【正文】 1s22s22p63s23p6 1936號(hào)（能級(jí)交錯(cuò)與洪特規(guī)則） 1s22s22p63s23p6 4s11s22s22p63s23p6 3d104s23p6 Cr 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 Cu 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1 Fe原子的軌道能級(jí)和核外電子排布 1s22s22p63s23p6 3d64s2 電子在原子軌道上的填充和排布 知道應(yīng)用排布原則（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）和基態(tài)原子的原子軌道能級(jí)高低書(shū)寫(xiě)電子排布式。 量子力學(xué)用 原子軌道 描述原子中單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的，所取得的成果在科學(xué)發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步中的積極 作用 ，激發(fā)對(duì) “ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ” 學(xué)習(xí)的自主性和積極性。例如：甲酸、乙酸靠氫鍵形成二聚體。 氫鍵是一種弱鍵，鍵能在 210kcal/mol范圍，因?yàn)殒I能小，它在形成和分離時(shí)所需的活化能也很小，特別適合在常溫下的反應(yīng) . 氫鍵能使蛋白質(zhì)分子限制在它的天然構(gòu)型上。 結(jié)合其它鍵參數(shù)判別化學(xué)鍵型 電負(fù)性相差較大（△ x≥) 的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物， 通常形成離子鍵。（注意區(qū)別氣態(tài)原子的金屬性與金屬活動(dòng)性 固體金屬單質(zhì)的金屬性） 第一電離能呈周期性變化。 價(jià)電子在外層分布時(shí)存在能級(jí)交錯(cuò)。 2。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索歷程與研究?jī)r(jià)值 (專題 1與 5) 專題 1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 （ 緒言 ） 從人類探索性質(zhì)結(jié)構(gòu)的 歷程 中了解人類研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用 方法（ 理論研究、實(shí)驗(yàn)研究、假說(shuō)、模型等）、取得進(jìn)展的緣由。 認(rèn)識(shí)并能說(shuō)明描述 不同元素（ 136號(hào)元素，周期表中各分區(qū)元素）原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律（核外電子排布的周期性、第 1電離能的周期性） 認(rèn)識(shí)并能描述 元素電負(fù)性的周期性 能 認(rèn)識(shí)并能運(yùn)用 上述知識(shí)說(shuō)明、解釋元素的金屬性、非金屬性差異、形成化學(xué)鍵的類型、對(duì)成鍵電子的吸引力 （ 1） 從原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)為什么元素組成是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素 編寫(xiě)思路 原子結(jié)構(gòu) 從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)讓學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng)建構(gòu)知識(shí)幫助學(xué)生了解知識(shí)的應(yīng)用 原子模型：行星模型 玻爾模型 量子力學(xué)模型（統(tǒng)計(jì)方法、測(cè)不準(zhǔn)原理、互補(bǔ)原理） 電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與排布： 原子軌道 電子在核外的填充與排布 原子核外電子排布 原子半徑 第一電離能 化合價(jià) 電負(fù)性 金屬性和非金屬性 元素性質(zhì) （周期性變化） 決定 原子軌道 玻爾認(rèn)為，原子核外電子在原子核外一系列穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)。 電子填充的順序與原子失去電子的順序不同。 判別元素的金屬性 、 非金屬性強(qiáng)弱 一般說(shuō) ， 金屬元素的電負(fù)性在 ,非金屬元素的電負(fù)性在 。 中心內(nèi)容：微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 編寫(xiě)思路 金屬 金屬鍵、金屬鍵的強(qiáng)弱 金屬晶體 金屬原子在晶體中的堆積方式 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（金屬原子化熱） 離子化合物 離子鍵的形成、特點(diǎn) 離子晶體 離子晶體的晶格能、晶胞 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（晶格能） 共價(jià)化合物、共價(jià)分子 共價(jià)健的形成共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的鍵能鍵長(zhǎng) 原子晶體 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn) （共價(jià)化合物的穩(wěn) 定性與反應(yīng)熱） 分子 分子間作用力（ 范德華力、氫鍵的形成） 分子晶體 晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)（氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響） 學(xué)習(xí)情景 作用力 物質(zhì)性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu) 認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的類型 ?鍵與 ?鍵 雜化 鍵 極性鍵與非極性鍵（含義、判斷與推測(cè)方法） 拓展視野：三種分子間作用力 幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)分子間作用力存在的原因和普遍性 + + + + + + + + + 取向力 誘導(dǎo)力 色散力 范德華力 聯(lián)系實(shí)例認(rèn)識(shí)存在的意義、與化學(xué)鍵的區(qū)別、作用大小對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 共價(jià)分子為什么可以以凝聚態(tài)存在？ NaCl HCl的熔點(diǎn)（ 80 112）為什么差別大？鹵素單質(zhì)常溫下存在狀態(tài)差異的原因。只有 HF中的氫鍵特別強(qiáng)，在蒸汽中仍有部分聚合體。硝酸的分子內(nèi)氫鍵 使其熔、沸點(diǎn)較低。 進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣 ， 樹(shù)立從事化學(xué)化工研究的志向 。 1s（ 1個(gè)軌道） 3p（ 3px 3py 3pz 3個(gè)軌道 4d （ 5個(gè)軌道） n=1， l=0 ，m=0 n=3， l=1， m=0、 +1 n= l=2 m=0、 + + 2 原子軌道的描述（舉例） 原子軌道示意圖 能級(jí)交錯(cuò) ns (n2)f (n1)d np 原子核外電子排布是以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)。值越小，元素的金屬性越強(qiáng)。如，除鮑林提出的標(biāo)度外，還有以元素的電離能和電子親合能的平均值來(lái)度量的，根據(jù)核對(duì)電子的靜電引力計(jì)算電負(fù)性的等。因此，在這種情況下，一個(gè)氫原子是被兩個(gè)原子強(qiáng)有力地吸引著，可以把氫鍵看作是在兩個(gè)原子之間的鍵，可表示為 XH… Y 。 除了 HF、 H2O、 NH3 有 分子間氫鍵 外，在有機(jī)羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白質(zhì)中也有氫鍵的存