【正文】 【詳解】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為；（2）TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點(diǎn)高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對(duì)分子質(zhì)量比的TiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強(qiáng)， 故TiBr4的熔點(diǎn)比TiCl4的熔點(diǎn)高；（3）COC12分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，故COC12分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，且中心原子碳原子沒有孤電子對(duì)，COCl2的空間構(gòu)型是平面三角形；CO2分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，故CO2分子中碳原子的雜化方式為sp雜化；（4）鈦鋁合金是金屬晶體，原子之間是由金屬鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti原子位于頂點(diǎn)和面心位置，Al原子位于棱心和體心，故在一個(gè)晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為：8+6=4，Al原子的個(gè)數(shù)為：12+1=4，該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為:4:4=1:1；（5）①因?yàn)門iO2晶胞中Ti4+位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，所以TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是6； ②根據(jù)晶胞圖可知，Ti原子8個(gè)在頂點(diǎn)、一個(gè)在體心，O原子4個(gè)在面心、2個(gè)在體心，故該晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為8+1=2，O原子的個(gè)數(shù)為4+2=4，(a107)(b107)(c107) NA=482+164，=g（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)的分子晶體，由圖3【詳解】(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，O原子最后通入的電子是p電子，所以O(shè)元素位于p區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素，所以有3種元素；(2)O3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子的雜化形式為sp2雜化、其分子的1mol[Zn(CN)4]2離子內(nèi)共價(jià)鍵：C與N之間是叁鍵、Zn與C之間是配位鍵，含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為（34+4）NA= 16NA， C 原子上的電子云密度較高，配原子為C。【點(diǎn)睛】每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，核外有幾個(gè)電子就有多少個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；體心立方堆積中，棱長a=2r；面心立方堆積中，棱長a=r；六方最密堆積中底面邊長a=b=2r。6＝327kJ?mol1。晶胞體積計(jì)算?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點(diǎn)高 BC sp2　sp3解析：ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點(diǎn)高 BC sp2　sp3 CuCl (，) 【解析】【分析】(1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族， Cu的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據(jù)此分析；(2)Cu失去一個(gè)電子后是3d能級(jí)全滿，比較穩(wěn)定，此時(shí)失去第二個(gè)電子不容易，據(jù)此分析原因；(3)根據(jù)組成元素離子半徑大小對(duì)晶格能的影響進(jìn)行分析；(4)①根據(jù)圖示可得該離子中存在的作用力；②根據(jù)碳原子的連接方式判斷雜化方式；(5)①根據(jù)晶胞中Cu和Cl的原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷；②根據(jù)各原子的空間結(jié)構(gòu)判斷D原子的坐標(biāo)參數(shù)；③根據(jù)計(jì)算晶體密度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖____________，鈦元素在周期表中的位置是____________。（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]、[BH4]等。（2）O3可用于消毒。（2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為______， 空間構(gòu)型為______。1mol[Zn(CN)4]2離子內(nèi)含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為_____，配原子為_____。②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí)，1號(hào)C與相鄰C原子間鍵能的變化是________（填“變大”“變小”或“不變”）。（1）以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。④以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖（b）中離子1的坐標(biāo)為（，0），則離子3的坐標(biāo)為__________。（4）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃。a． b． c． d．②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_______；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號(hào))。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___。（2）的沸點(diǎn)（71℃）比的沸點(diǎn)（25．7℃）高，主要原因是______________________。(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。請(qǐng)回答下列問題：(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族，屬于元素周期表中________區(qū)元素，基態(tài)Cu原子有___________種不同能級(jí)的電子。(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。cm－3(列出計(jì)算式即可)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。②K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)開______。（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。用Mg（3）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子。CrO42呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為，Cr2O72由兩個(gè)CrO42四面體組成，這兩個(gè)CrO42四面體通過共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中Zn2＋位置相同，則S2－在ZnS晶胞中的位置為________。(1)LiZnAs 中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開____。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺， 且相對(duì)分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是___________（4） 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為________，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3（列出計(jì)算式即可）。FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_____；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_____。（5）1892年，化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是____________。3．3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子解析：3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：3d64s2；(2)①SO42中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，S無孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；②[Ni(NH3)6]2+為配離子，Ni2+與NH3之間為配位鍵。5．3s23p5 sp3 Cl＞S＞P 327kJ?mol1 (SO3)n CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體 K3Cu(CN)4 nm解析：3s23p5 sp3 Cl＞S＞P 327kJ?mol1 (SO3)n CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體 K3Cu(CN)4 nm 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)氯原子有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，故其核外價(jià)電子排布式為3s23p5；HClO分子的中心原子為氧原子，根據(jù)雜化軌道理論，其雜