【正文】 分子（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，由原子構(gòu)成）；（2）原子（化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可再分）；（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽離子[如Na+、NH4+ ]和陰離子[如Cl、CO32]。原子結(jié)構(gòu)：（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當(dāng)于整個(gè)原子質(zhì)量。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。（2）電子：帶負(fù)電，在原子核外很大空間作高速運(yùn)轉(zhuǎn)。跟原子比較，其質(zhì)量和體積都可忽略不計(jì)。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)（鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）。1穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。1自然界中的化學(xué)元素：（1）地殼中最多的元素：O（2）地殼中最多的金屬元素：Al地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人體中最多的元素：O1化合物的命名：（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。1催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）1燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。1滅火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；（3）降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下（如房屋著火時(shí)消防隊(duì)員用高壓水槍滅火）。1爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量熱和氣體導(dǎo)致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。1質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。1合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與離子的電荷數(shù)相對應(yīng)。單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）2化學(xué)符號的意義::①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。b．化學(xué)式：①宏觀意義：①.表示一種物質(zhì)；②.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：①.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；②.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)d．化合價(jià)符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示微觀意義。2常見的酸根離子：SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯離子)、HCO3(碳酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、H2PO4(磷酸二氫根)、S2(硫離子)。2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；溶液中各部分的性質(zhì)均一、穩(wěn)定。溶液不一定是無色的。2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。2酸堿度的表示方法PH值說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。（2）PH值越小，酸性越強(qiáng)；PH值越大，堿性越強(qiáng)。2金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。元素化合物部分，如果兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足（2）系統(tǒng)漏氣（3）加熱溫度達(dá)不到反應(yīng)溫度（4）反應(yīng)的充分程度不同2．空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氧氣占21%，氮?dú)庹?8%，%，%。得出空氣成分的化學(xué)家是法國的拉瓦錫。O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水，降溫可變成淡藍(lán)色液體和雪狀固體。O2的化學(xué)性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下：燃燒的現(xiàn)象燃燒的化學(xué)方程式木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱點(diǎn)燃C+O2═══CO2硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃S+O2═══SO2磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙點(diǎn)燃4P+5O2═══2P2O5鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體點(diǎn)燃3Fe+2O2═══Fe3O4鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。點(diǎn)燃2Mg+O2═══2MgO5．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因?yàn)榉磻?yīng)需要加熱，收集氧氣可用排水法，因?yàn)檠鯕獠灰兹芙庥谒?；收集氧氣可用向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獾拇?。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。工業(yè)制氧氣是利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣是物理變化。氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易于其它物質(zhì)反應(yīng)并放熱的化學(xué)性質(zhì)。水通直流電后，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，負(fù)極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃，前者與后者的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。水的凈化：自來水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過濾；滅菌（氯氣）；煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種類型的水中分別加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變?yōu)檐浰?。?shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體。二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。1二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2+H2O═══H2CO3；加熱上述紅色液體會(huì)恢復(fù)為紫色，因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定易分解：H2CO3═══H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗(yàn)，和其他堿也能反應(yīng)。1CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺(tái)云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。1CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反應(yīng)太快；不用稀硫酸，因?yàn)槭沂虼罄硎闹饕煞諧aCO3與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，會(huì)覆蓋在石塊的表面而阻止反應(yīng)的進(jìn)行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)使制得的二氧化碳混有HCl等雜質(zhì)?？捎孟蛏吓趴諝夥ㄊ占疌O2，驗(yàn)滿時(shí)用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。1CO2與人體健康：CO2無毒，當(dāng)空氣中含量達(dá)到一定濃度對人體有害，因?yàn)镃O2不能供給呼吸，故進(jìn)入枯井或山洞前要做燈火試驗(yàn)。1實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體1CO中毒，又叫煤氣中毒。CO是無色、無味的氣體，難溶于水，有劇毒，不易被察覺。被吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要進(jìn)行尾氣處理。1金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金．金屬有很多共同的物理性質(zhì)。例如：常溫下它們的狀態(tài)大都是固態(tài)，有金屬光澤，大多數(shù)為熱和電的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。1金屬材料金屬的物理性質(zhì)：①常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；②大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。1金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2══2Al2O33Fe+2O2═══Fe3O42Cu+O2═══2CuO（2）較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Cu不與鹽酸反應(yīng)（3）金屬1+鹽1→金屬2+鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的都是+2價(jià)的亞鐵?！镏脫Q反應(yīng)：單質(zhì)1+化合物1══單質(zhì)2+化合物2金屬資源的保護(hù)和利用高溫（1）鐵的冶煉原理：3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2（赤鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4）（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（3）鋼鐵銹蝕的條件是：①與O2接觸②與水接觸★在有酸或鹽存在的條件下，會(huì)加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）。★鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。（4）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護(hù)膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等；③制成不銹鋼。紅色的銅，在潮濕的空氣中易于與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。2濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的氣體是SOCOHCl。2紫色石蕊與無色酚酞都屬于酸堿指示劑，可指示溶液的酸堿性。酸性溶液，石蕊遇之變紅色，酚酞不變色，pH7。中性溶液：石蕊不變色（仍為紫色），酚酞不變色，pH＝7。2氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)Na2CO3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用過量的稀鹽酸檢驗(yàn)（看是否有氣泡產(chǎn)生）。除Na2CO3時(shí)可加適量的石灰水即Ca(OH)2。氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時(shí)應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)黏性的物質(zhì)。2Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。其水溶液稱石灰水，不飽和石灰水轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是升溫（與大部分固體相反）或加石灰。石灰水的保存與氫氧化鈉溶液相同。2氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。2工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純堿（Na2CO3）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)可生成燒堿（NaOH）。2純堿（Na2CO3）的水溶液呈堿性，pH7，但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體即Na2CO3o10H2O是純凈物，屬于鹽類，俗稱口堿；碳酸鈉晶體易風(fēng)化，屬化學(xué)變化。硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍(lán)礬，是藍(lán)色晶體，化學(xué)式為CuSO45H2O；無水硫酸銅CuSO4是白色固體，易吸收水分而變藍(lán)，可用其檢驗(yàn)水的存在。化學(xué)與生活部分、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。，主要用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度的影響不大。先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來，該變化是物理變化。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶等步驟除去。“工業(yè)上凈化食鹽時(shí)，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質(zhì)，使SO4Ca2+、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽?！保合蚝Ｋ屑尤胧胰椋a(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀過濾，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生MgCl2,再將熔融狀態(tài)的MgCl2電解，就能制得金屬鎂。（方程式要掌握），目前多采用“多級閃急蒸餾法”（俗稱純堿或蘇打）就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。反應(yīng)原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下產(chǎn)生的碳酸氫鈉（NaHCO3）由于溶解度小結(jié)晶析出，過濾后將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。（方程式要掌握）（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）,最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類營養(yǎng)素，