高三化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-10 07:39本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH2—OH。的關(guān)系，錯(cuò)選A項(xiàng)或B項(xiàng)。16O與17O互為同位素，具有相。同的電子數(shù)，A項(xiàng)正確。19F含有9個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)=19-9=10，B項(xiàng)正確。12和13，D項(xiàng)不正確。中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩。下列推斷合理的是(). A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，具有18電子，易錯(cuò)選B項(xiàng)。硫氫化鈉溶液呈堿性，NaHS既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，乙為N2H4. 或CH3OH，其中N2H4含有極性鍵和非極性鍵，CH3OH只含有極性鍵，丙中含有ⅣA族的元素，則丙可能是SiH4或C2H6，乙烷。是甲烷的同系物，而SiH4不是甲烷的同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。素，導(dǎo)致無(wú)法解答。期,推知X、Y、Z分別為Na、Cl、,分析B項(xiàng)符合題意。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：。性分子，而二氧化碳是非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)不正確。線形分子，而H2O是V形分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。屬晶體)的熔點(diǎn)高，D選項(xiàng)正確。
【正文】 表示為 [MxFey(CN)z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是 Fe2+和 Fe3+分別 占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而 CN位于立方體的棱 上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的 是 ( ) A． Q晶體屬于原子晶體 B． M的離子位于圖示晶胞的面心，呈 +2價(jià) C． M的離子位于圖示晶胞的體心，呈 +1價(jià) D．晶體 Q的化學(xué)式可表示為 MFe2(CN)6，且 M為 +1價(jià) B 易錯(cuò)分析 ： 本題易忽視 Q晶體與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類(lèi)比，不能正 確計(jì)算 Q晶體的結(jié)構(gòu)，不能根據(jù)電荷守恒運(yùn)算，易錯(cuò)選 B項(xiàng)或 C項(xiàng)。 解析 ：依題意知， Q晶體由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，故它是離子晶體， A 項(xiàng)錯(cuò)誤。該晶胞是立方體，根據(jù)立方體的分?jǐn)傄?guī)律，一個(gè)頂點(diǎn)粒 子，晶胞凈占 ；一棱點(diǎn)粒子，晶胞凈占 ；一個(gè)面點(diǎn)粒子，晶胞 凈占 ； 1個(gè)體點(diǎn)粒子，晶胞占 1。該晶胞凈分?jǐn)偟牧Ｗ樱? N(Fe2+)=N(Fe3+)=4 = ， N(CN)=12 =3。根據(jù)晶體中電荷守恒 知，該晶胞中 Mn+所帶正電荷數(shù)為： 1 3 2 3= 。若 M2+位 于該晶胞的面心，則該晶胞凈占 個(gè) M2+，其帶正電荷數(shù)為 1，而 不是 ， B項(xiàng)錯(cuò)誤。若 M+位于該晶胞的體心，則該晶胞分?jǐn)傄粋€(gè) M+，其帶電荷數(shù)為 1，不符合題意， C項(xiàng)錯(cuò)誤。若 M+位于該晶胞的 面心，該晶胞分?jǐn)? 個(gè) M+，帶電荷數(shù)為 ，符合題意。 Q化學(xué)式為 18121418 141212 121212121212N(M+)∶ N(Fe2+)∶ N(Fe3+)∶ N(CN)= : : :3=1:1:1:6,Q化學(xué)式為 MFe2(CN)6,D項(xiàng)正確 121212
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