高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境-文庫(kù)吧
2024-10-23 19:17 本頁(yè)面
【正文】 1s22s22p63s23p6 4s11s22s22p63s23p6 3d104s23p6 Cr 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 Cu 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1 Fe原子的軌道能級(jí)和核外電子排布 1s22s22p63s23p6 3d64s2 電子在原子軌道上的填充和排布 知道應(yīng)用排布原則（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）和基態(tài)原子的原子軌道能級(jí)高低書寫電子排布式。 外圍電子排布式 3d6 4s2 電離能及應(yīng)用 M（ g) –e = M+(g) △ H=I1 電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。第一電離能可衡量元素原子失去 1個(gè)電子的難易程度。值越小，元素的金屬性越強(qiáng)。（注意區(qū)別氣態(tài)原子的金屬性與金屬活動(dòng)性 固體金屬單質(zhì)的金屬性） 第一電離能呈周期性變化。是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。當(dāng)電子在原子軌道上呈全空、全滿、半滿時(shí)第一電離能較大。 判別元素的金屬性 、 非金屬性強(qiáng)弱 一般說(shuō) ， 金屬元素的電負(fù)性在 ,非金屬元素的電負(fù)性在 。 元素的電負(fù)性呈周期性變化 。 電負(fù)性及其應(yīng)用 電負(fù)性的周期性變化 鮑林首先用電負(fù)性衡量元素在化合物中吸引電子的能力。此后不同科學(xué)家提出度量元素電負(fù)性的不同標(biāo)度。如，除鮑林提出的標(biāo)度外，還有以元素的電離能和電子親合能的平均值來(lái)度量的，根據(jù)核對(duì)電子的靜電引力計(jì)算電負(fù)性的等。 結(jié)合其它鍵參數(shù)判別化學(xué)鍵型 電負(fù)性相差較大（△ x≥) 的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物， 通常形成離子鍵。電負(fù)性相差較?。ā?x＜ )的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物，通常形成共價(jià)鍵，且電負(fù)性不相等的元素原子間一般形成極性共價(jià)健。 專題 3 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 第 1 單元 金屬鍵 金屬晶體 第 2單元 離子鍵 離子晶體 第 3單元 共價(jià)鍵 原子晶體 第 4單元 分子間作用力 1． 金屬鍵與金屬特性 （ 交流與討論：影響金屬鍵的因素；理解金屬的特性 2． 金屬晶體 （ 活動(dòng)與探究：認(rèn)識(shí)金屬晶體的密堆積 ） 1．離子鍵的形成 2．離子晶體 （交流與討論：離子晶體晶格能與其物理性質(zhì)的關(guān)系）（ 拓展視野：離子晶體中離子的配位數(shù)） 1． 共價(jià)鍵的形成 （ 價(jià)鍵理論 、 σ鍵和 π鍵 等 ） 2． 共價(jià)鍵的類型 3． 共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱 （ 問(wèn)題解決：利用共價(jià)鍵的鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱 ） 4． 原子晶體 整理與歸納：比較 三種化學(xué)鍵 1． 范德華力 （交流與討論：以鹵素單質(zhì)、鹵化氫的熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律為例認(rèn)識(shí)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響） 2． 氫鍵 的形成 (分子間、分子內(nèi)氫鍵 ) 交流與討論：以氨、氟化氫、鄰（對(duì)）羥基苯甲酸、羥基苯甲酸的性質(zhì)為例討論氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 3．分子晶體 整理與歸納：比較 四種類型晶體 理解 并能描述三種化學(xué)鍵的形成與三類晶體的特點(diǎn)，能說(shuō)明晶體中 化學(xué)鍵類型對(duì)晶體性質(zhì)的決定 作用； 認(rèn)識(shí)說(shuō)明 金屬晶體的密堆積 ，了解 晶胞與晶體 的關(guān)系 ； 了解什么是離子晶體 晶格能 ，了解它與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系，能應(yīng)用 晶格能說(shuō)明物質(zhì)的某些性質(zhì)，了解怎樣 運(yùn)用晶胞結(jié)構(gòu)模型說(shuō)明晶體的組成 ； 認(rèn)識(shí) 共價(jià)鍵的類型 （ ?、 ?鍵、極性鍵、非極性鍵） 能從成鍵原子核外電子排布特點(diǎn)分析 共價(jià)鍵的 方向性、飽和性、共價(jià)分子的組成與鍵型， 能 運(yùn)用共價(jià)鍵的參數(shù)說(shuō)明 共價(jià)鍵的穩(wěn)定性 ； 了解原子晶體熔點(diǎn)、硬度與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系；系統(tǒng)認(rèn)識(shí) 三種化學(xué)鍵本質(zhì)、影響鍵強(qiáng)弱的因素、 是否有方向性、飽和性 ； 了解兩種常見分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響； 比較四類晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn) 。 中心內(nèi)容：微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 編寫思路 金屬 金屬鍵、金屬鍵的強(qiáng)弱 金屬晶體 金屬原子在晶體中的堆積方式 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（金屬原子化熱） 離子化合物 離子鍵的形成、特點(diǎn) 離子晶體 離子晶體的晶格能、晶胞 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（晶格能） 共價(jià)化合物、共價(jià)分子 共價(jià)健的形成共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的鍵能鍵長(zhǎng) 原子晶體 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn) （共價(jià)化合物的穩(wěn) 定性與反應(yīng)熱） 分子 分子間作用力（ 范德華力、氫鍵的形成） 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響） 學(xué)習(xí)情景 作用力 物質(zhì)性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu) 認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的類型 ?鍵與 ?鍵 雜化 鍵 極性鍵與非極性鍵（含義、判斷與推測(cè)方法） 拓展視野：三種分子間作用力 幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)分子間作用力存在的原因和普遍性 + + + + + + + + + 取向力 誘導(dǎo)力 色散力 范德華力 聯(lián)系實(shí)例認(rèn)識(shí)存在的意義、與化學(xué)鍵的區(qū)別、作用大小對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 共價(jià)分子為什么可以以凝聚態(tài)存在？ NaCl HCl的熔點(diǎn)（ 80 112）為什么差別大？鹵素單質(zhì)常溫下存在狀態(tài)差異的原因。干冰融化與 CO2分解的難易。為什么氡在水中溶解度（ 230cm3L1）比其他稀有
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