【正文】 又知 t℃ 時(shí) AgCl的 Ksp＝ 4 10－ 10， 下列說法不正確的是 ( ) A．在 t℃ 時(shí)， Ag2CrO4的 Ksp為 1 10－ 8 B．在飽和溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y點(diǎn)到 X點(diǎn) C．在 t℃ 時(shí)， Ag2CrO4(s)＋ 2Cl－ (aq) ＝ 2AgCl(s)＋ (aq)平衡常數(shù) K＝ 107 D．在 t℃ 時(shí)，以 mol/L AgNO3溶液滴定 20 mol/L KCl和 mol/L的 K2CrO4的混合溶液， Cl－ 先沉淀 CrO4 2－ AB 85 解析： 溶度積的計(jì)算在考試說明中有明確的要求 。 (4)沉淀的轉(zhuǎn)化一般地 ， Ksp較大的沉淀 易于 轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀 。 D 79 【 重要考點(diǎn) 3】 沉淀溶解平衡 1． 沉淀溶解平衡 (1)在一定條件下 ， 當(dāng) 難溶電解質(zhì)的溶解速率 與 溶液中離子重新生成沉淀的速率 相等時(shí) ， 溶液中存在的溶解和沉淀的 動(dòng)態(tài) 平衡 ， 稱為沉淀溶解平衡 。 ， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 ， 包括CH3COO水解和 CH3COOH電離兩個(gè)過程 ， 既然 pH＝ 7，根據(jù)電荷守恒式 ， 不難得出 c(Na+)＝ c(CH3COO)＝ mol molL1的CH3COOH、 CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)＋ c(OH)c(CH3COOH)＋ c(H+) 73 解析： B項(xiàng)錯(cuò) ， NaHCO3溶液中 ， OH－ 是由 水解和水的電離所形成的 ， 但是這些都是微弱的 ， 的濃度大于 OH－ 濃度； D項(xiàng)錯(cuò) ， 由電荷守恒有 ： c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(Na＋ )， 由物料守恒可得： 2c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH) ， 將兩式中的 c(Na ＋ ) 消去 ， 可得c(CH3COO－ )＋ 2c(OH－ )＝ 2c(H＋ )＋ c(CH3COOH)， 所以 c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )－ c(H＋ )－ c(CH3COOH)＝ c(H＋ )－ c(OH－ )， 因?yàn)?pH＝ ， 故 c(H＋ )－ c(OH－ )0，所以 D項(xiàng)不等式應(yīng)為 “ ”， 故錯(cuò) 。南通期末調(diào)研 )下列有關(guān)二元弱酸 H2A的鹽溶液的說法中正確的是 ( ) A． 在 NaHA溶液中一定有： c(Na+)＞ c(HA)＞ c(OH)＞ c(H+) B． 在 NaHA溶液中一定有： c(Na+)＞ c(HA)＞ c(H+)＞ c(OH) C． 在 Na2A溶液中： c(Na+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2) D． 在 Na2A溶液中： c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A) 70 解析： A和 B的 HA中電離與水解程度未知 ， 也就是說溶液的酸堿性未知 ， 那么 c(H+)和 c(OH)誰大誰小無法比較 ， 故 A、 B錯(cuò) ；依據(jù)溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)， C錯(cuò)誤 。 電解質(zhì)溶液是高考命題的熱點(diǎn) 。 常溫下酸的 pH不可能大于 7， 只能無限的接近 7； D正確 ， 直接代入計(jì)算可得 ， 也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸 pH＝ a， 體積為 V1；強(qiáng)堿的 pH＝ b， 體積為 V2， 則有 10－ aV1＝ 10－ (14－ b)V2?＝ 10a＋ b－ 14， 現(xiàn)在＝ 10－ 2， 又知 a＝ 1， 所以 b＝ 11。四川卷 )25 ℃ 時(shí) ， 在等體積的 ① pH＝ 0的 H2SO4溶液 、 ② mol/L的 Ba(OH)2溶液 ， ③ pH＝ 10的 Na2S溶液 ， ④ pH＝ 5的 NH4NO3溶液中 ， 發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 ( ) A． 1∶ 10∶ 1010∶ 109 B． 1∶ 5∶ 5 109∶ 5 108 C． 1∶ 20∶ 1010∶ 109 D． 1∶ 10∶ 104∶ 109 解析： 酸或堿是抑制水電離的 ， 且酸性越強(qiáng)或堿性越強(qiáng) ， 抑制的程度就越大；能發(fā)生水解的鹽是促進(jìn)水電離的 。 B項(xiàng) ， 加入酸 ， c(H+)變大 ， c(OH)變小 ， 但是兩者的乘積不變 ， 正確 。 53 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 2】 水的電離 1． 水在弱酸性 、 弱堿性和中性環(huán)境下 ， 電離出的 H+與OH 始終相等 。L－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( ) A． 將溶液稀釋到原體積的 10倍 B． 加入適量的醋酸鈉固體 C． 加入等體積 mol 醋酸屬于弱酸 ， 加水稀釋有利于醋酸的電離 ， 所以醋酸的電離程度增大 ， 同時(shí)溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會(huì)增多 ， 由于溶液體積變化更大 ， 所以溶液的酸性會(huì)降低 ， 即 c(H＋ )、 c(CH3COO － )、c(CH3COOH)均會(huì)降低； 由水的離子積常數(shù) Kw＝ c(H＋ ) 電離平衡 。 A原子的配位數(shù)為___；該晶體的化學(xué)式為 _______。 【 變式 3】 (2020 (3)元素 ⑤ 的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu) ， 同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形 ， 此單質(zhì)與熔融的 ② 單質(zhì)相互作用 ， 形成某種青銅色的物質(zhì) (其中的元素 ② 用“ ● ” 表示 )， 原子分布如圖所示 ，該物質(zhì)的化學(xué)式為 __________。 晶格能越大 ， 形成的離子晶體越 穩(wěn)定 ，晶體的熔點(diǎn)越 高 ， 硬度越 大 。 ①寫出基態(tài) Cu原子的核外電子排布式 ________；金屬銅采用下列 ________ (填字母代號(hào) )堆積方式。 答案： (1)A、 B、 D (2)H11O5+ (3)1s22s22p63s23p63d64s2或 [Ar]3d64s2 (4)4 (5)FeS晶體的晶格能比 NaCl晶體晶格能大 (6)4 對(duì)于離子晶體，晶格能影響離子晶體的熔點(diǎn)，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；對(duì)于分子晶體，熔沸點(diǎn)受分子間作用力 (含氫鍵 )影響；對(duì)于原子晶體，共價(jià)鍵即影響原子晶體的熔點(diǎn)。海底熱液活動(dòng)區(qū)域 “ 黑煙囪 ” 的周圍 ， 存活的長(zhǎng)管蟲 、 蠕蟲 、 蛤類 、 貽貝類等生物 ， 成了極佳的天然海底實(shí)驗(yàn)室 ， 且海底 “ 黑煙囪 ” 周圍常存在 FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物 。 丙：在 ① 苯 、 ② CH3OH、 ③ HCHO、 ④ CS ⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中 ， 碳原子采取 sp2雜化的分子有 _______ (填序號(hào) )， CS2分子的空間構(gòu)型是__________。 表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素 。 (3)化合物乙的晶胞如圖 2， 乙由 E、 Q兩元素組成 ，硬度超過金剛石 。 3． 雜化軌道的形狀： 2個(gè) sp雜化軌道呈 直線型 ,3個(gè) sp2雜化軌道呈 平面三角形 ,4個(gè) sp3雜化軌道呈 四面體型 。 泡利原理： 每個(gè)原子軌道里最多只能容納 2個(gè)自旋方向相反 的電子 。 斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型；結(jié)合實(shí)例說明 “ 等電子原理 ” 的應(yīng)用；了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況 。 高考中用理論解釋或比較物質(zhì)性質(zhì)類的考查較多 ， 復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解 ，要關(guān)注化學(xué)式書寫 ， 性質(zhì)的分析 ， 另外要關(guān)注金屬晶體的基本堆積方式 ， 這是學(xué)生學(xué)習(xí)的薄弱點(diǎn) 。 第一電離能可以表示原子失去電子的難易程度 ，電離能越小 ， 表示在氣態(tài)時(shí)該原子 金屬性越強(qiáng) 。 X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素 ， Z的原子序數(shù)為 28。 答案： (1)這兩種氫化物均為極性分子 、 相互之間能形成氫鍵 (2)KO2 (3)① 原子晶體 CN鍵的鍵長(zhǎng)小于 C—C鍵 ， 鍵能大于 C—C鍵 ② sp3 影響溶解性的因素除溫度等外因影響外 ， 物質(zhì)的性質(zhì)起決定作用 ， 相似相溶 ， 形成氫鍵可能是溶解度較大的原因 。 (1)常見元素的核外電子排布，要求理解構(gòu)造原理； (2)用價(jià)層電子互斥理論分析 NH3分子構(gòu)型；用相似相溶和氫鍵理論解釋溶解性； (3)A、 C、 D形成的分子是 H—CN，含有 2個(gè) σ鍵， 2個(gè) p鍵； (5)元素 M的化合物 (MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑 ， 能與許多有機(jī)物反應(yīng) 。