高三化學(xué)元素與物質(zhì)世界復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-10 07:43本頁面
【導(dǎo)讀】1．膠體與其他分散系的區(qū)別。膠體具有選擇吸附性，要么只吸附陽離。離子使膠體的膠粒帶負(fù)電荷。2．氧化還原反應(yīng)概念的聯(lián)系和區(qū)別。3．氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型及離。還原性的判斷中最常用的判斷規(guī)律。解此類題的關(guān)鍵。相遇時(shí)產(chǎn)生氣體、沉淀(微溶物)、弱。弱酸的酸式酸根離子與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不。在H＋或OH－的溶液中大量存在。如Fe3＋與I－或S2－，F(xiàn)e2＋。與，酸性溶液中與Fe2＋等不能大量共存。6．離子方程式的正誤判斷。離子方程式的書寫是否正確，解答本。生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離。這類離子反應(yīng)，只需注意題設(shè)條件，足量)，NaAlO2溶液通CO2，定與化學(xué)式相符。地區(qū)的高考來看，對(duì)氧化還原反應(yīng)整體來說，查，應(yīng)進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練。NaCN是弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性。若有molK2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說法。5．減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界。我國研究人員研制的利用。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉。節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至。解析：浸出過程中的原料是SO2氣體和軟
【正文】 陽離子吸附劑吸附效果的因素是 (填寫序號(hào) )。 ?a． 溶液的 pH b． 金屬離子的電荷 c． 金屬離子的半徑 d． 吸附時(shí)間 ?(4)操作 a包括 等過程 。 ?解析： (1)浸出 過程中的原料是 SO2氣體和軟錳礦漿，故反應(yīng)為 SO2＋ MnO2===MnSO4；加入 MnO2粉末進(jìn)行氧化時(shí)，由題中所給出的信息 “ 浸出液的 pH2，其中的金屬離子主要是Mn2＋ ，還含有少量的 Fe2＋ 、 Al3＋ 、 Ca2＋ 、Pb2＋ 等其他金屬離子 ” 可知， Al3＋ 、 Ca2＋ 不被氧化， Pb2＋ 穩(wěn)定， Pb4＋ 不穩(wěn)定，故被氧化的是 Fe2＋ ，且是在酸性條件下，故反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2＋ ＋ MnO2＋ 4H＋ ===2Fe3＋＋ Mn2＋ ＋ 2H2O。 ?(2)加 入石灰漿的目的是使金屬離子形成氫氧化物沉淀，同時(shí) Mn2＋ 仍以離子形式存在，故調(diào)節(jié) pH至 ～ ，這樣使 Fe3＋ 、 Al3＋ 形成沉淀而除去，而不能通過調(diào)節(jié) pH除去的 Pb2＋ 和Ca2＋ ，可以通過陽離子吸附劑來除去。 (3)從圖像可以看出，陽離子吸附劑的吸附效果與溶液的 pH沒有關(guān)系；金屬離子的電荷越高，被吸附率越低；金屬離子的半徑越大，被吸附率越高；隨著時(shí)間的增長，各種金屬離子的被吸附率升高，故選 bcd。 (4)操作 a是將上一步過濾后的濾液進(jìn)行一系列操作得到MnSO4H2O固體，故為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌，要注意不能灼燒，否則會(huì)失去結(jié)晶水。 ? 答案： (1)SO2＋ MnO2===MnSO4 ? 2Fe2 ＋ ＋ MnO2 ＋ 4H＋ ===2Fe3 ＋ ＋Mn2＋ ＋ 2H2O ? (2)～ (3)bcd ? (4)蒸發(fā) 、 濃縮 、 結(jié)晶 、 過濾 、 洗滌
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