【正文】 【詳解】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結構相似，TiBr4的相對分子質量比的TiCl4相對分子質量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強， 故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高；（3）COC12分子中碳原子的價層電子對數(shù)是3，故COC12分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，且中心原子碳原子沒有孤電子對，COCl2的空間構型是平面三角形；CO2分子中碳原子的價層電子對數(shù)是2，故CO2分子中碳原子的雜化方式為sp雜化；（4）鈦鋁合金是金屬晶體，原子之間是由金屬鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Ti原子位于頂點和面心位置，Al原子位于棱心和體心，故在一個晶胞中Ti原子個數(shù)為：8+6=4，Al原子的個數(shù)為：12+1=4，該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為:4:4=1:1；（5）①因為TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構成的正八面體的體心，所以TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是6； ②根據(jù)晶胞圖可知，Ti原子8個在頂點、一個在體心，O原子4個在面心、2個在體心，故該晶胞中Ti原子個數(shù)為8+1=2，O原子的個數(shù)為4+2=4，(a107)(b107)(c107) NA=482+164，=g【詳解】（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構造原理可知核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強，電負性越大，O元素非金屬性最強，則電負性最大的是O元素，故答案為：10； sp、sp2；O；(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結構可知，鈷原子個數(shù)為12+2+3=6；由晶胞的邊長為a nm，高為c nm可知晶報的體積為a10—7cma10—7cmc10—7cm6=10—21a2ccm3，則晶胞的密度為= g7．X射線衍射（XRD） V型 和 6 價層電子對互斥理論（VSEPR） 155 是分子晶體，分子晶體的熔沸點一般低于離子晶體 【解析解析：X射線衍射（XRD） V型 和 6 價層電子對互斥理論（VSEPR） 155 是分子晶體，分子晶體的熔沸點一般低于離子晶體 【解析】【分析】（1）從外觀上無法直接區(qū)分晶體、準晶體和非晶體，因此只能用X射線衍射（XRD）的方法來鑒別三者；（2）銅是29號元素，注意其的特殊排布；（3）我們可以使用價層電子對互斥理論判斷空間構型，用替代法來書寫等電子體；（4）氟原子最外層有7個電子，因此還需要成一個鍵來達到8電子穩(wěn)定結構，則中一共有6個鍵，據(jù)此來分析即可；（5）鍵能的定義是在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子解離為氣態(tài)原子所需的能量，根據(jù)圖示來計算即可；（6）這是一道典型的晶體計算題，晶胞內(nèi)有4個純黑的球，因此一個晶胞含4個，再來列式計算即可?！驹斀狻?1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，所以鈦的價層電子排布式為3d24s2；元素的非金屬性越強其電負性越強，故上述反應中非金屬元素電負性由大到小是O＞Cl＞C；(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；(3)配合物外界能夠完全電離，Y與AgNO3以1：3物質的量比反應生成沉淀，所以Y的外界能夠解離出3份Cl?，則Y的化學式為[Ti(H2O)6]Cl3；(4)根據(jù)晶胞結構，頂點粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，所以一個晶胞中有Ti為8＝1個，有Ca為1個，有O為6＝3個，所以Z的化學式為CaTiO3，根據(jù)晶胞結構示意圖可知Ca填充在O圍成的正八面體空隙中；(5)不妨設有1mol這樣的晶胞，即有NA個這樣的晶胞，1個晶胞的體積為V＝a3pm3＝a310?30cm3，1mol晶胞的質量為m＝1mol136g/mol＝136g，所以晶體密度為ρ＝＝g/cm3＝ g/cm3=。②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和m，設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則TiO2的密度為____________g該化合物能與稀鹽酸劇烈反應，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應的化學方程式為________。（3）A的最簡單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構型為__________。mol1, 經(jīng)測定，晶胞邊長為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為:NA=__mol—1。(3)組成為Na2O(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結構如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為____。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。cm－3 。(2)基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為_____。有學者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結構如圖所示，該晶胞中原子個數(shù)為_____，該晶胞的邊長為a nm，高為c nm，該晶體的密度為___g?cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）6．SiC纖維單向增強的TixAly基復合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料。CrO42呈四面體構型,結構為，Cr2O72由兩個CrO42四面體組成，這兩個CrO42四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結構為。（3）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質的量之比反應生成沉淀，則Y的化學式為 ______。①℃、℃、℃，其主要原因是_____；②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。該氮化錳的密度為（列出計算式）。（2）的沸點（71℃）比的沸點（25．7℃）高，主要原因是______________________。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的CH鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。3．金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價可以是0~+6的整數(shù)價態(tài)。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。（5）TixAly合金的一種結構單元如圖所示（Al、Ti原子各有一個原子在結構單元內(nèi)部），該合金的化學式為_____，其結構單元棱長為apm，底面邊長為bpm，該合金的密度為_____g則FF鍵的鍵能為_____kJ（2）O3可用于消毒。(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________。(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。（2）將以下三種物質：①A與硼元素按原子個數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結構化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。pm，F(xiàn)單質晶體密度計算式為：______________ g反應中COC12和CO2碳原子的雜化方式分別為____________、____________，COCl2的空間構型是_______?！驹斀狻?1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構型的原子更穩(wěn)定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s3d64s3d74s3d84s3d104s1，某基態(tài)原子Cu原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”；(2)在3d過渡金屬中，基態(tài)原子