最新初三化學酸堿鹽教案范文(編輯修改稿)
2025-04-13 23:50 本頁面
【文章內容簡介】 消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食鹽的主要成分——NaCl 純堿、口堿——Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH 膽礬、藍礬—— 碳酸鈉晶體—— 氨水—— 三、金屬活動性 金屬活動性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性挨次的意義：在金屬活動性挨次中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越簡單失電子而變成離子，它的活動性就越強。 金屬活動性挨次的應用： (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。 (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。 四、酸、堿、鹽的溶解性 常見鹽與堿的溶解性：(假如不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?) 鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。 硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。 碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。 堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。 八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵 四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的緣由)CaSO4(試驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的緣由) Ag2SO4(鑒別SO42和Cl時，不用硝酸銀的緣由)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的緣由) 三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵 五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質) (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應 (2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應 (3)KNONaNOAgNOBaSO4不能做復分解反應的反應物 六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定 指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅。遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不肯定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強) 七、離子的檢驗 Cl(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。 SO42(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，假如生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。 CO32 (1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，假如產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。 (2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，假如產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。 注： 在鑒別Cl和SO42時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。 在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。 八、酸、堿、鹽的特性 濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。 濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。 氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水
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