【正文】 頻 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。 硫的物理性質(zhì)：淡固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點(diǎn)都很低。2H2O)、芒硝(Na2SO4 可逆反應(yīng)。 了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。了解可逆反應(yīng)的概念。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。了解可逆反應(yīng)的概念。檢驗(yàn)時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。綜上述分析，正確選項(xiàng)是D。C項(xiàng)中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成。若對(duì)本題選項(xiàng)稍加分析，A項(xiàng)驗(yàn)的是SO2而不是CO2。再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表現(xiàn)在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性。 [小結(jié)]SO2的化學(xué)性質(zhì) 師：剛才我們學(xué)習(xí)了SO2的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，您能否說出SO2有何重要用途呢 生：(閱讀教材P90，積極討論交流) [板書] (1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4 (2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等 (3)殺菌消毒 師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢? 生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng) 師：很好，請(qǐng)舉例寫出反應(yīng)方程式 SO3+H2O====H2SO4 SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O SO3+Na2O====Na2SO4 師：請(qǐng)同學(xué)們注意， ℃， ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體 例題剖析 (例1)檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( ) ，再通過澄清石灰水 ，再通過澄清石灰水 師：要正確解答本題必須先做到以下兩點(diǎn)： (1)理解題意，本題要檢驗(yàn)的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。 師：SO2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過與OKMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來證明。 [演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。 師：由SO2中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推測(cè)它可能具有的性質(zhì)? 小結(jié)]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì) 生：SO2中硫元素為+4價(jià)，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較： 工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會(huì)變黃) [板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。SO2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。 師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么? 生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢? [演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。若繼續(xù)通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。 生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3 或?qū)懗桑篠O2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3 師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎?有何現(xiàn)象呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(學(xué)生閱讀教材P90,明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征) 師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。這個(gè)反應(yīng)說明SO2是怎樣的物質(zhì)呢? 生：SO2是酸性氧化物。 師：經(jīng)測(cè)量pH7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。[演示3]把剛才實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測(cè)酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。 師：我們可以通過怎樣的實(shí)驗(yàn)證明SO2的溶解性呢?(學(xué)生思考探索，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn)) [演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀察。 SO2的物理性質(zhì) 演示1課前編寫好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。 與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng)。 [板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 [實(shí)物展示]粉末狀硫及塊狀硫。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。 五、板書設(shè)計(jì) 初三化學(xué)教案范例4 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂。 作業(yè) 編寫當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。 學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。 學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來證明SO2具有還原性。 教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)? 學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。 教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同? 學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。 學(xué)生板演師生共同判斷正誤。 一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水 二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性? 教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性? 學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)大家觀察到，SO2是溶于水的。 教師學(xué)生共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)?；瘜W(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。 課題3硫和氮的氧化物 第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么? 學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 三、教學(xué)用具 投影儀 四、教學(xué)過程 第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課 教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。 二、教學(xué)重難點(diǎn) SO2的漂白性、還原性和氧化性。體會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。 七、教學(xué)過程(略) 初三化學(xué)教案范例3 一、教學(xué)目標(biāo) 了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。 五、教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體、黑板 六、教學(xué)方法 采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量 — 物質(zhì)的量