高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 共價(jià)化合物、共價(jià)分子 共價(jià)健的形成共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的鍵能鍵長(zhǎng) 原子晶體 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn) （共價(jià)化合物的穩(wěn) 定性與反應(yīng)熱） 分子 分子間作用力（ 范德華力、氫鍵的形成） 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響） 學(xué)習(xí)情景 作用力 物質(zhì)性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu) 認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的類型 ?鍵與 ?鍵 雜化 鍵 極性鍵與非極性鍵（含義、判斷與推測(cè)方法） 拓展視野：三種分子間作用力 幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)分子間作用力存在的原因和普遍性 + + + + + + + + + 取向力 誘導(dǎo)力 色散力 范德華力 聯(lián)系實(shí)例認(rèn)識(shí)存在的意義、與化學(xué)鍵的區(qū)別、作用大小對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 共價(jià)分子為什么可以以凝聚態(tài)存在？ NaCl HCl的熔點(diǎn)（ 80 112）為什么差別大？鹵素單質(zhì)常溫下存在狀態(tài)差異的原因。因此，在這種情況下，一個(gè)氫原子是被兩個(gè)原子強(qiáng)有力地吸引著，可以把氫鍵看作是在兩個(gè)原子之間的鍵，可表示為 XH… Y 。只有 HF中的氫鍵特別強(qiáng)，在蒸汽中仍有部分聚合體。 除了 HF、 H2O、 NH3 有 分子間氫鍵 外，在有機(jī)羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白質(zhì)中也有氫鍵的存在。硝酸的分子內(nèi)氫鍵 使其熔、沸點(diǎn)較低。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索歷程與研究?jī)r(jià)值 (專題 1與 5) 專題 1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 （ 緒言 ） 從人類探索性質(zhì)結(jié)構(gòu)的 歷程 中了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用 方法（ 理論研究、實(shí)驗(yàn)研究、假說、模型等）、取得進(jìn)展的緣由。 進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣 ， 樹立從事化學(xué)化工研究的志向 。 認(rèn)識(shí)并能說明描述 不同元素（ 136號(hào)元素，周期表中各分區(qū)元素）原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律（核外電子排布的周期性、第 1電離能的周期性） 認(rèn)識(shí)并能描述 元素電負(fù)性的周期性 能 認(rèn)識(shí)并能運(yùn)用 上述知識(shí)說明、解釋元素的金屬性、非金屬性差異、形成化學(xué)鍵的類型、對(duì)成鍵電子的吸引力 （ 1） 從原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)為什么元素組成是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素 編寫思路 原子結(jié)構(gòu) 從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)建構(gòu)知識(shí)幫助學(xué)生了解知識(shí)的應(yīng)用 原子模型：行星模型 玻爾模型 量子力學(xué)模型（統(tǒng)計(jì)方法、測(cè)不準(zhǔn)原理、互補(bǔ)原理） 電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與排布： 原子軌道 電子在核外的填充與排布 原子核外電子排布 原子半徑 第一電離能 化合價(jià) 電負(fù)性 金屬性和非金屬性 元素性質(zhì) （周期性變化） 決定 原子軌道 玻爾認(rèn)為，原子核外電子在原子核外一系列穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)。 1s（ 1個(gè)軌道） 3p（ 3px 3py 3pz 3個(gè)軌道 4d （ 5個(gè)軌道） n=1， l=0 ，m=0 n=3， l=1， m=0、 +1 n= l=2 m=0、 + + 2 原子軌道的描述（舉例） 原子軌道示意圖 能級(jí)交錯(cuò) ns (n2)f (n1)d np 原子核外電子排布是以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)。 電子填充的順序與原子失去電子的順序不同。值越小，元素的金屬性越強(qiáng)。 判別元素的金屬性 、 非金屬性強(qiáng)弱 一般說 ， 金屬元素的電負(fù)性在 ,非金屬元素的電負(fù)性在 。如，除鮑林提出的標(biāo)度外，還有以元素的電離能和電子親合能的平均值來度量的，根據(jù)核對(duì)電子的靜電引力計(jì)算電負(fù)性的等。 中心內(nèi)容：微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 編寫思路 金屬 金屬鍵、金屬鍵的強(qiáng)弱 金屬晶體 金屬原子在晶體中的堆積方式 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（金屬原子化熱） 離子化合物 離子鍵的形成、特點(diǎn) 離子晶體 離子晶體的晶格能、晶胞 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（晶格能） 共價(jià)化合物、共價(jià)分子 共價(jià)健的形成共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的鍵能鍵長(zhǎng) 原子晶體 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn) （共價(jià)化合物的穩(wěn) 定性與反應(yīng)熱） 分子 分子間作用力（ 范德華力、氫鍵的形成） 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響） 學(xué)習(xí)情景 作用力 物質(zhì)性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu) 認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的類型 ?鍵與 ?鍵 雜化 鍵 極性鍵與非極性鍵（含義、判斷與推測(cè)方法） 拓展視野：三種分子間作用力 幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)分子間作用力存在的原因和普遍性 + + + + + + + + + 取向力 誘導(dǎo)力 色散力 范德華力 聯(lián)系實(shí)例認(rèn)識(shí)存在的意義、與化學(xué)鍵的區(qū)別、作用大小對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 共價(jià)分子為什么可以以凝聚態(tài)存在？ NaCl HCl的熔點(diǎn)（ 80 112）為什么差別大？鹵素單質(zhì)常溫下存在狀態(tài)差異的原因。因此，在這種情況下，一個(gè)氫原子是被兩個(gè)原子強(qiáng)有力地吸引著，可以把氫鍵看作是在兩個(gè)原子之間的鍵，可表示為 XH… Y 。只有 HF中的氫鍵特別強(qiáng)，在蒸汽中仍有部分聚合體。 除了 HF、 H2O、 NH3 有 分子間氫鍵 外，在有機(jī)羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白質(zhì)中也有氫鍵的存在。硝酸的分子內(nèi)氫鍵 使其熔、沸點(diǎn)較
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