【正文】 類的80%以上，是生命產生、存在、發(fā)展的不可缺少的一類物質。大多數有機物一般具有難溶于水，不易導電，易燃燒，熔點低，易分解等特性。你能將這些性質與上面的家庭小實驗對號入座嗎?　　激烈的足球比賽中，常?？梢钥吹竭\動員受傷倒在地上打滾，醫(yī)生跑過去，用藥水對準球員的傷口噴射，不用多久，運動員便馬上站起來奔跑了。醫(yī)生用的是什么妙藥，能夠這樣迅速地治療傷痛?這是球場?quot?；瘜W大夫”的功勞，它的名稱叫氯乙烷，是一種在常溫下呈氣體的有機物，負傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣，暫時失去感覺，痛感也消失了?！　∮袡C物的種類遠超過無機物，在日常生活中隨處可見，要想更好地利用它，需要了解它，讓我們由最簡單入手最簡單的有機物：甲烷?！　《?、最簡單的有機物甲烷　　通過你收集的資料、了解的信息，你看到的甲烷是什么樣的物質。通過閱讀教材，查詢資料，你知道甲烷有哪些存在形式嗎?甲烷的俗名有哪些?　　甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而成的。天然氣是當今世界上的重要燃料，我國是最早利用天然氣的國家?！　〖淄榈男再|：　　物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。　　可燃性：點燃前要先驗純。　　以上內容你能以《最簡單的有機物甲烷》為題總結成一個文字、圖象結合的報告嗎?(有關圖片老師的計算機中有一些資料，可做參考)7分鐘，給大家匯報的時候要求脫稿，自然。最后設計一道與你的主題有關的習題，對大家的掌握情況做測評?！　〖淄樽鳛橛袡C物，其中一定含有碳元素，為了探究有機物的元素組成，我們由最簡單的有機物甲烷的組成入手。　　三、甲烷的組成　　你知道甲烷的元素組成嗎?通過所學的有關甲烷的化學性質(以及化學反應實質)你能設計一個證明甲烷組成的實驗嗎?以實驗報告的形式完成。包括實驗目的、實驗原理、實驗步驟、實驗現象、實驗結論。有關實驗用品老師給予提供?！　〖淄橹惺欠裼醒踉氐奶骄浚焊鶕瘜W反應的本質可知，化學反應前后元素的種類不變，元素的質量也不變，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法?！　嶒災康?、實驗依據、實驗方法、實驗過程、實驗現象、實驗結論甲烷中一定含有碳、氫元素?！　”容^氫氣、一氧化碳、甲烷的物理性質和燃燒的產物?！　∫掖即姿岬慕虒W設計方案　　教學重點：乙醇的化學式、物理性質、燃燒反應及應用　　教學難點：甲醇、乙醇的化學式及燃燒的化學方程式　　教學過程：　　在世界面臨能源危機的今天，開發(fā)利用乙醇(即酒精)作動力燃料，正受到人們越來越多的關注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學習人們稱之為“綠色能源”的乙醇。第七節(jié)乙醇醋酸　　一、乙醇(俗稱酒精)　　化學式：C2H5OH　　乙醇的物理性質：　　展示一瓶乙醇讓學生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味?！　W生總結后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶?！　∫掖嫉幕瘜W性質：可燃性　　正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”?！　≡鯓幼C明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素?　　介紹乙醇的用途　　總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料?！　〗榻B各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進行愛國主義教育。　　甲醇CH3OH有毒!飲用少量能使人失明，多量則使人喪命?！　】扇夹裕骸　《?、醋酸　　化學式：CH3COOH學名：乙酸　　醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。　　展示一瓶醋酸，讓學生觀察它的色、態(tài)、味?！　∥锢硇再|：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精?！　實驗]5—13　　化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性?！　閱讀]總結醋酸的用途?！　〔贾眉彝バ嶒灒捍着c蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火實驗?！　〉谄吖?jié)乙醇醋酸　　一、乙醇(俗稱酒精)　　化學式：C2H5OH　　乙醇的物理性質：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶?！　∫掖嫉幕瘜W性質：可燃性“綠色能源”　　乙醇的用途　　燃料、消毒劑、化工原料、飲料?！　〖状糃H3OH有毒!　　二、醋酸　　化學式：CH3COOH學名：乙酸　　物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精?！　』瘜W性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性?！　∮猛尽　∶汉褪偷慕虒W設計方案　　教學過程：　　思考題：　　世界上最重要的三大礦物能源是什么?　　為什么說”煤是工業(yè)的糧食”及”石油是工業(yè)的血液”?　　煤是怎樣形成的，將煤進行隔絕空氣加強熱得到的產品及用途是什么?　　石油是怎樣形成的，石油煉制的產品及其用途是什么?　　”煤的綜合利用”、”石油化工產品”　　第八節(jié)煤和石油　　一、煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料?！　∶菏怯捎袡C物和無機物所組成的復雜混合物，主要含有碳元素?！　∈褪且环N混合物，主要含碳、氫兩種元素。　　石油產品概述：　　二、”煤是工業(yè)的糧食”、”石油是工業(yè)的血液”　　探究活動　　想一想：你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?所有這些物質都是有機物，這說明大多數有機物有什么特性?你能用一個簡單的實驗證明嗎?　　酒精燈內燃燒的是什么?你想試驗它的導電性嗎?比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個實驗說明大多數有機物有什么特性?　　點燃一張紙，觀察現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什么特性?　　媽媽在做“拔絲地瓜”時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎?如果溫度太高會怎樣?這說明大多數有機物有什么特性?　　實驗探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素?！　　　〕跞瘜W元素教案5　　一、教材分析：　?。骸　〈舜握n選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節(jié)內容在本章中既是重點又是難點?！　　　「鶕竟?jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。　　知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握。學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目。理解氧化還原的實質?！　∧芰ε囵B(yǎng)：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。　　科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育?！　】茖W品質：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質?！　?、難點：　　重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質?！　‰y點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。　　二、教學方法：　　以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。　　三、學法指導：　　復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與”學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力?！　∷摹⒔虒W程序：　?。骸　土暢踔袑W生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識?！　　　∫訬a在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：　　(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征?！　?二)氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升。還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習?！　?三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低)，具有氧化性。還原劑，失電子的物質(化合價升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發(fā)學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低,得2e,被還原　　化合價降低,得2e,被還原　　氧化劑還原劑　　為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：　　價升，(電子對偏離)發(fā)生氧化反應。價降，(電子對偏向)發(fā)生還原反應?！　榱耸怪R更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規(guī)律，即：　　接受電子失去電子　　化合價降低化合價升高　　被還原被氧化　　具有氧化性具有還原性　　四、氧化—還原反應的規(guī)律和記憶方法：　　：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性。元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性?！　。偨Y出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。　?。骸　懗鯶n與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解?！　　　　　?