【正文】 石墨烯時(shí)，1號(hào)C與相鄰C原子間鍵能的變化是________（填“變大”“變小”或“不變”）。（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級(jí)電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am，12g單層石墨烯單面的理論面積約為_(kāi)_______m2（列出計(jì)算式即可）。8．我國(guó)科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破，標(biāo)志著我國(guó)在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個(gè)強(qiáng)國(guó)。LiZnAs 是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。(1)LiZnAs 中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)____。(2)AsF3 分子的空間構(gòu)型為_(kāi)____，As 原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____。(3)CO 分子內(nèi)因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合， 導(dǎo)致 CO 有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2離子內(nèi)含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為_(kāi)____，配原子為_(kāi)____。(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的 NiO 晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 的晶體結(jié)構(gòu)相同，為獲得更好的導(dǎo)電能力，將純粹的 NiO 晶體在空氣中加熱，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每個(gè)晶胞內(nèi) O2的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒(méi)變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽(yáng)離子空位（如圖所示）?；瘜W(xué)式為 NiO 的某鎳氧化物晶體，陽(yáng)離子的平均配位數(shù)為_(kāi)_________，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的 NiO 晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫(xiě)出能體現(xiàn)鎳元素化合價(jià)的該晶體的化學(xué)式________示例：Fe3O4 寫(xiě)作 Fe2+Fe23+O4）。(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆 積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類(lèi)型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆積，Li 和 As 分別填充在 Zn 原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在 a=0， 和 1 三個(gè)截面上 Zn 和 Li 按下圖所示分布：請(qǐng)?jiān)谙聢D As 原子所在的截面上用“Δ”補(bǔ)畫(huà)出 As 原子的位置，______________并說(shuō)明 a=__________。9．鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問(wèn)題：（1） 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]______， Co2＋有________個(gè)未成對(duì)電子。（2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為_(kāi)_____， 空間構(gòu)型為_(kāi)_____。大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名稱(chēng)是硫酸二乙二胺合銅（Ⅱ）, 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡(jiǎn)寫(xiě)。①該配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺， 且相對(duì)分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是___________（4） 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為_(kāi)_______，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為_(kāi)_______ g/cm3（列出計(jì)算式即可）。10．氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。（2）O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_(kāi)____；其分子的VSEPR模型為_(kāi)____，與其互為等電子體的離子為_(kāi)____（寫(xiě)出一種即可）。（3）含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)開(kāi)____。（4）氧元素可與Fe形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO。FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_(kāi)____；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_(kāi)____。11．硼的無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)_，第二周期第一電離能比B高的元素有__種。（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]、[BH4]等。[B(OH)4]的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_(標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)_，寫(xiě)出[BH4]－的兩種等電子體__。（3）圖1表示偏硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為_(kāi)_(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為_(kāi)_。圖1圖2圖3（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有__。（5）1892年，化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標(biāo)系，以A為坐標(biāo)原點(diǎn)，把晶胞的底邊邊長(zhǎng)和高都視作單位1，則B、E、C的坐標(biāo)分別為B(1，0，0)、E(0，1，0)、C(0，0，1)，請(qǐng)寫(xiě)出D點(diǎn)的坐標(biāo)：D：___。12．鈦(Ti)有“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”之說(shuō)，而鈦鋁合金廣泛用于航天領(lǐng)域，已知熔融的TiO2能夠?qū)щ?。回答下列?wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖____________，鈦元素在周期表中的位置是____________。(2)TiOTiCl4和TiBr4的熔點(diǎn)如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點(diǎn)存在差異的原因_________。(3)TiC14可由TiO2和光氣(COC12)反應(yīng)制得，反應(yīng)為T(mén)iO2+2COC12 TiCl4+2CO2。反應(yīng)中COC12和CO2碳原子的雜化方式分別為_(kāi)___________、____________，COCl2的空間構(gòu)型是_______。(4)鈦鋁合金中，原子之間是由____________鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti原子位于頂點(diǎn)和面心位置，Al原子位于棱心和體心，則該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為_(kāi)___________。(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是____________。②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和m，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則TiO2的密度為_(kāi)___________gcm3(列出計(jì)算式即可)。【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽(yáng)離子的核間距小，晶格能大，熔點(diǎn)高 BC sp2　sp3解析：ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽(yáng)離子的核間距小，晶格能大，熔點(diǎn)高 BC sp2　sp3 CuCl (，) 【解析】【分析】(1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族， Cu的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據(jù)此分析；(2)Cu失去一個(gè)電子后是3d能級(jí)全滿(mǎn)，比較穩(wěn)定，此時(shí)失去第二個(gè)電子不容易，據(jù)此分析原因；(3)根據(jù)組成元素離子半徑大小對(duì)晶格能的影響進(jìn)行分析；(4)①根據(jù)圖示可得該離子中存在的作用力；②根據(jù)碳原子的連接方式判斷雜化方式；(5)①根據(jù)晶胞中Cu和Cl的原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷；②根據(jù)各原子的空間結(jié)構(gòu)判斷D原子的坐標(biāo)參數(shù)；③根據(jù)計(jì)算晶體密度?！驹斀狻?1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族，屬于元素周期表中ds區(qū)元素，Cu的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，具有7種不同能級(jí)的電子；(2)銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，此時(shí)失去第二個(gè)電子不容易，鎳失去的是4s1電子，故ICu＞INi；(3)O2－半徑比S2－半徑小，陰陽(yáng)離子的核間距小，晶格能大，故氧化亞銅熔點(diǎn)高；(4)①根據(jù)圖1可得，該物質(zhì)中存在非金屬原子之間的共價(jià)鍵、Cu2+與其它原子（N）也形成了配位鍵，不存在離子鍵、氫鍵和分子間作用力；②以單鍵連接的碳原子雜化方式為sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的碳原子雜化方式為sp2雜化；(5)①根據(jù)晶胞示意圖可知，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子，Cl原子個(gè)數(shù)為8+6=4，Cu和Cl的原子個(gè)數(shù)比為1：1，故該晶胞為CuCl；②D與C的連線處于晶胞體對(duì)角線上，且DC長(zhǎng)度等于體對(duì)角線長(zhǎng)度的，D在底面投影D′處于面對(duì)角線AC上，且AD′長(zhǎng)度等于D′C長(zhǎng)度的三倍，則D到底面(即坐標(biāo)系xOy面)的距離等于晶胞棱長(zhǎng)的