【正文】 （4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。[B(OH)4]的結(jié)構(gòu)式為__(標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的VSEPR模型名稱為__，寫出[BH4]－的兩種等電子體__。（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__，第二周期第一電離能比B高的元素有__種。FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_____；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_____。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)開____。O3的中心原子的雜化形式為_____；其分子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的離子為_____（寫出一種即可）。（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺， 且相對(duì)分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是___________（4） 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為________，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3（列出計(jì)算式即可）。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡(jiǎn)寫。大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應(yīng)表示為________。9．鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：（1） 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]______， Co2＋有________個(gè)未成對(duì)電子。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）?；瘜W(xué)式為 NiO 的某鎳氧化物晶體，陽離子的平均配位數(shù)為__________，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的 NiO 晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現(xiàn)鎳元素化合價(jià)的該晶體的化學(xué)式________示例：Fe3O4 寫作 Fe2+Fe23+O4）。(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。(3)CO 分子內(nèi)因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合， 導(dǎo)致 CO 有劇毒。(1)LiZnAs 中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開____。8．我國(guó)科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破，標(biāo)志著我國(guó)在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個(gè)強(qiáng)國(guó)。（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級(jí)電容器。①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有________（填元素符號(hào)）。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中Zn2＋位置相同，則S2－在ZnS晶胞中的位置為________。（2）比較表中碳鹵化物的熔點(diǎn)，分析其熔點(diǎn)變化的原因是_________?；鶓B(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為________。7．石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。CrO42呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為，Cr2O72由兩個(gè)CrO42四面體組成，這兩個(gè)CrO42四面體通過共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為?；卮鹣铝袉栴}。cm3，則銅原子的直徑約為____pm。（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。（3）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子。（2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+。6．Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。cm－3。用Mg③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長(zhǎng)為a nm。①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是_________。②硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖（C），其化學(xué)式為__________。（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問題：（1）基態(tài)氯原子的核外價(jià)電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。cm－3。（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。②K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)開______。（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6][Fe(CN)x]Fe(CO)5等。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系。cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。（4）天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長(zhǎng)雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，該多硅酸根的化學(xué)式為___(用n代表聚合度)。③氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]___。該氮化錳的密度為（列出計(jì)算式）。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，、三種微粒中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的是_______?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的電子排布式為________，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因?yàn)開_______________________________________________________。cm－3(列出計(jì)算式即可)。圖2中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________。①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。A．離子鍵　　B．共價(jià)鍵　　C．配位鍵　　D．氫鍵 E．范德華力②該離子中碳原子的雜化類型有____________。(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。mol1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJ高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)測(cè)試綜合卷檢測(cè)一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族，屬于元素周期表中________區(qū)元素，基態(tài)Cu原子有___________種不同能級(jí)的電子。molINi＝1753 kJ(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點(diǎn)較高的是氧化亞銅，原因?yàn)開________________________________________。 ①該離子中存在的作用力有______________(填標(biāo)號(hào))。(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________________ g2．氮及其化合物有許多用途。（2）的沸點(diǎn)（71℃）比的沸點(diǎn)（25．7℃）高，主要原因是______________________。（4）（氮化錳）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為0．3851nm。________________________________________________________ 3．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___。（3）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___。（5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___g4．2018年11月《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_______；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號(hào))。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______（填元素符號(hào)）；[Fe(CN)6] 4中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。①AsO33的立體構(gòu)型為_______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學(xué)式）。（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)開______。a．