【正文】 體使澄清的石灰水變渾濁） （四）氧氣的制法 ： 第 11 頁 共 29 頁 10． 工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應 實驗室制取氧氣 反應原理： ① 加熱高錳酸鉀 2KMnO4△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 2MnO△ 2KCl + 3O2 ↑ 實驗室制取氧氣注意事項： ① 試管口略向下傾斜 （防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣?導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集 ，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③ 排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。但 陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù) 的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對應的化合價數(shù)值②原子團不能拆散 Ａ ｘ Ｂ ｙ ＝ｘＡ ｙ＋ ＋ｙＢ ｘ－ Ａ ｘ （ＲＯ ｎ ） ｙ ＝ｘＡ ｙ＋ ＋ｙＲＯ ｎ ｘ－ 二、元素及其化合物 （一）水 、 蒸餾水是純凈物 、化合物和氧化物。 （ 五）電離 42．溶液的導電性：物質溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。 39．固體溶解度與溶解性的關系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶） 20℃的溶解度（克） 10 1～ 10 ～１ 常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、 BaSO AgCl、 CaCO3 等碳酸鹽 40． 混合物的分離 ：把混合物里的各種物質分開，得到混 合物中每一組分的純凈物。 ① 加溶質②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液 ① 加溶劑②升高溶液溫度 37． 固體的 溶解度 ：在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100 克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解 的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。 ③遵守二原則：一是以 客觀事實為基礎 ，不能隨便臆造化學反應 和化學式； 二是 遵守質量守恒定律 ，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等 （四）溶液、溶解度 31． 溶液 ：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成 均一 、 穩(wěn)定 的 混合物 。 （觸媒）： 在化學反應里能 改 變 其他物質的化學反應速率，而本身的 質量 和 化 學性質 在化學反應前后都沒有改變的物質。白磷著火點低 ,易自燃 ,要放在水中密封保存。中和反應屬于復分解反應。 注意 ：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?＋ 2 價的亞鐵 等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按 相對原子質量 /化合價 由小到大排列： Al（ 9） Mg（ 12） Ca（ 20） Na（ 23） Fe（ 28） Zn（ ） K(39) ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應， 復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。 第 7 頁 共 29 頁 注： 銨是 NH4原子團；＋ 2 價的鐵叫“亞鐵”； +1 價的銅叫“亞銅” 無氧時 S 為 2價，跟 氧結合時＋ 4或＋ 6價。 同種元素可以有不同的化合價 硝酸銨（ NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前 N－ 3 價 ，后 N＋ 5 價。帶電量 離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價 第 6 頁 共 29 頁 陽離子 :Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ + NH4+、 Fe2+ Fe3+ Ca2+ 陰離子 :Ｏ ２－ 、 OH－ S F Cl SO4 2 CO32 NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42 ClO3－ ：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子， 第二、三層最多容納８個電子。 原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。 分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子 原子，原子不能再分。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。 分子、原子、離子都是構成物質的粒子。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。堿性越強 PH 值越大，堿性越弱 PH 越小 ： 鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨 不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸鹽 BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 口訣的含義 ：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 溶于水的堿有：氫氧化鋇 、 氫氧化鉀、氫氧化鈣 、 氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 含 CO32－ 的物質只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， Fe(OH)3是紅褐色沉淀 ， Cu(OH)2是藍色沉淀 其他沉淀是白色（包括 Fe（ OH） 2） 有以下常見的沉淀： Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有 AgCl 或 BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。 （石蕊試液、無色酚酞）和 ＰＨ值 ： 酸溶液的ＰＨ值小于 7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強 PH 值越小，酸性越弱PH 值越大。 有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（ Fe(OH)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（ Cu(OH)2 ↓） 其他固體堿是白色。 CaO+H2O=Ca（ OH） 2 BaO+H2O=Ca（ OH） 2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH ： CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。 性氧化 物 ：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。例如 :鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。 例如：水、 水銀、 藍 礬 (CuSO4 （ 二 ） 物質的分類 金屬單質 物 混 合物 單質 非金屬單質 酸性氧化物 物質種類 稀有氣體 氧化物 堿性氧化物 質 純凈物 元素種類 無機物 酸 其他 氧化物 化合物 堿 有機物 鹽 ：是由兩種或兩種以上的 物質 混合而成 (或由不同種物質組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、 澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。 化學性質 :通過化學變化表現(xiàn)出的性質。物質的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。 第 1 頁 共 2基本概念和基本理論 （一）物質的變化和性質 1．物質的變化： 物理變化 ： 沒有生成其他物質的變化。物質發(fā)生 化學變化時一定伴隨物理變化 ；而發(fā)生物理變化 不一定同時發(fā)生化學變化。 2．物質的性質 (描述性質的語句中常有“ 能 ??”“ 可以 ??”等字 ) 物理性質 :顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。原子的最 外層電子數(shù) 決定元素的化學性質。 ：由一種物質組成的。 ：由同種（或 一種 ） 元素 組成的 純凈物 。 7． 有機物 （有機化合物）：含碳元素外的化合物（除 CO、 CO2 和含碳酸根化合物外） 無機物 ：不含碳元素的化合物以及 CO、 CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物 ：由兩種 元素組成，其中一種是氧元素的化合物。 CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物