初中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)記憶知識-全文預(yù)覽
【正文】 NONH31同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。3煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解4生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)4構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。2應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。五、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 1人體中含量最多的元素是氧。 最簡單的有機化合物CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。酒精為有特殊氣體的液體。5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸
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