【正文】 的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。 實驗室制法： 由強酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑ [問]由實驗原理，我們可知，制取H2S應采取什么樣的裝置呢? 固、液混合，不加熱，可選用和HCO2相同的裝置 也可用啟普發(fā)生器。 [講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。 [問]那么編寫裝置是什么樣的呢? 用向上排空氣法編寫H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水 [問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應用什么呢?能用H2O嗎? H2S是酸性氣體，應用堿液吸收，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小。 [投影]資料卡片常用干燥劑 酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5 堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH) 中性：CaCl2 、Na2SO4 但CuSO4 只能證明有水存在，卻不能大量吸收水 [問]要制得干燥的H2S應怎么辦? H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。 [問]如何驗滿呢? [板書] 用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙 Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 試紙變黑 [問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學性質(zhì) [板書] 化學性質(zhì) [思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化還原反應的角度來推測其化學性質(zhì)。 H2S中S顯2價，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時只顯還原性。 [視頻實驗]在導管口用火點燃H2S氣體，觀察完全燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，然后用一個蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡粉末。 [問]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論? [板書] (1) 可燃性 [講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量有關(guān)，當O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。 [板書] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 [講]當火焰罩上蒸發(fā)皿時，有淡粉末出現(xiàn)時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。 [板書] 2H2S + O2 2H2O +S [思考與交流]請大家分析上述兩反應，討論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產(chǎn)物 [過]由剛才的學習我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢? [問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢? [板書](2) 還原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I) [投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：Cl2Br2 I2S 離子還原性：Cl― [小結(jié)]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O鹵素單質(zhì)、SO酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。 [講]H2S除了有強還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O [板書](3) 不穩(wěn)定性：H2S H2↑+S [過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質(zhì)。 [板書] (4) H2S氣體的水溶液氫硫酸 [講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。 [思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質(zhì)。 (1) 分析變質(zhì)的原因 均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。 2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4 2Na2SO3 +O2==2Na2SO4 (2) 設(shè)計實驗證明是否發(fā)生變質(zhì) H2S ：觀察是否有渾濁 H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 (3) 設(shè)計實驗證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì) H2S ：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色 Na2SO3 ：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色 [總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的0、++6價的價態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了SO2的性質(zhì)，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。 [自我評價] 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是(　) 有還原性，酸性 ，使SO2 水溶液中SO32― 濃度增大 的是() ，加熱后又顯紅色 ，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ， 所得溶液中SO32― ，HSO3― 物質(zhì)的量濃度之比約為() ：：3 ：：3 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是(　) ，再通過澄清石灰水 ，再通過澄清石灰水 具有漂白性的是() 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去 ，紅色褪去 ，紅色褪去 ，橙色褪去 課后小結(jié) 見教學過程。 課后習題 ，不正確的是( ) ，顯酸性 ，容易分解為水和SO2 ，能夠使品紅溶液褪色 ，所以用SO2漂白過的食品不能食用 ，變廢為寶，化害為利。其原理是 ( ) ，將SO2直接通入水中 ，將SO2直接通入水中 ，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應 ，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應 3. 下列說法中正確的是() ，SO3(2) ，Na2SO3與濃硫酸反應都可產(chǎn)生SO2 4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣 和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物是( ) A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5. A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。 (1)寫出A～F各物質(zhì)的化學式： A________，B________，C________，D________，E______，F(xiàn)________。 (2)寫出A、B跟水反應的離子方程式________________。 6. 有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO4CO3SO3OH中的兩種組成。 它們具有下列性質(zhì)： ① A不溶于水和鹽酸 ② B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體 ③ C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應生成A ④D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題 (1)推斷A～E的化學式：A. 。B. 。C. 。D. 。E. 。 (2)有關(guān)反應的離子方程式： ①B與鹽酸反應 。②C與硫酸反應 。 ③D與硫酸反應 。④E與溴水反應 。 7. 下圖是實驗室制SO2并驗證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答： (1)⑥中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________ 。 (2)①中實驗現(xiàn)象為__________________________，證明SO2是__________________________ 氣體。 (3)②中現(xiàn)象是__________________________，證明SO2有_____________。 (4)③中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。 (5)④中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。 (6)⑤反應的化學方程式為__________________________。 板書 見教學過程。 第 29 頁 共 29 頁