【正文】 第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè) 教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補(bǔ)充。 教師肯定鼓勵(lì)。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。 了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng) 難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng) 教學(xué)工具 實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體 教學(xué)過(guò)程 導(dǎo)入新課 (用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)) 師：請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況。 師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。 師：我們?cè)诔踔须A段學(xué)習(xí)過(guò)的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢? 生：(學(xué)生討論，用多媒體小結(jié)) 物理性質(zhì)：固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應(yīng)。 師：請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。 師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題呢?(學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)，交流討論結(jié)果) [多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì) 狀態(tài)：氣體 顏色：無(wú)色 氣味：有刺激性 沸點(diǎn)：10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大 溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。 生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。 師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢? ： (1) 酸性氧化物 (2) SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 師：這兩個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢? 生：能同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)。 師： ①CO2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎? ②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應(yīng)嗎?為什么? 師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢? 師：既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請(qǐng)大家寫出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2 師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁。這一性質(zhì)與CO2相似。 生：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可能的原因。 師：SO2和氯水的漂白有何不同? 師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時(shí)的。 師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢? [演示5]把SO2通過(guò)紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。 師：(引導(dǎo)學(xué)生分析)舉例說(shuō)明它的氧化性： [小結(jié)](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O 師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。 生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。 [板書](4) SO2具較強(qiáng)的還原性，可被XOKMnOHNO3等許多氧化劑氧化： SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎? 生：不同。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。 (2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)與不同點(diǎn)呢? 生:通過(guò)澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。又如在通過(guò)NaHCO3溶液時(shí)，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)能放出CO2，而CO2卻無(wú)法與NaHSO3反應(yīng)。 師：總結(jié)得很好。B項(xiàng)中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成。唯有D項(xiàng)在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅SO2被吸收，再通過(guò)澄清石灰水若有白色沉淀，說(shuō)明混有CO2，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明不混有CO2。 點(diǎn)評(píng)：氣體的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)氣體制備實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。 本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)。重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 課后小結(jié) 本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)。重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 板書 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 ： (1)酸性氧化物 (2)二氧化硫漂白性： (3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O (4)SO2具較強(qiáng)的還原性 具有酸性氧化物的通性 初三化學(xué)教案范例5 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)重難點(diǎn) 二氧化硫與水反應(yīng)。 教學(xué)工具 多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷 教學(xué)過(guò)程 [投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) [講]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀 (首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒) [講]今天我們來(lái)共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題 [板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 [投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì) [講解并投影小結(jié)] 存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS黃銅CuFeS石膏(CaSO410H2O) [板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。 [思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)? (用CS2 洗滌，加熱升華法) [問(wèn)]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為2，0，+4，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物 [投影] [問(wèn)]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢? [講]硫既有氧化性又有還原性 [板書] 硫的化學(xué)性質(zhì) ① 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) [投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬) 2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法) [板書]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S [講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。 化學(xué)方程式：S+O2SO2 [板書]③ 自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O [設(shè)問(wèn)]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。 [板書](二) 二氧化硫 [展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶 [問(wèn)] 二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味? 二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。 [板書]物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考?？梢愿鷫A或堿性氧化物直接反應(yīng)。 [引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。 [引導(dǎo)]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。 [板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。) [板書]② 二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O 。Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ] [思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何 向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失 SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O。CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2] [問(wèn)]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2 與CO2 ? 不能