【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個(gè)Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個(gè)Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長(zhǎng)即為兩個(gè)面心上銅原子最短核間距，由幾何知識(shí)可知兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=直角邊長(zhǎng)度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長(zhǎng)等于晶胞棱長(zhǎng)的，均攤法計(jì)算晶胞中Cu、Ni原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶胞質(zhì)量=晶體密度晶胞體積計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)。【詳解】(1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s3d64s3d74s3d84s3d104s1，某基態(tài)原子Cu原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”；(2)在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素為Cr；(3)用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的CH鍵，說明在催化劑條件下CH更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低，即導(dǎo)致C與H之間的作用力減弱；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽(yáng)離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)HCOOH＞CH3OH＞HCHO；②CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，HCHO中C原子采取sp2雜化，為平面三角形，HCHO中鍵角較大；(6)①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個(gè)Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個(gè)Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長(zhǎng)即為兩個(gè)面心上銅原子最短核間距，由幾何知識(shí)可知兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=直角邊長(zhǎng)度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長(zhǎng)等于晶胞棱長(zhǎng)的，晶胞中Cu=6=Ni原子數(shù)目=8=1，晶胞質(zhì)量=g，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為 a pm，則：dg?cm3(a1010 cm)3=g，解得a=，故兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=(pm)=pm?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、光譜、氫鍵、對(duì)信息的理解與運(yùn)用、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，這些都是常考知識(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，(6)中計(jì)算需要學(xué)生具有一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力。3．3d24s2 O＞Cl＞C 三種物質(zhì)都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高 [Ti(H2O)6]Cl3 CaTiO3 (正)八面解析：3d24s2 O＞Cl＞C 三種物質(zhì)都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高 [Ti(H2O)6]Cl3 CaTiO3 (正)八面體 g/cm3 【解析】【分析】(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族；元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)；(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；(3)配合物外界能夠完全電離，根據(jù)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比確定配合物的化學(xué)式；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，據(jù)此推測(cè)化學(xué)式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖推斷Ca原子的位置；(5)根據(jù)密度ρ＝做相關(guān)計(jì)算。【詳解】(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，所以鈦的價(jià)層電子排布式為3d24s2；元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，故上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是O＞Cl＞C；(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；(3)配合物外界能夠完全電離，Y與AgNO3以1：3物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀，所以Y的外界能夠解離出3份Cl?，則Y的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，所以一個(gè)晶胞中有Ti為8＝1個(gè)，有Ca為1個(gè)，有O為6＝3個(gè)，所以Z的化學(xué)式為CaTiO3，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知Ca填充在O圍成的正八面體空隙中；(5)不妨設(shè)有1mol這樣的晶胞，即有NA個(gè)這樣的晶胞，1個(gè)晶胞的體積為V＝a3pm3＝a310?30cm3，1mol晶胞的質(zhì)量為m＝1mol136g/mol＝136g，所以晶體密度為ρ＝＝g/cm3＝ g/cm3=。4．5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析：5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析】【分析】【詳解】(1)氯原子核外電子數(shù)為17，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，故氯原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個(gè)能級(jí)；Fe是26號(hào)元素，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子，再失去3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，故基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(2)Fe3+與SCN形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2，根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學(xué)式為K2[Fe(SCN)5]；題給物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為4=，F(xiàn)e2+的個(gè)數(shù)為4=，CN的個(gè)數(shù)為12=3，根據(jù)電荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)3+N(Fe2+)2=N(CN)，可得N(K+)=，故一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為8=4；(3)Cu2+與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)之間形成配位鍵，H2NCH2CH2NH2中碳原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，所以選abd；單鍵為σ鍵，一個(gè)乙二胺分子中含有11個(gè)σ鍵，碳原子均飽和沒有孤電子對(duì)，形成4個(gè)σ鍵，所以碳原子采取sp3雜化；(4) 根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長(zhǎng)可計(jì)算出晶胞的體積V=（361pm）3≈1023cm3，根據(jù)m=ρV= g?cm31023cm3=1022g；由于一個(gè)銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為8+6=4（個(gè)），每個(gè)銅原子的體積約為==1023 cm3，則πd3=1023cm3，解得銅原子的直徑d≈255pm；(5)由陰離子結(jié)構(gòu)可知，Cr與O中形成5個(gè)價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向O，則Cr的化合價(jià)為+5價(jià)，兩個(gè)CrO42每共用一個(gè)角頂氧原子，就少一個(gè)氧原子，所以由n(n＞1)個(gè)CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)?，減少(n1)個(gè)氧原子，微粒電荷不變，則由n(n＞1)個(gè)CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO(3n+1)2。【點(diǎn)睛】每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，核外有幾個(gè)電子就有多少個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；體心立方堆積中，棱長(zhǎng)a=2r；面心立方堆積中，棱長(zhǎng)a=r；六方最密堆積中底面邊長(zhǎng)a=b=2r。5．鈷原子失去4個(gè)電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此更容易失去第4個(gè)電子，表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2 12 6 【解析】【分析】（1）鈷是27解析： 鈷原子失去4個(gè)電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此更容易失去第4個(gè)電子，表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2 12 6 【解析】【分析】（1）鈷是27號(hào)元素，其電子排布為，再來(lái)分析即可；（2）碳原子最外層有4個(gè)電子，需要成4個(gè)鍵才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5個(gè)電子，需要成3個(gè)鍵才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫原子只能成1個(gè)鍵，據(jù)此不難推出的結(jié)構(gòu)為，再來(lái)分析其碳原子的雜化方式和鍵的數(shù)目即可；（3）注意一個(gè)帶1價(jià)，因此該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相當(dāng)于鈷從+2價(jià)被氧化為+3價(jià)，水中自然只有氫能被還原，從+1價(jià)被還原為0價(jià)的單質(zhì)； （4）根據(jù)觀察，每個(gè)鈷原子的配位數(shù)為12，即周圍一圈6個(gè)，上、下各3個(gè)，而晶體密度只需按照來(lái)構(gòu)造公式即可。【詳解】（1）鈷的電子排布式為，鈷原子失去4個(gè)電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此更容易失去第4個(gè)電子，表現(xiàn)為第四電離能較小； （2）為直線型分子，因此其碳原子的雜化方式為雜化，而1個(gè)分子中有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵；（3）根據(jù)分析，反應(yīng)方程式為； （4）根據(jù)分析，鈷原子的配位數(shù)為12，