初三化學(xué)氧氣的教案模板(編輯修改稿)
2025-04-15 01:10 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 [板書(shū)]三、cl的檢驗(yàn) [實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl，并用na2co3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 [練習(xí)]寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式 [板書(shū)] ag++cl == agcl↓ 2ag++co32 == ag2co3↓ ag2co3+2h+ == 2ag++co2↑+h2o [小結(jié)]氯氣的性質(zhì)和用途 實(shí)驗(yàn)室制取cl2的反應(yīng)原理及其裝置。 cl的檢驗(yàn)。 初三化學(xué)氧氣的教案3 [三維目標(biāo)] 知識(shí)與技能 。 。 3. 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。 過(guò)程與方法 ，提高科學(xué)探究的能力。 。 ，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 [教學(xué)重點(diǎn)] 探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展 [教學(xué)難點(diǎn)] 氧化還原反應(yīng)的特征 [教學(xué)準(zhǔn)備] 多媒體課件、投影儀 [教學(xué)過(guò)程] 新課導(dǎo)入: 人類(lèi)的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。 師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。 [板書(shū)]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 新課推進(jìn) 師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫(xiě)此表)。 引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。 氧化還原反應(yīng)方程式 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生 CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2結(jié)合生成H2O的過(guò)程稱(chēng)為H2的氧化反應(yīng) CuO跟H2反應(yīng)失去O的過(guò)程，稱(chēng)為CuO的還原反應(yīng) 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 生：得出以下結(jié)論 [板書(shū)]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。 師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)分析填寫(xiě)下列表格： 氧化還原反應(yīng)方程式 反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素 反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素 是否屬于氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系 還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系 是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng) CuO+H2====Cu+H2O 2Mg+O2====2MgO Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 2Al2O3====4Al+3O2↑ 2H2O2====2H2O+O2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+2H+====Mg2++H2↑ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Fe+Cu2+====Cu+Fe2+ 師：CuO+H2====Cu+H2O ，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么? ，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。 小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來(lái)。 [合作探究] 2Na+Cl2====2NaCl H2+Cl2====2HCl 這兩個(gè)反應(yīng)雖沒(méi)有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么? [課堂小結(jié)] 上述[合作探究]討論后，得出： 物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類(lèi)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 [板書(shū)設(shè)計(jì)] 初三化學(xué)氧氣的教案4 一、氧化還原反應(yīng) ：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 ： (1)得失氧的情況 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。 (2)化合價(jià)升降情況 所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 [活動(dòng)與探究]
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