人教版初三化學教案最新(編輯修改稿)
2025-04-05 13:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 呢?讓我們通過實驗來回答這個問題。 [學生實驗]銅在氯氣里燃燒(讓動手實驗、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應的方程式)。 [板書] cu+cl2 cucl2 [講解]cucl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍色。 [練習] 實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：(板書方程式) ：___________________ ：___________________ 氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的實驗。 [板書] [學生實驗]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后，由動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應的方程式) [板書]h2+cl2 2hcl h2+cl2 2hcl [講解]純凈的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。 [討論] 。 ?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒? 、cl2合成hcl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成hcl)[練習] 實驗證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式： (不足量)里燃燒生成pcl3 (過量)里燃燒生成pcl5 [討論] 金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)? [小結(jié)] cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。 cl2還有哪些重要性質(zhì)和用途?在實驗室又如何制取?cl如何檢驗?將在下一節(jié)課中學習。 [課外活動] 通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、hco、c2h5oh的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等性質(zhì)，并通過實驗，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧?。想一想，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)? 已知物質(zhì)燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時便可產(chǎn)生火焰。 第 二 課 時 [復習提問] ，有何現(xiàn)象?寫出反應的方程式。 ，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應的方程式。 、s、c在o2中燃燒，以及hcu在cl2中燃燒，有何共同特點? [引導閱讀]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問題： 。 ? [板書] cl2+h2o == hcl+hclo [演示]次氯酸的漂白作用([實驗44])。 [討論]cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么? [引導閱讀] 在演示實驗44時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反應時生成了什么物質(zhì)?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用方程式回答下列問題： 。 。 、消毒作用? [板書] cl2+2naoh == nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2 == cacl2+ca(clo)2+2h2o ca(clo)2+co2+h2o == caco3↓+2hclo [討論]存放漂粉精時應注意哪些問題? [講解]cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取cl2呢? [板書]二、氯氣的實驗室制法 mno2+4hcl(濃) mncl2+2h2o+cl2↑ [演示][實驗45](邊演示、邊講解制取cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，編寫方法和尾氣吸收)。 [提問]cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中里所學的檢驗鹽酸中cl的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中cl的檢驗方法。 [板書]三、cl的檢驗 [實驗]檢驗鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl，并用na2co3溶液做對比實驗。 [練習]寫出上述反應的離子方程式
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