【正文】 淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 104 107 1014 由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑為(　　) 答案　A 解析　PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A。 ：FeS：Ksp=1018 mol2?L2。下列說法正確的是(　　) ，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 ，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小 ，最先消失的沉淀是FeS +，可以選用FeS作沉淀劑 答案　D 解析　A項(xiàng)由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS大。B項(xiàng)Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)。 練基礎(chǔ)落實(shí) +、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。答案為D。下列敘述正確的是(　　) mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液肯定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 mol/ mol/ mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 + mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要掌握在9以上 ，Ksp(AgCl)變大 答案　C ： 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 1016 mol3?L3 1020 mol3?L3 1038 mol4?L4 完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥ ≥ 3～4 對含等物質(zhì)的量的CuSOFeSOFe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是(　　) ①向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀　②向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀　③向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)整pH到3～4后過濾，可獲得純潔的CuSO4溶液?、茉趐H=5的溶液中Fe3+不能大量存在 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 答案　C 練方法技巧 +、Mg2+和HCO3的水稱為臨時(shí)硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變?yōu)檐浰Ｌ崾荆築aSO4(s)Ba2+(aq)+SO24(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO24)，稱為溶度積常數(shù)，下列說法正確的是(　　) 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO24(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO24)，稱為溶度積常數(shù)。蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，離子濃度都上升，而由d點(diǎn)變到c點(diǎn)時(shí)，c(SO24)卻沒變化，B錯(cuò)。該圖象是BaSO4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相等，D錯(cuò)。 某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃) 難溶電 解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 109 mol2?L2 106 mol2?L2 106 mol2?L2 1012 mol3?L3 試驗(yàn)步驟如下： ①往100 mL mol?L1的CaCl2溶液中加入100 mL mol?L1的Na2SO4溶液，馬上有白色沉淀生成。 ③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液。 (1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。 (3)設(shè)計(jì)第③步的目的是 ________________________________________________________________________。 答案　(1)大 (2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3↓ (3)洗去沉淀中附著的SO24 (4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色無味氣體 解析　本題考查的學(xué)問點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計(jì)方式上為探究性試驗(yàn)，既注意基礎(chǔ)學(xué)問，基本技能的考查，又注意了探究力量的考查。既然是探究性試驗(yàn)，必需驗(yàn)證所推想結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了③④步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。 ①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可采納的是______。 ?H2O (OH)2 (2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1038，Cu(OH)2的溶度積Ksp=1020，105 mol?L1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全， mol?L1，則Cu(OH)2開頭沉淀時(shí)溶液的pH為______，F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤105 mol?L1]時(shí)溶液的pH為______，通過計(jì)算確定上述方案______(填“可行”或“不行行”)。 Fe3+完全沉淀時(shí)：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH)，則c(OH)=105=1011 mol?L1。 20XX初三化學(xué)溶液教案模板2 一、溶液的形成 溶液 (1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 (2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 留意： a、溶液不肯定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。如KNO3 。如Ca(OH)2 氣體的溶解度 (1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和肯定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 (1)通過對試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析，學(xué)會歸納整理 (2)用化學(xué)學(xué)問解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。 二、教學(xué)重點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的概念 三、教學(xué)難點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的推斷 四、教學(xué)方法：試驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、補(bǔ)充講解、練習(xí)提高 五、課時(shí)支配： 1課時(shí) 六、教學(xué)過程: [引言] 我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的特點(diǎn)，把握其規(guī)律，對于人類熟悉自然，改造自然是至關(guān)重要的。 [板書] 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，很多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問都是通過試驗(yàn)形成的，因此必需學(xué)會觀看試驗(yàn)的方法。 演示[試驗(yàn)11] 水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。 [板書] 一、物質(zhì)的變化 物理變化 1. 概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。 演示[試驗(yàn)1—3] 由同學(xué)描述并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象 兩支試管都形成藍(lán)色溶液，加入氫氧化鈉溶液后馬上生成藍(lán)色沉淀。這個(gè)過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質(zhì)氫氧化銅。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發(fā)熱。 我們?nèi)粘？吹侥静娜紵F生銹等都是化學(xué)變化。這些現(xiàn)象經(jīng)?？梢躁P(guān)心我們推斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生。(又叫化學(xué)反應(yīng)) ：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色轉(zhuǎn)變、放出氣體、生成沉淀等 ②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。 [引入]化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 [講解] 例如，我們剛剛做的試驗(yàn)4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成。 請同學(xué)們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的例子。鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥