【正文】 又知 t℃ 時 AgCl的 Ksp＝ 4 10－ 10， 下列說法不正確的是 ( ) A．在 t℃ 時， Ag2CrO4的 Ksp為 1 10－ 8 B．在飽和溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y點到 X點 C．在 t℃ 時， Ag2CrO4(s)＋ 2Cl－ (aq) ＝ 2AgCl(s)＋ (aq)平衡常數 K＝ 107 D．在 t℃ 時，以 mol/L AgNO3溶液滴定 20 mol/L KCl和 mol/L的 K2CrO4的混合溶液， Cl－ 先沉淀 CrO4 2－ AB 85 解析： 溶度積的計算在考試說明中有明確的要求 。 (4)沉淀的轉化一般地 ， Ksp較大的沉淀 易于 轉化為Ksp較小的沉淀 。 D 79 【 重要考點 3】 沉淀溶解平衡 1． 沉淀溶解平衡 (1)在一定條件下 ， 當 難溶電解質的溶解速率 與 溶液中離子重新生成沉淀的速率 相等時 ， 溶液中存在的溶解和沉淀的 動態(tài) 平衡 ， 稱為沉淀溶解平衡 。 ， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 ， 包括CH3COO水解和 CH3COOH電離兩個過程 ， 既然 pH＝ 7，根據電荷守恒式 ， 不難得出 c(Na+)＝ c(CH3COO)＝ mol molL1的CH3COOH、 CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)＋ c(OH)c(CH3COOH)＋ c(H+) 73 解析： B項錯 ， NaHCO3溶液中 ， OH－ 是由 水解和水的電離所形成的 ， 但是這些都是微弱的 ， 的濃度大于 OH－ 濃度； D項錯 ， 由電荷守恒有 ： c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(Na＋ )， 由物料守恒可得： 2c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH) ， 將兩式中的 c(Na ＋ ) 消去 ， 可得c(CH3COO－ )＋ 2c(OH－ )＝ 2c(H＋ )＋ c(CH3COOH)， 所以 c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )－ c(H＋ )－ c(CH3COOH)＝ c(H＋ )－ c(OH－ )， 因為 pH＝ ， 故 c(H＋ )－ c(OH－ )0，所以 D項不等式應為 “ ”， 故錯 。南通期末調研 )下列有關二元弱酸 H2A的鹽溶液的說法中正確的是 ( ) A． 在 NaHA溶液中一定有： c(Na+)＞ c(HA)＞ c(OH)＞ c(H+) B． 在 NaHA溶液中一定有： c(Na+)＞ c(HA)＞ c(H+)＞ c(OH) C． 在 Na2A溶液中： c(Na+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2) D． 在 Na2A溶液中： c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A) 70 解析： A和 B的 HA中電離與水解程度未知 ， 也就是說溶液的酸堿性未知 ， 那么 c(H+)和 c(OH)誰大誰小無法比較 ， 故 A、 B錯 ；依據溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)， C錯誤 。 電解質溶液是高考命題的熱點 。 常溫下酸的 pH不可能大于 7， 只能無限的接近 7； D正確 ， 直接代入計算可得 ， 也可用更一般的式子：設強酸 pH＝ a， 體積為 V1；強堿的 pH＝ b， 體積為 V2， 則有 10－ aV1＝ 10－ (14－ b)V2?＝ 10a＋ b－ 14， 現在＝ 10－ 2， 又知 a＝ 1， 所以 b＝ 11。四川卷 )25 ℃ 時 ， 在等體積的 ① pH＝ 0的 H2SO4溶液 、 ② mol/L的 Ba(OH)2溶液 ， ③ pH＝ 10的 Na2S溶液 ， ④ pH＝ 5的 NH4NO3溶液中 ， 發(fā)生電離的水的物質的量之比是 ( ) A． 1∶ 10∶ 1010∶ 109 B． 1∶ 5∶ 5 109∶ 5 108 C． 1∶ 20∶ 1010∶ 109 D． 1∶ 10∶ 104∶ 109 解析： 酸或堿是抑制水電離的 ， 且酸性越強或堿性越強 ， 抑制的程度就越大；能發(fā)生水解的鹽是促進水電離的 。 B項 ， 加入酸 ， c(H+)變大 ， c(OH)變小 ， 但是兩者的乘積不變 ， 正確 。 53 【 重點考點 2】 水的電離 1． 水在弱酸性 、 弱堿性和中性環(huán)境下 ， 電離出的 H+與OH 始終相等 。L－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( ) A． 將溶液稀釋到原體積的 10倍 B． 加入適量的醋酸鈉固體 C． 加入等體積 mol 醋酸屬于弱酸 ， 加水稀釋有利于醋酸的電離 ， 所以醋酸的電離程度增大 ， 同時溶液中導電粒子的數目會增多 ， 由于溶液體積變化更大 ， 所以溶液的酸性會降低 ， 即 c(H＋ )、 c(CH3COO － )、c(CH3COOH)均會降低； 由水的離子積常數 Kw＝ c(H＋ ) 電離平衡 。 A原子的配位數為___；該晶體的化學式為 _______。 【 變式 3】 (2020 (3)元素 ⑤ 的某種單質具有平面層狀結構 ， 同一層中的原子構成許許多多的正六邊形 ， 此單質與熔融的 ② 單質相互作用 ， 形成某種青銅色的物質 (其中的元素 ② 用“ ● ” 表示 )， 原子分布如圖所示 ，該物質的化學式為 __________。 晶格能越大 ， 形成的離子晶體越 穩(wěn)定 ，晶體的熔點越 高 ， 硬度越 大 。 ①寫出基態(tài) Cu原子的核外電子排布式 ________；金屬銅采用下列 ________ (填字母代號 )堆積方式。 答案： (1)A、 B、 D (2)H11O5+ (3)1s22s22p63s23p63d64s2或 [Ar]3d64s2 (4)4 (5)FeS晶體的晶格能比 NaCl晶體晶格能大 (6)4 對于離子晶體，晶格能影響離子晶體的熔點，晶格能越大，熔點越高；對于分子晶體，熔沸點受分子間作用力 (含氫鍵 )影響；對于原子晶體，共價鍵即影響原子晶體的熔點。海底熱液活動區(qū)域 “ 黑煙囪 ” 的周圍 ， 存活的長管蟲 、 蠕蟲 、 蛤類 、 貽貝類等生物 ， 成了極佳的天然海底實驗室 ， 且海底 “ 黑煙囪 ” 周圍常存在 FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物 。 丙：在 ① 苯 、 ② CH3OH、 ③ HCHO、 ④ CS ⑤CCl4五種有機溶劑中 ， 碳原子采取 sp2雜化的分子有 _______ (填序號 )， CS2分子的空間構型是__________。 表中所列的字母分別代表一種化學元素 。 (3)化合物乙的晶胞如圖 2， 乙由 E、 Q兩元素組成 ，硬度超過金剛石 。 3． 雜化軌道的形狀： 2個 sp雜化軌道呈 直線型 ,3個 sp2雜化軌道呈 平面三角形 ,4個 sp3雜化軌道呈 四面體型 。 泡利原理： 每個原子軌道里最多只能容納 2個自旋方向相反 的電子 。 斥模型判斷簡單分子或離子的空間構型；結合實例說明 “ 等電子原理 ” 的應用；了解簡單配合物的成鍵情況 。 高考中用理論解釋或比較物質性質類的考查較多 ， 復習時應側重對基礎知識的理解 ，要關注化學式書寫 ， 性質的分析 ， 另外要關注金屬晶體的基本堆積方式 ， 這是學生學習的薄弱點 。 第一電離能可以表示原子失去電子的難易程度 ，電離能越小 ， 表示在氣態(tài)時該原子 金屬性越強 。 X為周期表前四周期中電負性最小的元素 ， Z的原子序數為 28。 答案： (1)這兩種氫化物均為極性分子 、 相互之間能形成氫鍵 (2)KO2 (3)① 原子晶體 CN鍵的鍵長小于 C—C鍵 ， 鍵能大于 C—C鍵 ② sp3 影響溶解性的因素除溫度等外因影響外 ， 物質的性質起決定作用 ， 相似相溶 ， 形成氫鍵可能是溶解度較大的原因 。 (1)常見元素的核外電子排布，要求理解構造原理； (2)用價層電子互斥理論分析 NH3分子構型；用相似相溶和氫鍵理論解釋溶解性； (3)A、 C、 D形成的分子是 H—CN，含有 2個 σ鍵， 2個 p鍵； (5)元素 M的化合物 (MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑 ， 能與許多有機物反應 。