子的距離為100pm，離另一個氧原子為 176pm。 這使得它的熔點比分子量相近的醋酸、硝酸高。為什么氡在水中溶解度（ 230cm3 外圍電子排布式 3d6 4s2 電離能及應(yīng)用 M（ g) –e = M+(g) △ H=I1 電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證。 教學內(nèi)容分析 編寫思路 創(chuàng)設(shè)問題 情景 你是否想過：物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？為什么物質(zhì)會發(fā)生變化？為什么不同的物質(zhì)具有不同的性能？如何才能獲得優(yōu)異性能的新物質(zhì)？ 從探索歷程了解研究方法 原子分子論 元素周期律 碳的價鍵 量子力學 假說法 經(jīng)驗歸納法 實驗驗證法 了解研究成果的作用激發(fā)學習 興趣 合成化學 生命科學 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究歷程，了解化學科學的發(fā)展： 1803年 道爾頓原子學說 1811年 分子概念 1860年 確立 原子分子論 1869年 發(fā)現(xiàn) 元素周期律 1903年 湯姆遜模型 1911 盧瑟福模型 1913 玻爾分層排布模型 19世紀中葉 碳鍵 與有機化合物分子結(jié)構(gòu)研究 19世紀末 20 世紀初 微觀粒子的 波粒二象性 量子力學 模型（原子軌道） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的幾個重要歷程 專題 5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境 1． 研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系 2． 研究化學反應(yīng)的量子力學理論 3．研究生命現(xiàn)象的化學機 了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值 ， 認同 “ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的 ” 觀點 。 在氫鍵中，氫原子總是比較靠近兩個原子中的一個，例如冰的晶體中，質(zhì)子離一個氧原子的距離為100pm，離另一個氧原子為 176pm。是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。從三個層次認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系 (專題 24) 內(nèi)容 結(jié)構(gòu)知識 性質(zhì)知識 結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)模型的演變，主族元素核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)示意圖 元素性質(zhì)（金屬性、非金屬性、主要化合價、成鍵類型）的周期性變化 — 具體表現(xiàn)與規(guī)律 性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)；主族元素原子結(jié)構(gòu)、（非）金屬性、 主要化合價、成鍵類型的判斷 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 三種化學鍵的本質(zhì)、形成條件與類型、鍵的強弱，離子半徑與電荷數(shù)，共價分子空間結(jié)構(gòu)及其表示，分子間作用力的特征 共價分子的熱穩(wěn)定性、分子空間構(gòu)型、分子的極性， 價鍵類型、強弱對物質(zhì)熱穩(wěn)定性、分子空間結(jié)構(gòu)的影響；分子間作用力大小對分子晶體對性質(zhì)的影響 晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 四種