【正文】 12．第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB K＜C＜O＜N sp sp2 2:1 4 分子 【解析】【分解析：第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB K＜C＜O＜N sp sp2 2:1 4 分子 【解析】【分析】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)①KCNO由K、C.5H2O的結(jié)構(gòu)圖可知，4個水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對電子，水與硫酸根均含共價鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故CuSO4cm3，故晶胞的密度ρ==g?cm3，故答案為：。故答案為： 或 。六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為6個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為；③位于晶胞側(cè)棱的原子為3個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1。【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．非極性 三角錐形 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) S、N spsp3 15NA 不容易，硅原子半徑大，3p解析：非極性 三角錐形 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) S、N spsp3 15NA 不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成π鍵 【解析】【分析】(1)①乙炔是為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合；②計算CH3離子中C原子價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)，進(jìn)而確定其空間構(gòu)型；③等電子體結(jié)構(gòu)相似，NO+與氮氣互為等電子體；(2)①V元素原子核外電子數(shù)為23，失去4s2上2個電子形成V2+；②配位原子提供孤對電子；(3)根據(jù)N原子價層電子對數(shù)，確定N原子雜化方式；單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，注意C的四價結(jié)構(gòu)；(4)由石墨烯的結(jié)構(gòu)圖可知，每個碳原子為3個正六邊形共有，則一個正六邊形含有6=2，計算12石墨烯中碳原子數(shù)目，進(jìn)而計算含有的正六邊形數(shù)目；Si原子半徑比碳原子半徑大，3p軌道不易重疊形成π鍵。（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學(xué)鍵有_________。11．銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用，間接碘量法可以測定銅合金中的銅，回答下列問題：(1)銅合金的種類較多，主要有黃銅和各種青銅等。①SCN－的空間構(gòu)型為____，組成元素中第一電離能最大的是___。5H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有___，所含元素的電負(fù)性大小順序為___。（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是 _____。預(yù)測Cu+為_____色，解釋原因________________。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___。cm－3。（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6][Fe(CN)x]Fe(CO)5等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_____。晶體GaNGaPGaAs熔點/℃170014801238（5）GaN晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示。②上述反應(yīng)的適宜為_________________（填字母序號）A．12 B．5～10 C．1(4)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中（如圖）。(4)12 g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為________；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：___________________________________。(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。①V2＋基態(tài)時核外電子排布式為____________________________________________。②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_____________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga__As，第一電離能Ga__As。cm3。④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號）a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多 了什么作用力_____，酞菁銅分子中設(shè)計到的元素，電負(fù)性由小到大依次為_____5．2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為_______。5NH3的配位化合物。7．銅元素是一種金屬化學(xué)元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。（2）Co2+ 、Co3+都能與 CN一形成配位數(shù)為6的配離子。5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。10．鐵在史前就為人們所知，由于鐵、鈷、鎳性質(zhì)很相似故稱為鐵系元素。（4）NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示，其中As的配位數(shù)為______。12．鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。3．3d104s24p4 大于 小于 4 原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故CaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低解析：3d104s24p4 大于 小于 4 原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故CaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低 12 【解析】【分析】(1)基態(tài)硒原子序數(shù)為34，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；(2)同一周期中從左到右，原子半徑逐漸減小，同一周期從左到右，元素的第一電離能有增大趨勢，但I(xiàn)IA、VA族第一電離能大于同周期相鄰元素；(3)二氧化硅晶體中含有“SiO4”結(jié)構(gòu)單元，1個Si原子結(jié)合4個O原子，同時每個O原子結(jié)合2個Si原子；(4)原子晶體中，原子半徑越大，共價鍵鍵長越長，共價鍵越弱，鍵能越小，晶體的熔點越低；(5)①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為12；②均攤法計算晶胞(平行六面體)中Ga、N原子數(shù)目，計算原子總質(zhì)量，根據(jù)晶體密度=晶胞質(zhì)量247。②分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點大于氯乙烷的熔沸點。晶胞體積計算。8．鈷原子失去4個電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此更容易失去第4個電子，表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2 12 6 【解析】【分析】（1）鈷是27解析： 鈷原子失去4個電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此更容易失去第4個電子，表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2 12 6 【解析】【分析】（1）鈷是27號元素，其電子排布為，再來分析即可；（2）碳原子最外層有4個電子，需要成4個鍵才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5個電子，需要成3個鍵才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫原子只能成1個鍵，據(jù)此不難推出的結(jié)構(gòu)為，再來分析其碳原子的雜化方式和鍵的數(shù)目即可；（3）注意一個帶1價，因此該反應(yīng)的實質(zhì)相當(dāng)于鈷從+2價被氧化為+3價，水中自然只有氫能被還原，從+1價被還原為0價的單質(zhì)； （4）根據(jù)觀察，每個鈷原子的配位數(shù)為12，即周圍一圈6個，上、下各3個，而晶體密度只需按照來構(gòu)造公式即可。11．1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞S sp3 離子 2NA CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶解析：1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞S sp3 離子 2NA CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶格能較大，熔點較高 A (，) Cu 74% 【解析】【分析】(1)陽離子為Cu 2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，原子形成陽離子時，先失去高能層中電子，同一能層先失去高能級中電子；同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)NH3中N原子形成3個NH，含有1對孤對電子，VSEPR模型為四面體；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+ 與NO3構(gòu)成，是離子化合物；(3)CN與N2互為等電子體，CN中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；將N原子用碳原子與1個