【正文】 60。 注：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。 A元素的質(zhì)量 ==化合物（AmBn）的質(zhì)量A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合物中 某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）= 100% 或==摘要】：專題一化學(xué)基本概念和原理第一節(jié)物質(zhì)的組成[學(xué)習(xí)目標(biāo)]，認(rèn)識碳、氫、氧、氮等與人類的關(guān)系，從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機物和無機物，并形成在化學(xué)變化過程中元素種類不變的觀念。，認(rèn)識分子、原子、離子等都可以構(gòu)成物質(zhì)，知道原子 文章來源自 3 e d u 教育網(wǎng) sp。 100% 【例1】2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。 （1）三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為　　　　　，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為　　　　　　，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　。 （2）檢測食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥％，即為蛋白質(zhì)含量檢測合格。％，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計算結(jié)果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。 【答案】(1)126 6∶1∶14 % (2)% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象 【解析】（1）C3H6N6的相對分子質(zhì)量==123+16+146==126 碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（123）：（16）：（146）==6：1：14 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ==100%= （2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質(zhì)量為 1000g%+2g%≈ 100%≈% 【規(guī)律小結(jié)】化學(xué)式的計算要看清元素符合右下角的數(shù)字，這些數(shù)字是解題的關(guān)鍵。 變式訓(xùn)練一 酚酞是常用的酸堿指示劑，化學(xué)式為C20H14O4。 （1）酚酞是由 種元素組成的； （2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是 ； （3）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。 （2009?海南）三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算： (1) 三聚氰胺相對分子質(zhì)量： (2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比： (3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）。 二、有關(guān)溶液的計算 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 計算公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)== 100% 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無要求溶液是否飽和一定達到飽和不一定計算公式溶解度= 100%100%單位克（g）1聯(lián)系飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的類型 （1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相會換算 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算 溶液的質(zhì)量==溶液的體積溶液的密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% （3）溶液的稀釋與濃縮的計算 稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即： 濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【例2】制作“葉脈書簽”需要lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。請問： (1)配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g．水的質(zhì)量是 g； (2)若用20％的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20％的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g。 【答案】(1)10 90 (2)50 【解析】（1）氫氧化鈉的質(zhì)量=100g10%=10g，水的質(zhì)量=100g－10g = 90g （2）設(shè)需要20％的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x 20%x=100g10% X=50g 【規(guī)律小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解答稀釋題的關(guān)鍵是利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 變式訓(xùn)練二 2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預(yù)防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環(huán)境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算： (1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為_______________。 (2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉________kg。 三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算 根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟 ○1根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，Y等字母表示)； ○2寫出正確的化學(xué)方程式； ○3求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊； ○4把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊； ○5列出比例式，求未知數(shù)； ○6簡明寫出答案。 常見的題型有： （1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算，即： ○1)已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量； ○2已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。 （2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算 化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。 純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量（1－ 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 【例3】某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字） （1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（1分） 84 44 x y g == x ＝ g == y ＝ g (1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% ＝ % (2) 恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% ＝ % 答：略（或其他合理解法）。 【解析】解題的關(guān)鍵是找到已知量（二氧化碳的質(zhì)量）及反應(yīng)的關(guān)鍵所在，從圖中可知，反應(yīng)恰好完全，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。 【規(guī)律小結(jié)】利用化學(xué)方程式進行計算的方法與技巧 守恒法 利用化學(xué)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團)的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計算化難為易，收到事半功倍的效果。在應(yīng)用“守恒法”時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程。只考慮始終狀態(tài)，實際上是整體思維在化學(xué)中的作用。 差量法若題給條件不是某種始量或終量，而是過程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡便?！盍糠ā年P(guān)鍵是分析過程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量的關(guān)系。變式訓(xùn)練三取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，再向其中加入稀硫酸，反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意解答問題：（1）當(dāng)加入196g稀硫酸時，放出氣體的質(zhì)量為 g。（2）計算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）試通過計算求出加入98g稀硫酸即A點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （寫出計算過程）上一頁[1][2][3]amp。nb