初三化學(xué)復(fù)習(xí)教案-在線瀏覽
2025-02-01 04:47本頁(yè)面
【正文】 達(dá)不到目的是 ___ 你還能用其它方法驗(yàn)證嗎？如： (敘述或圖示均可 ) 【探究與分析 】請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲 —— 軟塑料瓶變癟，乙 —— “瓶吞雞蛋”的化學(xué)原理。 【總結(jié) 】堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 【 反問(wèn) 】堿又能和誰(shuí)發(fā)生反應(yīng)？ 和酸。此反應(yīng)的的類型？在實(shí)際生活中有何意義？ 【 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，能通過(guò)清晰可見(jiàn)的現(xiàn)象，驗(yàn)證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，并能控制它們?cè)谇『猛耆磻?yīng)時(shí)停止實(shí) 驗(yàn)。 一學(xué)生板演，其它學(xué)生在《學(xué)案》上完成。 HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3(檢驗(yàn) C1的方法 ) H2SO4+BaCl2====BaSO4↓ +2HCl(檢驗(yàn) SO42― 的方法 ) 【過(guò)渡 】對(duì)照酸的通性，我們起來(lái)回顧一下堿的通性。 【 強(qiáng)調(diào) 】參加反應(yīng)的堿和鹽都必須是可溶的，且生成物中要有一沉淀。 【 講解 】堿從分類上來(lái)講，可以分 為 —— 可溶性的堿和不溶性的堿。 可溶性的堿又主要是指： KOH NaOH Ba(OH)2 NH3 食指 ——— 活潑的金屬（僅對(duì)酸而言） 中指 ——— 氧化物（酸性或堿性） 無(wú)名指 ——— 堿或酸 小指 ——— 鹽 （對(duì)堿而言，鹽必須可溶） 酸由五個(gè)通性，就是我們的左手的五個(gè)手指；堿有四個(gè)通性，就是我們的右手去掉食指外的四 指。而又由于酸中都有 H+ 離子和堿中都有 OH 離子，又決定了它們的共性，由共性又決定了它們的通性。 〖出示膠片〗 【 鞏固練習(xí) 】 在日常生活中常見(jiàn)的下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊試液變紅的是 （ ） A、純凈水 B、食鹽 C、生石灰 D、食醋 可用于除去 NaOH 溶液中混有少量 Na2CO3溶液的試劑是 （ ） A、氫氧化鈣溶液 B、鹽酸 C、氯化鋇溶液 D、氯化鈉溶液 等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，滴入紫色石蕊后，溶液后顯得顏色是（ ） A、 無(wú)色 B、 紅色 C、 藍(lán)色 D、 紫色 選用下列試劑：①鎂粉；②氫氧化銅粉末；③氯化鋇溶液；④ PH 試紙；⑤濃碳酸鈉溶液；⑥無(wú)色酚酞試液；⑦氧化鐵粉末；⑧二氧化碳；⑨氫氧化鈉溶液； ⑩鹽酸，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象，可用多種方法鑒別石灰水和稀硫酸． (1)按表中要求，將試 劑的序號(hào)填人空格為 用于鑒別的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 與稀硫酸反應(yīng)的試劑 與石灰水反應(yīng)的試劑 化學(xué)性質(zhì) 有沉淀生成 有氣體生成 液體、試紙變色 固體反應(yīng)物消失 (2)上述試劑中，不能用于鑒別的有 (填寫(xiě)試劑序號(hào) ) 【 板書(shū)設(shè)計(jì) 】 鹽＋ H2↑ 酸堿指示劑 活潑 金屬
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1