【正文】 對于離子晶體，晶格能影響離子晶體的熔點，晶格能越大，熔點越高；對于分子晶體，熔沸點受分子間作用力 (含氫鍵 )影響；對于原子晶體，共價鍵即影響原子晶體的熔點。 晶體 NaCl KCl CaO 晶格能 /(kJ ①寫出基態(tài) Cu原子的核外電子排布式 ________；金屬銅采用下列 ________ (填字母代號 )堆積方式。 解析 ： (2)Cu的電子排布及其晶胞具有典型性 ， 學(xué)生應(yīng)能理解和識別； 根據(jù) 膽礬的結(jié)構(gòu)和配位鍵 、 氫鍵的形成條件識別其中的配位鍵和氫鍵 ， 配位鍵成鍵的兩個原子中 ， 由 一方 提供孤電子對 、 另一方 提供空軌道形成 ， 箭頭方向指向提供空軌道的原子；SO42的 正四面體構(gòu)型 可以通過下列方法判斷： SO42中有四個 σ鍵 ， 沒有孤對電子 ， 根據(jù)價層電子對互斥理論可知其呈正四面體結(jié)構(gòu) 。 晶格能越大 ， 形成的離子晶體越 穩(wěn)定 ，晶體的熔點越 高 ， 硬度越 大 。 【 典型例題 3】 (2020 (3)元素 ⑤ 的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu) ， 同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形 ， 此單質(zhì)與熔融的 ② 單質(zhì)相互作用 ， 形成某種青銅色的物質(zhì) (其中的元素 ② 用“ ● ” 表示 )， 原子分布如圖所示 ，該物質(zhì)的化學(xué)式為 __________。 (2)⑤ 、 ⑥ 、 ⑦ 三種元素分別是碳 、 磷 、 氯 ，兩兩形成的化合物有 CCl PCl3和 PCl5， 每個原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是 CCl PCl3。 【 變式 3】 (2020 (2)B的氫化物的沸點遠(yuǎn)高于 A的氫化物的主要原因是_________________。 A原子的配位數(shù)為___；該晶體的化學(xué)式為 _______。 (4)配位鍵形成是由于 CO分子中存在孤對電子 ， Ni2+可以提供空軌道； (5)配位數(shù)可由圖示直接看出 ， 化學(xué)式由均攤法分析 。 電離平衡 。 當(dāng)外界條件改變時 ， 平衡將 發(fā)生移動 。 醋酸屬于弱酸 ， 加水稀釋有利于醋酸的電離 ， 所以醋酸的電離程度增大 ， 同時溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會增多 ， 由于溶液體積變化更大 ， 所以溶液的酸性會降低 ， 即 c(H＋ )、 c(CH3COO － )、c(CH3COOH)均會降低； 由水的離子積常數(shù) Kw＝ c(H＋ ) 答案： B 50 電離平衡屬于化學(xué)平衡 ， 其原理也遵循平衡移動原理 。L－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( ) A． 將溶液稀釋到原體積的 10倍 B． 加入適量的醋酸鈉固體 C． 加入等體積 mol 加入等體積 53 【 重點考點 2】 水的電離 1． 水在弱酸性 、 弱堿性和中性環(huán)境下 ， 電離出的 H+與OH 始終相等 。 3. 外界條件對水的電離影響因素有： 溫度 、 酸或堿 、能水解的鹽 。 B項 ， 加入酸 ， c(H+)變大 ， c(OH)變小 ， 但是兩者的乘積不變 ， 正確 。 外加酸或堿 ，抑制水的電離 。四川卷 )25 ℃ 時 ， 在等體積的 ① pH＝ 0的 H2SO4溶液 、 ② mol/L的 Ba(OH)2溶液 ， ③ pH＝ 10的 Na2S溶液 ， ④ pH＝ 5的 NH4NO3溶液中 ， 發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 ( ) A． 1∶ 10∶ 1010∶ 109 B． 1∶ 5∶ 5 109∶ 5 108 C． 1∶ 20∶ 1010∶ 109 D． 1∶ 10∶ 104∶ 109 解析： 酸或堿是抑制水電離的 ， 且酸性越強(qiáng)或堿性越強(qiáng) ， 抑制的程度就越大；能發(fā)生水解的鹽是促進(jìn)水電離的 。 注意： 酸無論怎么稀釋 ， 不可能變成堿性 ， 只能無限接近于 7；堿無論怎么稀釋 ， 不可能變成酸性 ， 也只能無限接近于 7。 常溫下酸的 pH不可能大于 7， 只能無限的接近 7； D正確 ， 直接代入計算可得 ， 也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸 pH＝ a， 體積為 V1；強(qiáng)堿的 pH＝ b， 體積為 V2， 則有 10－ aV1＝ 10－ (14－ b)V2?＝ 10a＋ b－ 14， 現(xiàn)在＝ 10－ 2， 又知 a＝ 1， 所以 b＝ 11。 64 【 變式 3】 現(xiàn)有等濃度的下列溶液： ① 醋酸 ， ② 苯酚 ，③ 苯酚鈉 ， ④ 碳酸 ， ⑤ 碳酸鈉 ， ⑥ 碳酸氫鈉 。 電解質(zhì)溶液是高考命題的熱點 。 67 【 重要考點 1】 電離與水解綜合應(yīng)用 1． 三大守恒關(guān)系： 鹽類水解和離子濃度大小的比較是高考的必考點 。南通期末調(diào)研 )下列有關(guān)二元弱酸 H2A的鹽溶液的說法中正確的是 ( ) A． 在 NaHA溶液中一定有： c(Na+)＞ c(HA)＞ c(OH)＞ c(H+) B． 在 NaHA溶液中一定有： c(Na+)＞ c(HA)＞ c(H+)＞ c(OH) C． 在 Na2A溶液中： c(Na+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2) D． 在 Na2A溶液中： c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A) 70 解析： A和 B的 HA中電離與水解程度未知 ， 也就是說溶液的酸堿性未知 ， 那么 c(H+)和 c(OH)誰大誰小無法比較 ， 故 A、 B錯 ；依據(jù)溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)， C錯誤 。 72 【 變式 1】 (2020L1的CH3COOH、 CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)＋ c(OH)c(CH3COOH)＋ c(H+) 73 解析： B項錯 ， NaHCO3溶液中 ， OH－ 是由 水解和水的電離所形成的 ， 但是這些都是微弱的 ， 的濃度大于 OH－ 濃度； D項錯 ， 由電荷守恒有 ： c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(Na＋ )， 由物料守恒可得： 2c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH) ， 將兩式中的 c(Na ＋ ) 消去 ， 可得c(CH3COO－ )＋ 2c(OH－ )＝ 2c(H＋ )＋ c(CH3COOH)， 所以 c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )－ c(H＋ )－ c(CH3COOH)＝ c(H＋ )－ c(OH－ )， 因為 pH＝ ， 故 c(H＋ )－ c(OH－ )0，所以 D項不等式應(yīng)為 “ ”， 故錯 。L1Na2CO3 溶液中： c(OH)－ c(H+)＝c(HCO3)＋ 2c(H2CO3) C． 向 mol mol mol ， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 ， 包括CH3COO水解和 CH3COOH電離兩個過程 ， 既然 pH＝ 7，根據(jù)電荷守恒式 ， 不難得出 c(Na+)＝ c(CH3COO)＝ mol 對于混合溶液 ， 分析存在的反應(yīng) ， 是過量問題還是水解問題 。 D 79 【 重要考點 3】 沉淀溶解平衡 1． 沉淀溶解平衡 (1)在一定條件下 ， 當(dāng) 難溶電解質(zhì)的溶解速率 與 溶液中離子重新生成沉淀的速率 相等時 ， 溶液中存在的溶解和沉淀的 動態(tài) 平衡 ， 稱為沉淀溶解平衡 。 (3)Ksp僅與 溫度 有關(guān) 。 (4)沉淀的轉(zhuǎn)化一般地 ， Ksp較大的沉淀 易于 轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀 。 A項 ， 在原溶解平衡的溶液中加入 Na2SO4， 增大了c( )， 使平衡向生成 BaSO4的方向移動 ， 但溶液仍處于飽和狀態(tài) ， 即最后的點應(yīng)在曲線上 (a下方 )， A錯 。又知 t℃ 時 AgCl的 Ksp＝ 4 10－ 10， 下列說法不正確的是 ( ) A．在 t℃ 時， Ag2CrO4的 Ksp為 1 10－ 8 B．在飽和溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y點到 X點 C．在 t℃ 時， Ag2CrO4(s)＋ 2Cl－ (aq) ＝ 2AgCl(s)＋ (aq)平衡常數(shù) K＝ 107 D．在 t℃ 時，以 mol/L AgNO3溶液滴定 20 mol/L KCl和 mol/L的 K2CrO4的混合溶液， Cl－ 先沉淀 CrO4 2－ AB 85 解析： 溶度積的計算在考試說明中有明確的要