【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。如NaCl 。如Ca(OH)2 氣體的溶解度 (1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和肯定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 (2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小) ③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大) 混合物的分別 (1)過(guò)濾法：分別可溶物+難溶物 (2)結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 ，如NaCl(海水曬鹽) (冷卻熱的飽和溶液，如KNO3) 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)用固體配制： ①步驟：計(jì)算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變) ①步驟：計(jì)算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 20XX初三化學(xué)溶液教案模板3 一、教學(xué)目標(biāo) (1)了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)分，并能運(yùn)用概念推斷一些易辨別的典型的物理變化和化學(xué)變化 (2)了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，那些是化學(xué)性質(zhì)。 (1)通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析，學(xué)會(huì)歸納整理 (2)用化學(xué)學(xué)問(wèn)解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好。 (1)激發(fā)愛(ài)好，培育學(xué)習(xí)的自覺(jué)性和主動(dòng)性 (2)培育嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。 二、教學(xué)重點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的概念 三、教學(xué)難點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的推斷 四、教學(xué)方法：試驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、補(bǔ)充講解、練習(xí)提高 五、課時(shí)支配： 1課時(shí) 六、教學(xué)過(guò)程: [引言] 我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在肯定條件下可以變成水蒸氣和冰、酷熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會(huì)漸漸生銹等。熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的特點(diǎn)，把握其規(guī)律，對(duì)于人類熟悉自然，改造自然是至關(guān)重要的。現(xiàn)在我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)。 [板書(shū)] 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，很多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)都是通過(guò)試驗(yàn)形成的，因此必需學(xué)會(huì)觀看試驗(yàn)的方法。 下面請(qǐng)大家觀看幾個(gè)演示物質(zhì)變化的試驗(yàn)，主要觀看變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，列表記錄。 演示[試驗(yàn)11] 水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。 演示[試驗(yàn)12] 首先展現(xiàn)膽礬晶體 藍(lán)色塊狀固體研碎后成為藍(lán)色粉末 [提問(wèn)] 試驗(yàn)2有什么共同特征? 變化過(guò)程中只是外形或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有其他物質(zhì)生成，像這種變化叫做物理變化。 [板書(shū)] 一、物質(zhì)的變化 物理變化 1. 概念：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。 2. 特征：沒(méi)有其他物質(zhì)生成，只是外形、狀態(tài)(氣態(tài)、液體、固體)的變化。 演示[試驗(yàn)1—3] 由同學(xué)描述并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象 兩支試管都形成藍(lán)色溶液，加入氫氧化鈉溶液后馬上生成藍(lán)色沉淀。這里的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅。這個(gè)過(guò)程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質(zhì)氫氧化銅。 演示[試驗(yàn)1—4]由同學(xué)描述并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象 加入鹽酸后馬上有氣泡產(chǎn)生，石灰石漸漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺(jué)到發(fā)熱。 [提問(wèn)]試驗(yàn)4有什么共同特征? 這兩個(gè)變化都有新的物質(zhì)生成，這種變化叫做化學(xué)變化。 我們?nèi)粘？吹侥静娜紵?，鐵生銹等都是化學(xué)變化。在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象經(jīng)?？梢躁P(guān)心我們推斷有沒(méi)有化學(xué)變化發(fā)生。 [板書(shū)] (二)化學(xué)變化 ：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。(又叫化學(xué)反應(yīng)) ：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色轉(zhuǎn)變、放出氣體、生成沉淀等 ②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。 [爭(zhēng)論] 推斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化應(yīng)依據(jù)什么? [練習(xí)]口答課本第10頁(yè)2。 [引入]化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 [板書(shū)] 二、 物質(zhì)的性質(zhì) (一)化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 [講解] 例如，我們剛剛做的試驗(yàn)4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成。這里物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)。 請(qǐng)同學(xué)們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的例子。 蠟燭(紙張、木材等)能燃燒。鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹。 [小結(jié)] 化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系 在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，往往有下列字：能、會(huì)、可以、易、難等。 例如：(1) 木柴燃燒—化學(xué)變化 木柴能燃燒—化學(xué)性質(zhì) (2) 鐵生銹——化學(xué)變化 鐵(在潮濕的空氣里)易生銹——化學(xué)性質(zhì) 鐵(在干燥的空氣里)難生銹——化學(xué)性質(zhì) (3) 膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)變化 膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)性質(zhì) [過(guò)渡] 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。 [板書(shū)](二)物理性質(zhì) 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做物理性質(zhì) [講解] 這里不需要發(fā)生化學(xué)變化有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。一是在物理變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。 下面我們就幾個(gè)重要的物理性質(zhì)作一簡(jiǎn)潔介紹 [板書(shū)]熔點(diǎn) 我們知道，當(dāng)溫度上升時(shí)，固態(tài)的冰會(huì)變成液態(tài)的水。物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點(diǎn)。 [板書(shū)]沸點(diǎn) 把水加熱到肯定溫度時(shí)，水就會(huì)沸騰。液體沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)。 物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著大氣壓強(qiáng)的增大而上升。 [板書(shū)]密度 兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有閱歷的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質(zhì)量是不相等的。我們把物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度。 演示[試驗(yàn)1—5] [爭(zhēng)論與溝通]氧氣和二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 課堂小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物理變化和化學(xué)變化”，“物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)”，我們不僅要把握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學(xué)變化，這就需要我們抓住兩者的本質(zhì)區(qū)分，多做一些練習(xí)。 布置作業(yè)：習(xí)題5 20XX初三化學(xué)溶液教案模板4 第四單元 沉淀溶解平衡 第1課時(shí)　沉淀溶解平衡原理 [目標(biāo)要求]　。，并由此學(xué)會(huì)推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 一、沉淀溶解平衡的建立 生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。 盡管生成物的溶解度很小，但不會(huì)等于0。 以AgCl溶解為例： 從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl脫離AgCl的表面溶于水中。另一方面，溶液中的Ag+和Cl受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。 溶解平衡：在肯定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，打算了Ag+和Cl的反應(yīng)不能進(jìn)行究竟。 不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很