【正文】 第 29 頁 共 29 頁。 (6)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (4)③中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。 (2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________，證明SO2是__________________________ 氣體。④E與溴水反應(yīng) 。②C與硫酸反應(yīng) 。E. 。C. 。試回答以下問題 (1)推斷A～E的化學(xué)式：A. 。 6. 有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO4CO3SO3OH中的兩種組成。 (1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式： A________，B________，C________，D________，E______，F(xiàn)________。若測得氮?dú)? 和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物是( ) A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5. A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。 課后習(xí)題 ，不正確的是( ) ，顯酸性 ，容易分解為水和SO2 ，能夠使品紅溶液褪色 ，所以用SO2漂白過的食品不能食用 ，變廢為寶，化害為利。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。 2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4 2Na2SO3 +O2==2Na2SO4 (2) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì) H2S ：觀察是否有渾濁 H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 (3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì) H2S ：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色 Na2SO3 ：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色 [總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的0、++6價(jià)的價(jià)態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識。 [思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質(zhì)。 [講]H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O [板書](3) 不穩(wěn)定性：H2S H2↑+S [過]H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質(zhì)。 [板書] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 [講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。 [視頻實(shí)驗(yàn)]在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃H2S氣體，觀察完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡粉末。 [問]如何驗(yàn)滿呢? [板書] 用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙 Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 試紙變黑 [問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學(xué)性質(zhì) [板書] 化學(xué)性質(zhì) [思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來推測其化學(xué)性質(zhì)。 [問]那么編寫裝置是什么樣的呢? 用向上排空氣法編寫H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水 [問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢?能用H2O嗎? H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用H2O是因?yàn)镠2S在H2O中的溶解度小。 實(shí)驗(yàn)室制法： 由強(qiáng)酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑ [問]由實(shí)驗(yàn)原理，我們可知，制取H2S應(yīng)采取什么樣的裝置呢? 固、液混合，不加熱，可選用和HCO2相同的裝置 也可用啟普發(fā)生器。 [講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體?下面的時(shí)間我們來研究H2S的知識。 在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做顏料。 [講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術(shù)寶庫。 化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。 對煤(%5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2 . 種植能夠吸收SO2 的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等。 [板書](7) SO2的污染 [講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分 [板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨， [講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH ，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH 。SO2 能使品紅退色 [思考與交流]如何鑒別SO2和CO2 呢? 鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色， 鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成 但需要注意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別 但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2 [思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢? 可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過品紅(目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡) [過]根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過的氣體制備知識，設(shè)計(jì)一下SO2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。均為非電解質(zhì)。作漂白劑。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。 [講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。 [板書](4) 漂白性 [投影]SO2 能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì) [講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對于有機(jī)色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。 SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2 [SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O。SO2 + NaOH == NaHSO3 [SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O。 [問]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎? 不是，條件不同 [引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。 [板書](1) 酸性氧化物亞硫酐 ① 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸) [講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。 [投影]二氧化硫可溶性的視頻 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。 具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。 酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸。 [過渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密? [板書]化學(xué)性質(zhì) [引導(dǎo)]請大家從理論上及已有的知識推測。 [問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢? 二氧化硫易溶于水。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。 [板書]② 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) [投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視