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2025-04-05 13:13本頁面
【正文】 理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 二、混合物的分離和提純 分離和提純的方法 過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶。對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 ClAgNO稀HNO3產生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl↓ SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓ 四、除雜 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”。但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質的量的單位――摩爾 物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 (mol):1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 ：。 =物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA (M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. =物質的質量/摩爾質量(n=m/M) 六、氣體摩爾體積 氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol =氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm ,Vm= 人教版初三化學教案5 一、氯氣的化學性質 氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達 到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質是得電子的性質，即表現(xiàn)強氧化性，如 Cl2能氧化： ①金屬(Na、Al、Fe、Cu等)。 ②非金屬(HP等)。 ③某些化合物(Br、I、SOFe2+、SO32等)。 (1)跟金屬反應 2Na+Cl2點然2NaCl(產生白煙)。Cu+Cl2點然CuCl2(產生棕黃色的煙) 2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產生棕色的煙，溶于水呈黃色) (2)跟非金屬反應 H2+Cl2點燃或光照2HCl 點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧。光照：會發(fā)生爆炸 2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足)。2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足) (3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。) (見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑 瓶中)。 ，后褪為白色。 (4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO。 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (5)與某些還原性物質的反應： Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯氣的實驗室制法 反應原理：用強氧化性物質(如MnOKMnO4等)和濃鹽酸反應。 4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 實驗裝置：根據(jù)反應原理和氣體凈化、編寫、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。 第 17 頁 共 17 頁
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