人教版初三化學(xué)教案最新-全文預(yù)覽
【正文】 學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)思考，學(xué)會(huì)研究。還要注意了解學(xué)生學(xué)習(xí)的真實(shí)情況，可先搞一次摸底測驗(yàn)，針對初、高中知識的銜接點(diǎn)來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動(dòng)順序，氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)等知識及其應(yīng)用。下面建議的建議供你參考。古語云：“近朱者赤，近墨者黑”。不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過程的基本環(huán)節(jié)。高中教師對初中教材的知識點(diǎn)、教學(xué)要求、特點(diǎn)了解不多，往往未處理好初三與高一教與學(xué)銜接，就開快車，抓進(jìn)度。高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強(qiáng)，由描述性知識向推理知識發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。 [板書]三、cl的檢驗(yàn) [實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl，并用na2co3溶液做對比實(shí)驗(yàn)。 。 、s、c在o2中燃燒，以及hcu在cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)? [引導(dǎo)閱讀]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問題： 。 [課外活動(dòng)] 通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、hco、c2h5oh的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧?。試寫出下列反?yīng)的方程式： (不足量)里燃燒生成pcl3 (過量)里燃燒生成pcl5 [討論] 金屬、非金屬跟cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)? [小結(jié)] cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。同學(xué)們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。 [練習(xí)] 實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。 [提問]，推斷氯氣的性質(zhì)是否活潑?它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么? ，并指出哪個(gè)是氧化劑?哪個(gè)是還原劑? [板書] 2na +cl2 2nacl [講解]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們通過實(shí)驗(yàn)來回答這個(gè)問題。 [投影](第四章章圖) 鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。 教學(xué)重點(diǎn) 氯氣的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。 人教版初三化學(xué)教案2 教學(xué)目的 。 活動(dòng)5分析氧化還原反 雙線橋法： (1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。 教學(xué)重點(diǎn) 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。 a—得、失電子的原子總數(shù) b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略) 口訣：升 失 氧、降 得 還 雙線橋法分析氧化還原反應(yīng) 活動(dòng)6總結(jié) 氧化還原反應(yīng) 、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降 ：電子的得失與偏移 ：升 失 氧、 降 得 還 活動(dòng)7課后作業(yè) 完成學(xué)案上習(xí)題。 閱讀教材3637頁 環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖 從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。 活動(dòng)3從化合價(jià)角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)? 反應(yīng)中均有化合價(jià)變化 通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。 情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時(shí)也都有一定的進(jìn)取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時(shí)期。 2學(xué)情分析 學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來。本文格式為Word版，下載可任意編輯人教版初三化學(xué)教案最新 積極探索化學(xué)快樂課堂，中學(xué)階段化學(xué)教學(xué)的目的是
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