【正文】 1s22s22p63s23p6 1936號（能級交錯與洪特規(guī)則） 1s22s22p63s23p6 4s11s22s22p63s23p6 3d104s23p6 Cr 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 Cu 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1 Fe原子的軌道能級和核外電子排布 1s22s22p63s23p6 3d64s2 電子在原子軌道上的填充和排布 知道應(yīng)用排布原則（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）和基態(tài)原子的原子軌道能級高低書寫電子排布式。 量子力學(xué)用 原子軌道 描述原子中單個電子的空間運動狀態(tài)。 了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的，所取得的成果在科學(xué)發(fā)展和社會進步中的積極 作用 ，激發(fā)對 “ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ” 學(xué)習(xí)的自主性和積極性。例如：甲酸、乙酸靠氫鍵形成二聚體。 氫鍵是一種弱鍵，鍵能在 210kcal/mol范圍，因為鍵能小，它在形成和分離時所需的活化能也很小，特別適合在常溫下的反應(yīng) . 氫鍵能使蛋白質(zhì)分子限制在它的天然構(gòu)型上。 結(jié)合其它鍵參數(shù)判別化學(xué)鍵型 電負性相差較大（△ x≥) 的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物， 通常形成離子鍵。（注意區(qū)別氣態(tài)原子的金屬性與金屬活動性 固體金屬單質(zhì)的金屬性） 第一電離能呈周期性變化。 價電子在外層分布時存在能級交錯。 2。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索歷程與研究價值 (專題 1與 5) 專題 1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 （ 緒言 ） 從人類探索性質(zhì)結(jié)構(gòu)的 歷程 中了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用 方法（ 理論研究、實驗研究、假說、模型等）、取得進展的緣由。 認識并能說明描述 不同元素（ 136號元素，周期表中各分區(qū)元素）原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律（核外電子排布的周期性、第 1電離能的周期性） 認識并能描述 元素電負性的周期性 能 認識并能運用 上述知識說明、解釋元素的金屬性、非金屬性差異、形成化學(xué)鍵的類型、對成鍵電子的吸引力 （ 1） 從原子結(jié)構(gòu)知識認識為什么元素組成是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素 編寫思路 原子結(jié)構(gòu) 從學(xué)生已有經(jīng)驗出發(fā)讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動建構(gòu)知識幫助學(xué)生了解知識的應(yīng)用 原子模型：行星模型 玻爾模型 量子力學(xué)模型（統(tǒng)計方法、測不準(zhǔn)原理、互補原理） 電子運動狀態(tài)與排布： 原子軌道 電子在核外的填充與排布 原子核外電子排布 原子半徑 第一電離能 化合價 電負性 金屬性和非金屬性 元素性質(zhì) （周期性變化） 決定 原子軌道 玻爾認為，原子核外電子在原子核外一系列穩(wěn)定軌道上運動。 電子填充的順序與原子失去電子的順序不同。 判別元素的金屬性 、 非金屬性強弱 一般說 ， 金屬元素的電負性在 ,非金屬元素的電負性在 。 中心內(nèi)容：微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 編寫思路 金屬 金屬鍵、金屬鍵的強弱 金屬晶體 金屬原子在晶體中的堆積方式 晶體物理性質(zhì)特點（金屬原子化熱） 離子化合物 離子鍵的形成、特點 離子晶體 離子晶體的晶格能、晶胞 晶體物理性質(zhì)特點（晶格能） 共價化合物、共價分子 共價健的形成共價鍵的類型共價鍵的鍵能鍵長 原子晶體 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點 （共價化合物的穩(wěn) 定性與反應(yīng)熱） 分子 分子間作用力（ 范德華力、氫鍵的形成） 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點（氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響） 學(xué)習(xí)情景 作用力 物質(zhì)性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu) 認識共價鍵的類型 ?鍵與 ?鍵 雜化 鍵 極性鍵與非極性鍵（含義、判斷與推測方法） 拓展視野：三種分子間作用力 幫助學(xué)生認識分子間作用力存在的原因和普遍性 + + + + + + + + + 取向力 誘導(dǎo)力 色散力 范德華力 聯(lián)系實例認識存在的意義、與化學(xué)鍵的區(qū)別、作用大小對物質(zhì)性質(zhì)的影響 共價分子為什么可以以凝聚態(tài)存在？ NaCl HCl的熔點（ 80 112）為什么差別大？鹵素單質(zhì)常溫下存在狀態(tài)差異的原因。只有 HF中的氫鍵特別強，在蒸汽中仍有部分聚合體。硝酸的分子內(nèi)氫鍵 使其熔、沸點較低。 進一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣 ， 樹立從事化學(xué)化工研究的志向 。 1s（ 1個軌道） 3p（ 3px 3py 3pz 3個軌道 4d （ 5個軌道） n=1， l=0 ，m=0 n=3， l=1， m=0、 +1 n= l=2 m=0、 + + 2 原子軌道的描述（舉例） 原子軌道示意圖 能級交錯 ns (n2)f (n1)d np 原子核外電子排布是以實驗事實為依據(jù)。值越小，元素的金屬性越強。如，除鮑林提出的標(biāo)度外，還有以元素的電離能和電子親合能的平均值來度量的，根據(jù)核對電子的靜電引力計算電負性的等。因此，在這種情況下，一個氫原子是被兩個原子強有力地吸引著，可以把氫鍵看作是在兩個原子之間的鍵，可表示為 XH… Y 。 除了 HF、 H2O、 NH3 有 分子間氫鍵 外，在有機羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白質(zhì)中也有氫鍵的存