【正文】 l、 m）來描述。 教學(xué)內(nèi)容分析 編寫思路 創(chuàng)設(shè)問題 情景 你是否想過：物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？為什么物質(zhì)會發(fā)生變化？為什么不同的物質(zhì)具有不同的性能？如何才能獲得優(yōu)異性能的新物質(zhì)？ 從探索歷程了解研究方法 原子分子論 元素周期律 碳的價鍵 量子力學(xué) 假說法 經(jīng)驗(yàn)歸納法 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法 了解研究成果的作用激發(fā)學(xué)習(xí) 興趣 合成化學(xué) 生命科學(xué) 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究歷程，了解化學(xué)科學(xué)的發(fā)展： 1803年 道爾頓原子學(xué)說 1811年 分子概念 1860年 確立 原子分子論 1869年 發(fā)現(xiàn) 元素周期律 1903年 湯姆遜模型 1911 盧瑟福模型 1913 玻爾分層排布模型 19世紀(jì)中葉 碳鍵 與有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)研究 19世紀(jì)末 20 世紀(jì)初 微觀粒子的 波粒二象性 量子力學(xué) 模型（原子軌道） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的幾個重要?dú)v程 專題 5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境 1． 研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系 2． 研究化學(xué)反應(yīng)的量子力學(xué)理論 3．研究生命現(xiàn)象的化學(xué)機(jī) 了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值 ， 認(rèn)同 “ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的 ” 觀點(diǎn) 。 認(rèn)識在分子等層次研究物質(zhì)的意義 。 原子軌道示意圖表示電子在核外運(yùn)動的主要區(qū)域。第一電離能可衡量元素原子失去 1個電子的難易程度。此后不同科學(xué)家提出度量元素電負(fù)性的不同標(biāo)度。L1）比其他稀有氣體大？ 氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 對物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響 氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響 氫鍵對酸性的影響 水的獨(dú)特性質(zhì) 沸點(diǎn)反常升高、冰密度小于水、水密度在 4 0C最大 DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中的氫鍵 認(rèn)識氫鍵的存在，了解氫鍵的形成，從具體事例認(rèn)識氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)影響 氫鍵的形成 當(dāng)分子中的 H和電負(fù)性大、半徑小的有孤對電子的元素 (F,O,N)結(jié)合時，共用電子對強(qiáng)烈偏向電負(fù)性大的原子一側(cè)，幾乎裸露的 H原子核可以與分子中另一個電負(fù)性大、半徑小的原子產(chǎn)生吸引作用，形成氫鍵。如 NH3和H2O間的氫鍵。 1。了解 s、 p原子軌道 的形狀。 軌道能量的差值與核電荷數(shù)的大小有關(guān)。當(dāng)電子在原子軌道上呈全空、全滿、半滿時第一電離能較大。 專題 3 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 第 1 單元 金屬鍵 金屬晶體 第 2單元 離子鍵 離子晶體 第 3單元 共價鍵 原子晶體 第 4單元 分子間作用力 1． 金屬鍵與金屬特性 （ 交流與討論：影響金屬鍵的因素；理解金屬的特性 2． 金屬晶體 （ 活動與探究：認(rèn)識金屬晶體的密堆積 ） 1．離子鍵的形成 2．離子晶體 （交流與討論：離子晶體晶格能與其物理性質(zhì)的關(guān)系）（ 拓展視野：離子晶體中離子的配位數(shù)） 1． 共價鍵的形成 （ 價鍵理論 、 σ鍵和 π鍵 等 ） 2． 共價鍵的類型 3． 共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱 （ 問題解決：利用共價鍵的鍵能計算化學(xué)反應(yīng)熱 ） 4． 原子晶體 整理與歸納：比較 三種化學(xué)鍵 1． 范德華力 （交流與討論：以鹵素單質(zhì)、鹵化氫的熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律為例認(rèn)識范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響） 2． 氫鍵 的形成 (分子間、分子內(nèi)氫鍵 ) 交流與討論：以氨、氟化氫、鄰（對）羥基苯甲酸、羥基苯甲酸的性質(zhì)為例討論氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 3．分子晶體 整理與歸納：比較 四種類型晶體 理解 并能描述三種化學(xué)鍵的形成與三類晶體的特點(diǎn)，能說明晶體中 化學(xué)鍵類型對晶體性質(zhì)的決定 作用； 認(rèn)識說明 金屬晶體的密堆積 ，了解 晶胞與晶體 的關(guān)系 ； 了解什么是離子晶體 晶格能 ，了解它與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系，能應(yīng)用 晶格能說明物質(zhì)的某些性質(zhì)，了解怎樣 運(yùn)用晶胞結(jié)構(gòu)模型說明晶體的組成 ； 認(rèn)識 共價鍵的類型 （ ?、 ?鍵、極性鍵、非極性鍵） 能從成鍵原子核外電子排布特點(diǎn)分析 共價鍵的 方向性、飽和性、共價分子的組成與鍵型， 能 運(yùn)用共價鍵的參數(shù)說明 共價鍵的穩(wěn)定性 ； 了解原子晶體熔點(diǎn)、硬度與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系；系統(tǒng)認(rèn)識 三種化學(xué)鍵本質(zhì)、影響鍵強(qiáng)弱的因素、 是否有方向性、飽和性 ； 了解兩種常見分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響； 比較四類晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn) 。形成氫鍵的物質(zhì)的物理性質(zhì)，如沸點(diǎn)、熔點(diǎn)會發(fā)生明顯的變化 由此得出結(jié)論， HF、 NH H2O晶體中的氫鍵在熔化時一部分被破壞，還有一部分（超過半數(shù)）還留在液體中，最后汽化時才破壞。例如， 鄰硝基苯酚、鄰羥基苯甲酸、 NaHCO3晶體、 硝酸等。 尿素的氫鍵 尿素 CO(NH2)2有兩個 N和一個羰基氧原子 , 每個 N與另一個尿素分子的氫形成一個氫鍵 ,氧也可形成一個氫鍵 ,共可形成三個氫鍵。 有些液態(tài)物質(zhì)如 NH H2O，觀察到反常的高介電常數(shù)，可歸結(jié)為氫鍵產(chǎn)生的連續(xù)聚合作用。干冰融化與 CO2分解的難易。 元素的電負(fù)性呈周期性變化 。 4s3d4p 5S4d4p 6s4f5d6p 136號元素的電子填充 118號（各電子層可填充最多電子數(shù) 2n2； 各能級可填充最多電子數(shù) 2(2l+1)） 1s1