【正文】 12．第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB K＜C＜O＜N sp sp2 2:1 4 分子 【解析】【分解析：第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB K＜C＜O＜N sp sp2 2:1 4 分子 【解析】【分析】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)①KCNO由K、C.答案為：；；鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，濾液中含有二氯化錳，加入碳酸銨可生成碳酸錳，經(jīng)高溫生成，最后用熱還原法生成Mn。設(shè)NixO晶體中含Ni2+與Ni3+的個(gè)數(shù)分別為x、y，根據(jù)題意列方程組：x+y=，2x+3y=2，聯(lián)立解得：x=，y=，所以x:y=:=8:3。6．3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價(jià)鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對(duì)，NH3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角解析：3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價(jià)鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對(duì)，NH3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角小 4 【解析】【分析】【詳解】(1)銅是29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)層電子排布式3d104s1，故答案為：3d104s1；(2) 根據(jù)價(jià)層電子排布，F(xiàn)e3+有5對(duì)未成對(duì)電子，呈黃色；Fe2+有4對(duì)未成對(duì)電子，呈綠色，可知Cu+無顏色，因?yàn)镃u+中無單電子，故答案為：無；Cu+中無單電子；(3)根據(jù)氯化銅的結(jié)構(gòu)可知分子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；NH3中N原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，由于NH3提供孤對(duì)電子與Cu2+ 形成配位鍵后，NH成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大或NH3分子內(nèi)存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力更大，所以NH3的鍵角更小，故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；大于； [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對(duì)，NH3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角?。?4)晶胞中Cl原子數(shù)目為4，晶胞中Cu原子數(shù)目為8+6=4，二者原子數(shù)目為1∶1，故配位數(shù)也相等，Cu原子與周圍4個(gè)Cl原子形成正四面體，Cu的配位數(shù)為4；若C1原子位于Cu原子構(gòu)成的四面體體心，則體對(duì)角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍，Cu原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，為面心立方最密堆積，則面對(duì)角線是銅原子半徑的4倍，設(shè)晶胞的邊長為a cm，面對(duì)角線等于，則銅原子半徑為，體對(duì)角線等于，則氯原子半徑為，則氯原子與銅原子半徑之比等于，故答案為：4；。（2）同周期元素從左到右，電負(fù)性越來越強(qiáng)，故P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃l＞S＞P?？芍?個(gè)N原子，共有5個(gè)2p軌道，形成一個(gè)大π鍵，該大π鍵含有5+1個(gè)=6電子，可用符號(hào)表示；③O、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的OH、NH都可與N形成氫鍵，根據(jù)圖示，氫鍵還有2種，可表示為(H3O+)OH…N(N5)、(NH4+)NH…N(N5)；(4)由，NA=1023mol－1，帶入數(shù)據(jù)，得。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。的晶體類型為 ______ 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋的原因 ______ ．12．鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。（3）C 與 A 形成的 CA3 分子的空間構(gòu)型是___________。（4）甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。9．鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，當(dāng)前世界上鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____________(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。(5)BeO的立方晶胞如圖所示，在該晶胞中與一個(gè)O2－距離最近且相等的O2－有________個(gè)。（3）X射線研究證明，CuCl2的結(jié)構(gòu)為鏈狀，如圖所示，它含有的化學(xué)鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中HNH的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的HNH的夾角，原因是___________。用Mg（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。（填標(biāo)號(hào)）A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。（4）請(qǐng)寫出元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與HClO4反應(yīng)的離子方程式：_____。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。(寫元素符號(hào))（2）寫出F元素基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布圖_____，其最高化合價(jià)為_____。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。3．鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。4．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問題．（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_________．（2）A2F分子中F原子的雜化類型是_________（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_________，（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_________．（5）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等．①第一電離能：As_________Se(填“”“”或“=”)．②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_________與S距離最近且等距離的S之間的距離為_________（密度為ρg/cm3）③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_________．5．在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進(jìn)行消毒，有效成分為NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中配合物化學(xué)式為__________，寫出一種與配體互為等電子體的陽離子的電子式__________。（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式_________________。(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為220℃。試判斷分裂能△[Fe(H2O)6]3＋________ △[Fe(H2O)6]2＋(填“”、“＝”或“”)，理由是___________。①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a)，按照LiOCoOLi–OCoO Li順序排列，則該化合物的化學(xué)式為____，Co3+的價(jià)層電子排布式為_____。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價(jià)電子總數(shù)(18) =Cr的價(jià)電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(26)。A 基態(tài)原子 L 層中 p 軌道電子數(shù)是 s 軌道電子數(shù)的 2 倍，B 是同周期元素中最活潑的金屬元素， C 和 A 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物之一，E 的基態(tài)原子 4s 軌道半充滿 和 3d 軌道全充滿。mol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 ______ ．某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng)，原因是 ______ 用化學(xué)方程式表示．寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 ______ ．基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有 ______ 個(gè)未成對(duì)電子．圖1是的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為則的密度為 ______ ②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______?！军c(diǎn)睛】元素金屬性性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱．氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．(金屬的相互置換)。4．[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A解析：[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】