【文章內(nèi)容簡介】 。如NaCl 。如Ca(OH)2 氣體的溶解度 (1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和肯定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小) ③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大) 混合物的分別 (1)過濾法：分別可溶物+難溶物 (2)結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 ，如NaCl(海水曬鹽) (冷卻熱的飽和溶液，如KNO3) 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 (1)用固體配制： ①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變) ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 20XX初三化學(xué)溶液教案模板3 一、教學(xué)目標 (1)了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)分，并能運用概念推斷一些易辨別的典型的物理變化和化學(xué)變化 (2)了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，那些是化學(xué)性質(zhì)。 (1)通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，學(xué)會歸納整理 (2)用化學(xué)學(xué)問解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。 (1)激發(fā)愛好，培育學(xué)習(xí)的自覺性和主動性 (2)培育嚴謹務(wù)實的科學(xué)作風(fēng)。 二、教學(xué)重點：物理變化和化學(xué)變化的概念 三、教學(xué)難點：物理變化和化學(xué)變化的推斷 四、教學(xué)方法：試驗探究、歸納總結(jié)、補充講解、練習(xí)提高 五、課時支配： 1課時 六、教學(xué)過程: [引言] 我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在肯定條件下可以變成水蒸氣和冰、酷熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會漸漸生銹等。熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的特點，把握其規(guī)律，對于人類熟悉自然，改造自然是至關(guān)重要的?，F(xiàn)在我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)。 [板書] 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，很多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問都是通過試驗形成的，因此必需學(xué)會觀看試驗的方法。 下面請大家觀看幾個演示物質(zhì)變化的試驗，主要觀看變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，列表記錄。 演示[試驗11] 水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。 演示[試驗12] 首先展現(xiàn)膽礬晶體 藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末 [提問] 試驗2有什么共同特征? 變化過程中只是外形或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有其他物質(zhì)生成，像這種變化叫做物理變化。 [板書] 一、物質(zhì)的變化 物理變化 1. 概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。 2. 特征：沒有其他物質(zhì)生成，只是外形、狀態(tài)(氣態(tài)、液體、固體)的變化。 演示[試驗1—3] 由同學(xué)描述并記錄試驗現(xiàn)象 兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后馬上生成藍色沉淀。這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質(zhì)氫氧化銅。 演示[試驗1—4]由同學(xué)描述并記錄試驗現(xiàn)象 加入鹽酸后馬上有氣泡產(chǎn)生，石灰石漸漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發(fā)熱。 [提問]試驗4有什么共同特征? 這兩個變化都有新的物質(zhì)生成，這種變化叫做化學(xué)變化。 我們?nèi)粘？吹侥静娜紵?，鐵生銹等都是化學(xué)變化。在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象經(jīng)常可以關(guān)心我們推斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生。 [板書] (二)化學(xué)變化 ：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。(又叫化學(xué)反應(yīng)) ：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色轉(zhuǎn)變、放出氣體、生成沉淀等 ②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。 [爭論] 推斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化應(yīng)依據(jù)什么? [練習(xí)]口答課本第10頁2。 [引入]化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。下面我們一起來學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 [板書] 二、 物質(zhì)的性質(zhì) (一)化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 [講解] 例如，我們剛剛做的試驗4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成。這里物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)。 請同學(xué)們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的例子。 蠟燭(紙張、木材等)能燃燒。鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹。 [小結(jié)] 化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系 在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。 例如：(1) 木柴燃燒—化學(xué)變化 木柴能燃燒—化學(xué)性質(zhì) (2) 鐵生銹——化學(xué)變化 鐵(在潮濕的空氣里)易生銹——化學(xué)性質(zhì) 鐵(在干燥的空氣里)難生銹——化學(xué)性質(zhì) (3) 膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)變化 膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)性質(zhì) [過渡] 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。 [板書](二)物理性質(zhì) 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì) [講解] 這里不需要發(fā)生化學(xué)變化有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一是在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。 下面我們就幾個重要的物理性質(zhì)作一簡潔介紹 [板書]熔點 我們知道，當溫度上升時，固態(tài)的冰會變成液態(tài)的水。物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點。 [板書]沸點 把水加熱到肯定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。 物質(zhì)的沸點隨著大氣壓強的增大而上升。 [板書]密度 兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有閱歷的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質(zhì)量是不相等的。我們把物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度。 演示[試驗1—5] [爭論與溝通]氧氣和二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 課堂小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物理變化和化學(xué)變化”，“物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)”，我們不僅要把握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學(xué)變化，這就需要我們抓住兩者的本質(zhì)區(qū)分，多做一些練習(xí)。 布置作業(yè)：習(xí)題5 20XX初三化學(xué)溶液教案模板4 第四單元 沉淀溶解平衡 第1課時　沉淀溶解平衡原理 [目標要求]　。，并由此學(xué)會推斷反應(yīng)進行的方向。 一、沉淀溶解平衡的建立 生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。 盡管生成物的溶解度很小，但不會等于0。 以AgCl溶解為例： 從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl脫離AgCl的表面溶于水中。另一方面，溶液中的Ag+和Cl受AgCl表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。 溶解平衡：在肯定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，打算了Ag+和Cl的反應(yīng)不能進行究竟。 不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很