【正文】 的空間構(gòu)型為_________（用文字描述），Cu2+與 OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4 ]2， [Cu(OH)4]2中的配位原子為_______（填元素符號）。以 CuSONaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。②已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，立方CuF晶胞結(jié)構(gòu)如圖b，則CuF的晶胞參數(shù)a= ____nm。cm－3 。mol－1 。其鍵能可通過類似于BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖a計算鍵能。(各舉一例)(4)SF6中含____個σ鍵，根據(jù)____ 理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體，其中S的雜化方式為_____。(2)基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為_____。（5）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：該錳的氧化物的化學式為___，該晶體中Mn的配位數(shù)為____，該晶體中Mn之間的最近距離為___pm（用a、b來表示）。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__。（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。錳元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。7．自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦（MnO2CrO42呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為，Cr2O72由兩個CrO42四面體組成，這兩個CrO42四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為?；卮鹣铝袉栴}。cm3，則銅原子的直徑約為____pm。（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。（3）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子。（2）實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。(5)若晶胞參數(shù) a=，Z晶體的密度為 _________列出計算表達式并計算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，≈，阿伏加德羅常數(shù)用 1023 mol1)6．Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學式為 ______?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為____ ，上述反應(yīng)中非金屬元素電負性由大到小是______；(2)已知部分物質(zhì)熔沸點如下：名稱金紅石金剛石四氯化鈦四溴化鈦四碘化鈦化學式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔點/℃1830355038150沸點/℃29274827自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。④以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖（b）中離子1的坐標為（，0），則離子3的坐標為__________。mol－1表示CuF的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則CuF晶體的密度為______g則Cu＋與F－最近的距離為________。②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中配合物化學式為__________，寫出一種與配體互為等電子體的陽離子的電子式__________。（4）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計算相關(guān)鍵能，則S－F鍵的鍵能為__________。（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負性由大到小的順序為_________。（列出計算式）4．在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進行消毒，有效成分為NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。（5）金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，摩爾質(zhì)量為Mg（3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸點較高的是___，其原因是___。（2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來制取，也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來制取。3．新型冠狀病毒來勢洶洶，但是它依然可防可控。(4)晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a= pm(1pm=1012m)，其密度為_______gGe、O兩元素電負性由大至小的順序是 _________。回答下列問題：(1)Ge在周期表中的位置__________，基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] _______，有 __________個未成對電子。cm－3（用含 NA、a、b 的式子表示）。(3)一種硒單質(zhì)晶體的晶胞為六方晶胞，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶 體結(jié)構(gòu)圖和晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如下所示。(2)無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 值越大，R 的正電性越高，在水中越容易電離出 H+。(CN)2 中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為__________。高二化學物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練單元達標測試題一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．碳、氮、硫、硒等元素的單質(zhì)及其化合物有重要的科學研究價值。回答下 列問題：(1)氰[化學式(CN)2]、硫氰[化學式(SCN)2]等與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，又稱類鹵素。沸點：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。酸性強弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2中氮原子的雜化方式為___________。已知正六棱柱的邊長為 a cm，高為 b cm，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為__________g2．鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。(3)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ________，微粒之間存在的作用力是___________。cm－3(列出計算式即可)。84消毒液具有強氧化性，可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解，使病毒失活，以達到滅菌的效果。回答下列問題：（1）在周期表中與Mn相鄰且未成對電子數(shù)最多的原子的價電子排布式為：___。原因是___。（4）KClO3晶體中，陰離子的空間構(gòu)型為___，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。mol1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為___g﹒cm3。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問題：（1）基態(tài)氯原子的核外價電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。②硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖（C），其化學式為__________。①CuF的熔點比CuCl的高，原因是_________。③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長為a nm。用Mgcm－3。5．金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl3?6H2O 的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。推測Z的化學式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為 ___。該配離子中含有的化學鍵類型有 __ (填字母) , 乙二胺中共有____個σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價可以是0~+6的整數(shù)價態(tài)。某化合物的化學式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價為____。則由n(n1)個CrO42通過頂角氧原子連續(xù)的鏈式結(jié)構(gòu)的化學式為____。xH2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結(jié)核礦。（1）Mn在元素周期表中位于___區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，金屬錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“___理論”解釋。A．Mn3+的價電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型B．根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對電子C．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多D．Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學性質(zhì)相似（3）在K2MnF6中，MnF62的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為__。（4）二價錳的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導電，熔點MnO___MnS（選填“高于”、“