【正文】 D． 若 1mLpH＝ 1的鹽酸與 100mLNaOH溶液混合后溶液的 pH＝ 7， 則 NaOH溶液的 pH＝ 11 D 62 解析： A錯(cuò) 。 由題意知 ①②③④ 中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是 10－ 1 10－ 1 10－ 10－ 5， 所以 選項(xiàng) A正確 。 外加易水解的鹽 ， 或是升高溫度能促進(jìn)水的電離正向移動(dòng) 。 C項(xiàng) ， 溫度不變 ， 則 Kw不變 ， 錯(cuò) 。 54 【 典型例題 2】 (2020 2． 在某一溫度下 ， 水電離出的 c(H+)與 c(OH)的乘積為一常數(shù) ， 稱為 Kw。L－ 1鹽酸 ， 雖然抑制醋酸的電離 ， 但增大了 c(H＋ )， 溶液的 pH減?。? D項(xiàng)錯(cuò)誤 。L－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 B 52 解析： A項(xiàng)錯(cuò)誤 。 解題中要應(yīng)用平衡移動(dòng)原理 ， 分析外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡方向的影響 。c(OH－ )知 c(H＋ )＝ 所以 Ka＝ ＝ B正確 。 如 ， ， 促進(jìn) 電離過(guò)程； ， 促進(jìn) 電離過(guò)程； ， 抑制 電離過(guò)程； ， 促進(jìn)電離過(guò)程 。 常數(shù) 。 答案 : (1)O (2) NH3分子間能形成氫鍵 (3)sp (4)孤對(duì)電子 (5)6 MgNi3C 44 45 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 電解質(zhì) 、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 。 解析： A為碳元素 ， C的基態(tài)原子 2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與 A原子相同 ， 為 2個(gè) ， 所以 C只能為氧元素 ， 則 B為氮元素 。 (3)由 A、 B、 C形成的離子 CAB與 AC2互為等電子體 ，則 CAB中 A原子的雜化方式為 _________。南通三模 )已知： A、 B、 C、 D、 E為周期表 1～ 36號(hào)中的元素 ， 它們的原子序數(shù)逐漸增大 。 元素 R的半徑介于上述的 ⑥ 號(hào)和 ⑦ 號(hào)元素之間 ， 由此可知 R必為硫元素 ， 與鈉形成 Na2S3， 該物質(zhì)屬于離子化合物 ， 其中三個(gè)硫原子以共價(jià)單鍵形成多硫離子 。 解析： 先根據(jù)原子半徑和化合價(jià)推斷出各元素的名稱 。鹽城中學(xué)模擬 )下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 試回答下列問(wèn)題： (1)以上 10種元素的原子中 ， 失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是 (填寫編號(hào) )__________。 離子帶的電荷越多 ， 晶格能越 大 ；離子半徑越大 ， 晶格能越 小 。 答案： ① 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1 C ② ③ 水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)密度減小 ④ 正四面體 【 重要考點(diǎn) 3】 晶體結(jié)構(gòu) 1． 金屬晶體的原子堆積模型： (1)非密置層和密置層：金屬原子平面放置 ， 原子橫豎對(duì)齊排列 ， 所得配位數(shù)為 4的堆積方式為非密置層；原子交錯(cuò)排列 ， 所得配位數(shù)為 6的堆積方式為密置層 。 ② 寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (必須將配位鍵表示出來(lái) ) 。 mol－ 1) 786 715 3401 解析： 本題全面考查結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí) ， 熔點(diǎn)高低比較要比較晶格能高低 ， 核外電子排布 ， 原子堆積方式 、配位鍵的表示 、 氫鍵 、 分子的空間構(gòu)型都是高考的重要內(nèi)容 。 【 變式 2】 (2020 (5)FeS與 NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃ ，后者 801℃ ，其原因是 ____________________。 (1)有關(guān)幾種氣體分子的說(shuō)法正確的是 ____________。 2． 由非極性鍵形成的雙原子分子 ， 其正電中心和負(fù)電中心重合 ， 所以都是 非極性分子 。 解析： (5)甲：鉻原子最外層電子數(shù)為 1個(gè) ， 第四周期一共三種元素： K、 Cr、 Cu；乙：依據(jù)相似相溶原理分析；丙：依據(jù)分子構(gòu)型可以反推雜化方式 。 (1)常見(jiàn)元素的核外電子排布，要求理解構(gòu)造原理； (2)用價(jià)層電子互斥理論分析 NH3分子構(gòu)型；用相似相溶和氫鍵理論解釋溶解性； (3)A、 C、 D形成的分子是 H—CN，含有 2個(gè) σ鍵， 2個(gè) p鍵； (5)元素 M的化合物 (MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑 ， 能與許多有機(jī)物反應(yīng) 。 (1)請(qǐng)寫出元素 N的基態(tài)原子電子排布式 __________。 答案： (1)這兩種氫化物均為極性分子 、 相互之間能形成氫鍵 (2)KO2 (3)① 原子晶體 CN鍵的鍵長(zhǎng)小于 C—C鍵 ， 鍵能大于 C—C鍵 ② sp3 影響溶解性的因素除溫度等外因影響外 ， 物質(zhì)的性質(zhì)起決定作用 ， 相似相溶 ， 形成氫鍵可能是溶解度較大的原因 。 ① 乙的晶體類型為 ____________， 其硬度超過(guò)金剛石的原因是 _________________________。 X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素 ， Z的原子序數(shù)為 28。 4． 具有相同 電子數(shù) (指分子或離子中全部電子總數(shù) )和相同 原子數(shù) 的分子或離子 ， 它們往往具有相同的分子結(jié)構(gòu) (幾何構(gòu)型 )及相似的性質(zhì) 。 第一電離能可以表示原子失去電子的難易程度 ，電離能越小 ， 表示在氣態(tài)時(shí)該原子 金屬性越強(qiáng) 。 洪特規(guī)則： 電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí) ， 優(yōu)先占據(jù)不同的軌道 ， 且自旋方向 相同 。 高考中用理論解釋或比較物質(zhì)性質(zhì)類的考查較多 ， 復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解 ，要關(guān)注化學(xué)式書(shū)寫 ， 性質(zhì)的分析 ， 另外要關(guān)注金屬晶體的基本堆積方式 ， 這是學(xué)生學(xué)習(xí)的薄弱點(diǎn) 。 征 、 用相關(guān)理論解釋各類晶體的物理性質(zhì) 。 斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型；結(jié)合實(shí)例說(shuō)明 “ 等電子原理 ” 的應(yīng)用；了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況 。 江蘇高考這部分知識(shí)的考查一般注重電子排布 、 電負(fù)性 、第一電離能的考查 ， 比較復(fù)雜的就是氫鍵問(wèn)題 、 分子手性和雜化問(wèn)題與立體構(gòu)型 ，復(fù)習(xí)中要注意難點(diǎn)突破 。 泡利原理： 每個(gè)原子軌道里最多只能容納 2個(gè)自旋方向相反 的電子 。mol1， 氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成 +1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的最低能量 叫第一電離能 。 3． 雜化軌道的形狀： 2個(gè) sp雜化軌道呈 直線型 ,3個(gè) sp2雜化軌道呈 平面三角形 ,4個(gè) sp3雜化軌道呈 四面體型 。 E、 Q、 T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí) ， 且 I1(E)＜ I1(T)＜ I1(Q)，其中基態(tài) Q原子的 2p軌道處于半充滿狀態(tài) ， 且 QT與ET2互為等電子體 。 (3)化合物乙的晶胞如圖 2， 乙由 E、 Q兩元素組成 ，硬度超過(guò)金剛石 。 等電子體的結(jié)構(gòu)相似 ， 故 QT的結(jié)構(gòu)與CO2相似 。 表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素 。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)三角錐形 都是極性分子且與水形成氫鍵 (3) N O (4) 2 解析： 本題考查基礎(chǔ)知識(shí)。 丙：在 ① 苯 、 ② CH3OH、 ③ HCHO、 ④ CS ⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中 ， 碳原子采取 sp2雜化的分子有 _______ (填序號(hào) )， CS2分子的空間構(gòu)型是__________。 其中最常見(jiàn)的是 范德華力 和 氫鍵 。海底熱液活動(dòng)區(qū)域 “ 黑煙囪 ” 的周圍 ， 存活的長(zhǎng)管蟲(chóng) 、 蠕蟲(chóng) 、 蛤類 、 貽貝類等生物 ， 成了極佳的天然海底實(shí)驗(yàn)室 ， 且海底 “ 黑煙囪 ” 周圍常存在 FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物 。 (4)“黑煙囪 ” 熱液冷卻后若可檢測(cè)出圖 3所示分子 ， 該分子中手性碳原子數(shù)為 ____________。 答案： (1)A、 B、 D (2)H11O5+ (3)1s22s22p63s23p63d64s2或 [Ar]3d64s2 (4)4 (5)FeS晶體的晶格能比 NaCl晶體晶格能大 (6)4