高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 元素的原子結(jié)合形成化合物，通常形成共價(jià)鍵，且電負(fù)性不相等的元素原子間一般形成極性共價(jià)健。 在氫鍵中，氫原子總是比較靠近兩個(gè)原子中的一個(gè)，例如冰的晶體中，質(zhì)子離一個(gè)氧原子的距離為100pm，離另一個(gè)氧原子為 176pm。 H C O O H H O O H C 除了分子間氫鍵外，還有 分子內(nèi)氫鍵 。 教學(xué)內(nèi)容分析 編寫思路 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題 情景 你是否想過(guò)：物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？為什么物質(zhì)會(huì)發(fā)生變化？為什么不同的物質(zhì)具有不同的性能？如何才能獲得優(yōu)異性能的新物質(zhì)？ 從探索歷程了解研究方法 原子分子論 元素周期律 碳的價(jià)鍵 量子力學(xué) 假說(shuō)法 經(jīng)驗(yàn)歸納法 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法 了解研究成果的作用激發(fā)學(xué)習(xí) 興趣 合成化學(xué) 生命科學(xué) 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究歷程，了解化學(xué)科學(xué)的發(fā)展： 1803年 道爾頓原子學(xué)說(shuō) 1811年 分子概念 1860年 確立 原子分子論 1869年 發(fā)現(xiàn) 元素周期律 1903年 湯姆遜模型 1911 盧瑟福模型 1913 玻爾分層排布模型 19世紀(jì)中葉 碳鍵 與有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)研究 19世紀(jì)末 20 世紀(jì)初 微觀粒子的 波粒二象性 量子力學(xué) 模型（原子軌道） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的幾個(gè)重要?dú)v程 專題 5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境 1． 研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系 2． 研究化學(xué)反應(yīng)的量子力學(xué)理論 3．研究生命現(xiàn)象的化學(xué)機(jī) 了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值 ， 認(rèn)同 “ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無(wú)止境的 ” 觀點(diǎn) 。每個(gè)原子軌道由 3個(gè)量子數(shù)（ n、 l、 m）來(lái)描述。 外圍電子排布式 3d6 4s2 電離能及應(yīng)用 M（ g) –e = M+(g) △ H=I1 電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 電負(fù)性及其應(yīng)用 電負(fù)性的周期性變化 鮑林首先用電負(fù)性衡量元素在化合物中吸引電子的能力。為什么氡在水中溶解度（ 230cm3 氫鍵的特點(diǎn) ? 鍵長(zhǎng)特殊 297pm ? 鍵能小 E 28kJ/mol) ? 具有飽和性和方向性 不僅同種分子間可形成氫鍵，不同種分子間也可以形成氫鍵。 這使得它的熔點(diǎn)比分子量相近的醋酸、硝酸高。 H C O O H H O O H C 除了分子間氫鍵外，還有 分子內(nèi)氫鍵 。 在氫鍵中，氫原子總是比較靠近兩個(gè)原子中的一個(gè)，例如冰的晶體中，質(zhì)子離一個(gè)氧原子的距離為100pm，離另一個(gè)氧原子為 176pm。電負(fù)性相差較小（△ x＜ )的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物，通常形成共價(jià)鍵，且電負(fù)性不相等的元素原子間一般形成極性共價(jià)健。是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。它是多電子體系電子相互作用（排斥）的結(jié)果。從三個(gè)層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系 (專題 24) 內(nèi)容 結(jié)構(gòu)知識(shí) 性質(zhì)知識(shí) 結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)模型的演變，主族元素核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)示意圖 元素性質(zhì)（金屬性、非金屬性、主要化合價(jià)、成鍵類型）的周期性變化 — 具體表現(xiàn)與規(guī)律 性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)；主族元素原子結(jié)構(gòu)、（非）金屬性、 主要化合價(jià)、成鍵類型的判斷 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 三種化學(xué)鍵的本質(zhì)、形成條件與類型、鍵的強(qiáng)弱，離子半徑與電荷數(shù)，共價(jià)分子空間結(jié)構(gòu)及其表示，分子間作用力的特征 共價(jià)分子的熱穩(wěn)定性、分子空間構(gòu)型、分子的極性， 價(jià)鍵類型、強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)熱穩(wěn)定性、分子空間結(jié)構(gòu)的影響；分子間作用力大小對(duì)分子晶體對(duì)性質(zhì)的影響 晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 四種晶體結(jié)構(gòu)的構(gòu)成微粒、作用力類型 四種晶體結(jié)構(gòu)的性質(zhì)特點(diǎn) 晶體結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)導(dǎo)電性、熔沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)的影響 了解并能描述 元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 狀態(tài) （電子云、原子軌道） 、排布規(guī)律 了解原子核外電子的 運(yùn)動(dòng) 。 這使得它的熔點(diǎn)比分子量相近的醋酸、硝酸高。 氫鍵的特點(diǎn) ? 鍵長(zhǎng)特殊 297pm ? 鍵能小 E 28kJ/mol) ? 具有飽和性和方向性 不僅同種分子間可形成氫鍵，不同種分子間也可以形成氫鍵。為什么氡在水中溶解度（ 230cm3 電負(fù)性及其應(yīng)用 電負(fù)性的周期性變化 鮑林首先用電負(fù)性衡量元素在化合物中吸引電子的能力。 外圍電子排布式 3d6 4s2 電離能及應(yīng)用 M（ g) –e = M+(g) △ H=I1 電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。每個(gè)原子軌道由 3個(gè)量子數(shù)（ n、
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