高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境-免費(fèi)閱讀
【正文】 硝酸的分子內(nèi)氫鍵 使其熔、沸點(diǎn)較低。只有 HF中的氫鍵特別強(qiáng)，在蒸汽中仍有部分聚合體。 中心內(nèi)容：微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 編寫思路 金屬 金屬鍵、金屬鍵的強(qiáng)弱 金屬晶體 金屬原子在晶體中的堆積方式 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（金屬原子化熱） 離子化合物 離子鍵的形成、特點(diǎn) 離子晶體 離子晶體的晶格能、晶胞 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（晶格能） 共價(jià)化合物、共價(jià)分子 共價(jià)健的形成共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的鍵能鍵長 原子晶體 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn) （共價(jià)化合物的穩(wěn) 定性與反應(yīng)熱） 分子 分子間作用力（ 范德華力、氫鍵的形成） 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響） 學(xué)習(xí)情景 作用力 物質(zhì)性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu) 認(rèn)識共價(jià)鍵的類型 ?鍵與 ?鍵 雜化 鍵 極性鍵與非極性鍵（含義、判斷與推測方法） 拓展視野：三種分子間作用力 幫助學(xué)生認(rèn)識分子間作用力存在的原因和普遍性 + + + + + + + + + 取向力 誘導(dǎo)力 色散力 范德華力 聯(lián)系實(shí)例認(rèn)識存在的意義、與化學(xué)鍵的區(qū)別、作用大小對物質(zhì)性質(zhì)的影響 共價(jià)分子為什么可以以凝聚態(tài)存在？ NaCl HCl的熔點(diǎn)（ 80 112）為什么差別大？鹵素單質(zhì)常溫下存在狀態(tài)差異的原因。 判別元素的金屬性 、 非金屬性強(qiáng)弱 一般說 ， 金屬元素的電負(fù)性在 ,非金屬元素的電負(fù)性在 。 電子填充的順序與原子失去電子的順序不同。 認(rèn)識并能說明描述 不同元素（ 136號元素，周期表中各分區(qū)元素）原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律（核外電子排布的周期性、第 1電離能的周期性） 認(rèn)識并能描述 元素電負(fù)性的周期性 能 認(rèn)識并能運(yùn)用 上述知識說明、解釋元素的金屬性、非金屬性差異、形成化學(xué)鍵的類型、對成鍵電子的吸引力 （ 1） 從原子結(jié)構(gòu)知識認(rèn)識為什么元素組成是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素 編寫思路 原子結(jié)構(gòu) 從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)建構(gòu)知識幫助學(xué)生了解知識的應(yīng)用 原子模型：行星模型 玻爾模型 量子力學(xué)模型（統(tǒng)計(jì)方法、測不準(zhǔn)原理、互補(bǔ)原理） 電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與排布： 原子軌道 電子在核外的填充與排布 原子核外電子排布 原子半徑 第一電離能 化合價(jià) 電負(fù)性 金屬性和非金屬性 元素性質(zhì) （周期性變化） 決定 原子軌道 玻爾認(rèn)為，原子核外電子在原子核外一系列穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索歷程與研究價(jià)值 (專題 1與 5) 專題 1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 （ 緒言 ） 從人類探索性質(zhì)結(jié)構(gòu)的 歷程 中了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用 方法（ 理論研究、實(shí)驗(yàn)研究、假說、模型等）、取得進(jìn)展的緣由。 除了 HF、 H2O、 NH3 有 分子間氫鍵 外，在有機(jī)羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白質(zhì)中也有氫鍵的存在。因此，在這種情況下，一個(gè)氫原子是被兩個(gè)原子強(qiáng)有力地吸引著，可以把氫鍵看作是在兩個(gè)原子之間的鍵，可表示為 XH… Y 。如，除鮑林提出的標(biāo)度外，還有以元素的電離能和電子親合能的平均值來度量的，根據(jù)核對電子的靜電引力計(jì)算電負(fù)性的等。值越小，元素的金屬性越強(qiáng)。 1s（ 1個(gè)軌道） 3p（ 3px 3py 3pz 3個(gè)軌道 4d （ 5個(gè)軌道） n=1， l=0 ，m=0 n=3， l=1， m=0、 +1 n= l=2 m=0、 + + 2 原子軌道的描述（舉例） 原子軌道示意圖 能級交錯(cuò) ns (n2)f (n1)d np 原子核外電子排布是以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)。 進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣 ， 樹立從事化學(xué)化工研究的志向 。 了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的，所取得的成果在科學(xué)發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步中的積極 作用 ，激發(fā)對 “ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ” 學(xué)習(xí)的自主性和積極性。 量子力學(xué)用 原子軌道 描述原子中單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 4s3d4p 5S4d4p 6s4f5d6p 136號元素的電子填充 118號（各電子層可填充最多電子數(shù) 2n2； 各能級可填充最多電子數(shù) 2(2l+1)） 1s11s22s22p63s23p6 1936號（能級交錯(cuò)與洪特規(guī)則） 1s22s22p63s23p6 4s11s22s22p63s23p6 3d104s23p6 Cr 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 Cu 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1 Fe原子的軌道能級和核外電子排布 1s22s22p63s23p6 3d64s2 電子在原子軌道上的填充和排布 知道應(yīng)用排布原則（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）和基態(tài)原子的原子軌道能級高低書寫電子排布式。 元素的電負(fù)性呈周期性變化 。干冰融化與 CO2分解的難易。 有些液態(tài)物質(zhì)如 NH H2O，觀察到反常的高介電常數(shù)，可歸結(jié)為氫鍵產(chǎn)生的連續(xù)聚合作用。 尿素的氫鍵 尿素 CO(NH2)2有兩個(gè) N和一個(gè)羰基氧原子 , 每個(gè) N與另一個(gè)尿素分子的氫形成一個(gè)氫鍵 ,氧也可形成一個(gè)氫鍵 ,
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