【正文】 圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價(jià)含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構(gòu)型為__________。按熔點(diǎn)由高到低的順序排列：______________（用化學(xué)式表示）。其中A是空氣中含量最高的元素；B是同周期中原子半徑最大的元素；C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子3p能級(jí)上都有兩個(gè)未成對(duì)電子；F原子的外圍電子排布為(n－1)d10ns1。cm3。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為xcm，磷化硼的摩爾質(zhì)量為bg已知A微粒與CCl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，則A為__，B為__。（3）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4（2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO49．我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)周期表進(jìn)行研究，有助于我們更好地掌握同類知識(shí)。(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①其化學(xué)式為_____。(3)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則 Fe(CO)5的晶體類型是_____，寫出與CO互為等電子體的分子的電子式_____(任寫一種)。尿素分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為_____。(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_____。cm3。（4）如圖是SiO2晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由__個(gè)原子構(gòu)成。（3）①烷烴(CnH2n+2)隨n的增大其熔沸點(diǎn)升高，原因是__。（1）碳族元素中最早用于制造半導(dǎo)體器件的是__(填元素名稱)，其價(jià)電子排布式為___。7．碳族元素的單質(zhì)和化合物具有非常重要的作用。cm3。則Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面體”或“八面體”），其空隙占有百分率為_____。BN有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，B2HNH3和BN的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開________， 原因是___。BH4離子的立體構(gòu)型為________，其中B的雜化軌道類型為_____。LaNi5合金、NaBHH3BNHMg2NiH4等都是潛在儲(chǔ)氫材料。（5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①若坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為( )，則C的坐標(biāo)參數(shù)為______；②若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則晶體的密度為______g?cm3。（3）與O同族的元素還有S、Se、Te，它們氫化物的沸點(diǎn)大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是______。5．工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5．為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）OOCCH3．回答下列問題：（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是______（填字母序號(hào)）。②上述反應(yīng)的適宜為_________________（填字母序號(hào)）A．12 B．5～10 C．1(4)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中（如圖）。③中含有σ鍵的數(shù)目為__________；已知NF3比NH3的沸點(diǎn)小得多，試解釋原因________________________________________。①的空間構(gòu)型為__________，中N原子的雜化軌道類型為_________。回答下列問題：(1)Co在元素周期表中的位置為_________，Co2+價(jià)層電子排布式為______________。cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。（4）天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長(zhǎng)雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，該多硅酸根的化學(xué)式為___(用n代表聚合度)。③氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]___。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_______個(gè)C原子在同一平面。分子中的大π鍵用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則CO32中的大π鍵應(yīng)表示為____________。(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結(jié)合碳酸根離子中的O2，釋放出CO2。2．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:(1)在基態(tài)C原子中，核外存在_______對(duì)自旋方向相反的電子。Ca2+占據(jù)F形成的空隙，若r(F)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/℃993126112919083解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：___。NaBH4中存在__（填標(biāo)號(hào)）。基態(tài)K+的電子排布式為__。高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元提高題檢測(cè)一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__。（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化方式為__。 （3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__，其中Be的配位數(shù)為__。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。(2)丙酮()分子中，中間碳原子的雜化方式為______；中鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________________.(3)寫出兩個(gè)與CO2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子：_____________(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于_____晶體；Fe3+的核外電子排布式為__________________。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。(6)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，一個(gè)六元環(huán)上的C原子數(shù)為__________________。3．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___。（3）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___。（5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___g4．近期我國(guó)學(xué)者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（）。(2)Co、Ni可形成、等多種配合物。②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_____________。(3)常用丁二酮肟來檢驗(yàn)Ni2+，反應(yīng)如下：Ni2+(aq)+2 2H+(aq)①1個(gè)二（丁二酮肟）合鎳（Ⅱ）中含有_________________個(gè)配位鍵。已知磷化硼晶體密度為，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為___________。a. b. c. d.（2）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式：______；C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。（4）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中，銅顯+1價(jià)，則其中碳原子的雜化軌道類型是______，NH3分子的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。6．儲(chǔ)氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料。回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為____，有___________個(gè)未成對(duì)的電子；（2）NaBH4中H為1價(jià)，Na、B、H電負(fù)性由大到小的順序是_________