初三化學(xué)氧氣的教案模板-資料下載頁
2025-04-15 01:10本頁面
【正文】 :請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么? :氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎?為什么? 回憶所學(xué)知識。動手寫方程式 H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象 復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。 使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識，引出氧化還原反應(yīng)。 從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) ：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)? 復(fù)習(xí)常見元素的化合價 思考 標(biāo)化合價，思考化合價口訣 引起學(xué)生的求知欲 復(fù)習(xí)化合價知識，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ) 請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。 2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O 標(biāo)化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系 從化合價升降分析氧化還原反應(yīng) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么? 練習(xí)、思考、交流 學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。 從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識氧化還原反應(yīng) ：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁) 教師板書：氧化還原反應(yīng) 特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。 學(xué)生思考、做筆記 從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 ： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系? 〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)? Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理 以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。 分層訓(xùn)練 必做題 +2HCl=CuCl2+H2O +2H2O=4NaOH+O2 +CuSO4=ZnSO4+Cu (OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 下列敘述正確的是( ) A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 選做題 (化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素( )，也可能被還原 Fe ZnCl2 CO2 Al2O3 回憶所學(xué)知識，獨立思考問題，尋求答案。 回答問題，進(jìn)行組間交流。其他同學(xué)進(jìn)行補充、評價 通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。 通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高 小結(jié)與作業(yè)安排 本章小結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的判斷 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系 作業(yè)：教材P38,6 課外同步練習(xí)1 預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識 實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。 整理記錄知識點 規(guī)律：高、失、氧。降、得、還 記錄 思考 培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng) 用順口溜記憶更好 鞏固本堂內(nèi)容 為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ) 為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆 七、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)(第一課時) 特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 第 19 頁 共 19 頁
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