【正文】 荷替換O原子；據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0，0，1，等，說(shuō)明該晶胞的參數(shù)是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的；根據(jù)中化合價(jià)代數(shù)和為零可求得晶體中與的最簡(jiǎn)整數(shù)比，晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子，有4個(gè)“”，再根據(jù)計(jì)算?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．光譜儀 分子 正四面體形 CO N＞C＞Fe＞K DE π sp2 10 12 【解析】【分析】【詳解】(1) 不解析：光譜儀 分子 正四面體形 CO N＞C＞Fe＞K DE π sp2 10 12 【解析】【分析】【詳解】(1) 不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，所以可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；(2)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，均相對(duì)較低，由此可知FeCl3屬于分子晶體；SO42的中心原子S有4對(duì)σ鍵電子對(duì)，其中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為：(624+2)/2=0，所以SO42的立體構(gòu)型是正四面體形；(3) 基態(tài)N原子的軌道表示式為：；②等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，鐵氰化鉀中配體(CN)價(jià)電子數(shù)為10，則與其互為等電子體的極性分子的化學(xué)式有：CO、NO＋等；③每周期的第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的電離能最大，同族元素從上到下第一電離能變小，所以鐵氰化鉀中，所涉及的元素(Fe、C、N、K)的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞C＞Fe＞K；④K3[Fe(CN)6]中，配合物中存在的化學(xué)鍵是由配離子與鉀離子的離子鍵，碳氮之間的極性共價(jià)鍵，鐵離子和CN之間的配位鍵，配合物分子間不存在氫鍵，金屬鍵只存在金屬單質(zhì)中，所以該配合物中沒(méi)有金屬鍵，故K3[Fe(CN)6]中不存在氫鍵、金屬鍵；答案選DE。(2)1 mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。12．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。（4），NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_。11．冬季我國(guó)北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細(xì)粒子包含(NH4)2SONH4NO有機(jī)顆粒物、揚(yáng)塵、重金屬銅等。(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。Al2O3(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________。（3）題述六種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_。（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______（寫(xiě)元素符號(hào)），試寫(xiě)出一個(gè)能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式______________________________。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。（1）基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________________。①該晶胞結(jié)構(gòu)中含有由Cu原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為_(kāi)__。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)__(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）一些銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，原因是___。(4)Cr(NH3)3F3固體易升華，其熔沸點(diǎn)均較NaCl 低很多，其原因是________________。5．鉻是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。①磷化硼晶體屬于______________晶體（填晶體類型），____________（填“是”或“否”）含有配位鍵。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得。由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_(kāi)_______。（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)__，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為_(kāi)__g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式)。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。（5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①若坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為( )，則C的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____；②若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則晶體的密度為_(kāi)_____g?cm3。2．工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5．為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）OOCCH3．回答下列問(wèn)題：（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是______（填字母序號(hào)）。(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。C. π鍵③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42的立體構(gòu)型是____________。高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元 易錯(cuò)題同步練習(xí)試題一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。由此可知FeCl3屬于______晶體。②寫(xiě)出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_______。 分子中的大 π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)， n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個(gè)數(shù)為_(kāi)____；六棱柱底邊長(zhǎng)為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_(kāi)________g/cm3(列出計(jì)算式)。（4）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中，銅顯+1價(jià)，則其中碳原子的雜化軌道類型是______，NH3分子的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__。（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__。（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造。H2N―→BH2中B原子的雜化類型為_(kāi)_______。如圖為磷化硼晶胞。cm－3（用含a、NA的式子表示）。(3)NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)___________，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位數(shù)為6，Cr的配位原子是_____________，NH3 與Cr3+成鍵后，N的雜化類型為 ____________。6．金屬銅是被人們認(rèn)識(shí)和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液。5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4SO4]H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為_(kāi)__。（4）金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。7．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 。（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1 mol IMI中含有________個(gè)σ鍵。8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。（3）Y原子的最外層電子排布式為_(kāi)_______________，Y元